江西省九江市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83kJ·
③S（单斜，s）===S（正交，s）ΔH3
下列说法正确的是（）
A．ΔH3＝＋0.33kJ·
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）===S（正交，s）ΔH3<
0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）ΔH3>
0，单斜硫比正交硫稳定
4．在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A．加入NaOHB．加入纯醋酸C．加水D．降低温度
5．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）
A．P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
B．Q的平衡浓度为1mol/L
C．Q的转化率为25%
D．x等于2
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
7．下列说法正确的是（）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变
8．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10—12mol/L，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
9．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、C的物质的量之比不再变化
⑧A、B、C的分子数之比为1:
3:
2
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A．c（H+）B．
C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量
11．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）
cC（g）+dD（g），C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．ΔH<
0ΔS>
0B．ΔH>
0ΔS<
C．H>
0D．H<
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
A．I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）的△H＞0
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2
C．反应进行到状态D时，一定有V正>
V逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
13．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
A．0B．1C．2D．3
14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
A．平衡后，向甲容器中再充入0.5molA，A和B的转化率均增大
B．达到平衡时反应吸收的热量：
Q丙>
2Q乙
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
15．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH
HClO
H2CO3
K（CH3COOH）
＝1.8×
10-5
K（HClO）
＝3.0×
10-8
K（H2CO3）a1＝4.4×
10-7
K（H2CO3）a2＝4.7×
10-11
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．图像中a、c两点所处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
16．可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:
15
C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
第II卷（52分）
二、填空题
17.（10分）按下列要求填空：
（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液.填空回答：
（填序号）以上物质中属于强电解质的是______
（2）写出HF在水中的电离方程式：
__________________________
（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：
_____________________________
（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：
_________________
18．（6分）在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液_______mL；
在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：
若a+b=13，则溶液呈性；
pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为。
19．（10分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
H2C2O4
H2S
电离平衡常数
1.8×
Ka1=5.4×
10-2
Ka2=5.4×
Ka1=1.3×
Ka2=7.1×
10-15
请回答下列问题：
（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=________________________________
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序______________________________
（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：
_________________________________
（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：
___________________________
（5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。
①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余
20.（6分）密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）=。
（2）t4时刻改变的条件为，。
（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________
21．（10分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·
mol-1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·
mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=kJ·
mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
5，则平衡常数K＝。
（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_______（填化学式）。
②当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_______L。
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：
____________。
22.（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
④
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程。
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，_____________________________，可判断达到滴定终点。
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（）
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：
__________________（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准硫酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.45
第二次
4.00
29.05
第三次
3.00
30.00
第四次
2.00
27.00
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L。
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.1500g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.0100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为。
（假定杂质不参加反应，已知：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；
②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。
九江一中2016—2017学年上学期期中考试
高二化学评分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
3
4
5
6
7
8
选项
D
B
C
9
10
11
12
13
14
16
A
二、填空题（共计52分）
17.（10分）
（1）①②；
（2）HF
H++F-或HF+H2O
H3O++F-；
（3）Fe（OH）3
Fe3++OH-；
（4）NaHSO4==Na++HSO4-；
（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
18.（6分）1000；
酸；
1:
19.（10分）
（1）Ka1=c（H+）·
c（HS-）/c（H2S）；
（2）H2C2O4>
CH3COOH>
（3）H2C2O4+KOH==KHC2O4+H20；
（4）HS-+HC2O4-==H2S+C2O42-；
（5）③④
20.（6分）
（1）0.02mol/（L·
s）；
（2）减小压强；
（3）2A（g）+B（g）
3C（g）△H=+2.5QkJ/mol
高压
21.（10分）
（1）-41.8；
1.8或9/5；
（2）①N2；
②11.2；
（3）3NO====N2O+NO2；
22.（10分）
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变
（2）AC；
（3）第③步（4）0.5000
（5）84.00％
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