江西省九江市第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、S（正交，s）O2（g）=SO2（g） H2296.83 kJS（单斜，s）=S（正交，s） H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJB单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）=S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定4在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A加入NaOH B加入纯醋酸 C加水 D降低温度5把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述不正确的是（

2、）AP的平均反应速率为0.15 mol/（Lmin）BQ的平衡浓度为1 mol/LC Q的转化率为25%Dx等于26下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变8常温下，某溶液中由水电离产生的c

3、（H+）=1012mol/L，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO39对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、C的物质的量之比不再变化A、B、C的分子数之比为1:3:2A B C D10.用水稀释0.1mol/L

4、氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）Ac（H+） BCc（H+）和c（OH-）的乘积 DOH-的物质的量11在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g） cC（g）+dD（g），C物质的含量（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0 BH0 S0 DHV逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大13下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）pH=6的溶液一定是酸性溶液c（H+）c（OH）一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于1014如果Na2Y的水溶液显中性，该

5、溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A0 B1 C2 D314向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）xB（g） 2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L1.0 L温度/T1T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol BA平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大

6、B达到平衡时反应吸收的热量：Q丙 2Q乙C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%1525 时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K（CH3COOH）1.810-5K（HClO）3.010-8K（H2CO3）a14.410-7K（H2CO3）a24.710-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）c（ClO-）c（CH3

7、COO-）c（OH-）B图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O2HClOCO3216可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g） 、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D达平衡（I）时，X的转化率

8、为5/11第 II卷 （ 52分 ）二、填空题17.（10分）按下列要求填空：（1）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 铜 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是_ （2）写出HF在水中的电离方程式：_（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：_（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_18（6分）在25时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液_ mL ；在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混

9、合：若a+b=13，则溶液呈 性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 。19（10分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式H2C2O4H2S电离平衡常数1.8Ka1=5.410-2Ka2=5.4Ka1=1.3Ka2=7.110-15请回答下列问题：（1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=_（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序_（3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_（4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_（5）H浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最

10、后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ （填写序号）。反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BAB中有锌剩余20.（6分）密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。（1）若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）= 。（2）t4时刻改变的条件为 ，。（3）

11、已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：_ 21（10分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=196.6 kJmol -12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为

12、1:5，则平衡常数K 。（2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）。当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L。（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_。22.（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处

13、于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；重复以上过程。试回答下列问题：（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，_，可判断达到滴定终点。（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（ ）A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作

14、正常D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：_（填序号）（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.45第二次4.0029.05第三次3.0030.00第四次2.0027.00请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 m

15、L 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为 。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O，I22S2O322IS4O62；（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）。九江一中20162017学年上学期期中考试高二化学评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号1345678选项DBC9101112131416A二、填空题（共计52分）17.（10分）（1）；（2）HF

16、H+ + F- 或HF+H2OH3O+ + F- ；（3）Fe（OH）3Fe3+ + OH- ；（4）NaHSO4 = Na+ + HSO4- ；（5）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O18.（6分）1000 ； 酸 ； 1:19.（10分）（1）Ka1 = c（H+）c（HS-）/c（H2S）；（2）H2C2O4 CH3COOH（3）H2C2O4 + KOH = KHC2O4 + H20；（4）HS- + HC2O4- = H2S + C2O42- ；（5）20.（6分）（1）0.02mol/（Ls）；（2）减小压强；（3）2A（g）+B（g）3C（g） H = + 2.5 Q kJ/mol高压21.（10分）（1）-41.8 ； 1.8 或9/5 ；（2）N2 ； 11.2 ； （3）3NO = N2O + NO2 ；22.（10分）（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变（2）AC ；（3）第步（4）0.5000（5）84.00