21专题十四非金属及其化合物一配套精品教学案Word下载.docx
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周期表中位置
周期
族
原子结构
相同点
原子最外层都是个电子，半径是同周期中
不同点
随着核电荷数的增大，电子层数逐渐，半径逐渐
主要化合价
单质物理性质
色态
浅黄绿色气体
密度
随核电荷数的增大，单质的密度逐渐
熔沸点
随核电荷数的增大，单质的熔沸点逐渐
溶解性
Cl2、Br2、I2在水中溶解度，但易溶于CCl4等有机溶剂
单质化学性质
氧化性
随核电荷数的增大，氧化性逐渐
与H2化合
随核电荷数的增大，与H2化合越来越
与H2O
与碱反应
氢化物
稳定性
按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性逐渐
水溶液酸性
按HF、HCl、HBr、HI顺序水溶液酸性逐渐
还原性
按HF、HCl、HBr、HI顺序还原性逐渐
4、Cl—、Br—、I—离子的检验
实验室通常用和来检验卤素离子的存在，现象是
。
5、卤族元素的特殊性
（1）F2与H2在暗处能；
F2能置换水中的；
F2只能作剂。
（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈态且易的非金属单质，在保存液溴时应，以防Br2的。
（3）I2易，I2能使淀粉变色。
（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是。
化学方程式
二、氧、硫及其重要化合物
1．硫是色体。
2．SO2是色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
二氧化硫的化学性质
反应事实
化学方程式
酸性氧化物的通性
水溶液能使石蕊试液变红
工业上常用氨水来吸收二氧化硫
能使Ba（OH）2溶液变浑浊
能与CaO发生化合反应
能与饱和NaHCO3溶液作用
工业用接触氧化法制SO3
使氯水的黄绿色褪去
与H2S混合有黄色固体析出
SO2＋2H2S=3S↓+2H2O
漂白性
能使品红溶液，加热后。
原因：
3．SO3是酸性氧化物。
写出反应方程式：
SO3与H2O（工业制）；
SO3与NaOH；
SO3与CaO。
4.硫酸的化学性质
思考：
如何稀释浓硫酸？
浓硫酸不能用来干燥哪些气体？
为什么？
并请举例说明。
回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？
浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？
请举例说明。
5．常见的硫酸盐的化学式胆矾（又叫蓝矾）绿矾
明矾（常用于）
6．SO42—的检验：
操作顺序？
现象？
【智能训练】
1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、氯水和活性炭使红墨水褪色
C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）
①2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H2O═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O2
A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④
3．下列说法正确的是（）
A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法正确的是（）
A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强还原性
C该反应中NH3被还原D生成1molN2有3mol电子转移
5．下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，褪色后加热恢复原色;
将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
6．对下列实验事实的解释正确的是（）
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
8．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．氯水和碘化钾反应：
Cl2+2I－＝2Cl－+I2
B．二氧化锰和浓盐酸制氯气：
MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
C．氢氧化钙溶液吸收氯气：
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
D．氯气和水反应：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
9．能实现下列物质间直接转化的元素是（）
A．硅B．硫C．铜D．铁
10．下列关于氯的说法正确的是（）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
11．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+等微粒）。
分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀NHO3。
对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4+
12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生的离子方程式____________________；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_______；
A．Br2>
I2B．Fe3+>
Br2C．Br2>
Fe3+D．I－>
Br－
（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液
实验操作和现象:
实验结论:
13.有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，
可用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×
10—9。
将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×
10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
教学案21专题十四非金属及其化合物
（一）参考答案
一、1.⑶36513
⑷2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2S+Cl2=2HCl+S
⑸CH3Cl+HClCH2Cl—CH2Cl
2.H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－
强氧化性；
强氧化性、酸性；
酸性
3.F、Cl、Br、I；
二、三、四、五；
ⅦA；
7，最小；
增多，增大
—1、0、+1、+3、+5、+7；
黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体；
增大；
升高；
不大；
减弱；
难；
2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
X2+2OH－=X—+XO—+H2O；
增强；
增强
4.AgNO3溶液，稀硝酸；
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（Cl—）、浅黄色沉淀（Br—）、
黄色沉淀（I—）。
5.⑴剧烈化合；
氧；
氧化⑵液；
挥发；
保存在棕色细口瓶中并加水水封；
挥发
⑶升华；
蓝⑷HFSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
二、1.黄；
晶2.无；
有刺激性；
大；
易；
易
SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3—；
2NH3·
H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；
Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O；
CaO+SO2=CaSO3；
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑；
2SO2+O22SO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
褪色；
恢复原色；
SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，受热又分解为原来
的有色物质。
3.SO3+H2O=H2SO4；
H2SO4；
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
SO3+CaO=CaSO4
4.思考①：
将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
②碱性、还原性气体；
浓硫酸有酸性和强氧化性。
③（必修一P101）蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激
性气味的气体。
浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。
④实验室制取乙烯，催化剂、脱水剂；
制取乙酸乙酯，催化剂、吸水剂
5.CuSO4·
5H2OFeSO4·
7H2OKAl（SO4）2·
12H2O
6.先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
1．D2.B3.A4.A5.A6.B7.C8.D9.B10.C11.B
12.
（1）2Fe+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3
（2）A、C
（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，
证明Fe3+氧化性强于I2。
13.
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（4）5.6×
10－4mol·
L－1
1．D2.B3.A4.A5.A6.B7.C8.D9.B10.C11.B
模块二基本概念测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（）
A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D．淀粉胶体中的食盐用鸡蛋壳膜和蒸馏水无法除去
2．下列变化肯定不可逆的组是（）
①晶体的溶解;
②盐溶液的电解;
③盐的水解;
④电解质的电离;
⑤乙酸乙酯的生成;
⑥Fe（OH）3溶液与硅酸溶胶混合;
⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;
⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;
⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨ B．②⑤⑥⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．②⑥⑧
3．下表各组变化中，后者一定包括前者的是（）
化学变化
物理变化
氧化还原反应
分解反应
化合反应
中和反应
复分解反应
4．下列叙述正确的是（）
A．
O2和
O2互为同位素，性质相似
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．分子间一定存在分子间作用力，但分子中可以没有共价键
D．将标准状况下22．4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·
L－1的氨水
5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO2的电子式
B．Cl－的结构示意图
C．氢有三种同位素：
H、
Ｈ、
Ｈ，故可形成三种分子
D．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
7．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其c（H+）=10－2mol·
L－1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）
A．SO42－
B．NO3－
C．SCN－
D．CO32－
8．[2012·
山东理综化学卷7］下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性
D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）
A．0.01mol·
的蔗糖溶液B.0.01mol·
的
溶液
C．0.02mol·
溶液D.0.02mol·
11．［2012·
四川理综化学卷7］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol·
L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
12．离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为
（）
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
13．下列物质：
①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1的是（）
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④
14．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO
B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－
15．
已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体具有漂白性
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．浓烧减溶液中加入铝片：
Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
18．下列叙述正确的是（）
Ａ．
Ｏ2和
Ｏ2互为同位素，性质相似
Ｂ．常温下，PH＝1的水溶液中Na+、NO3－、HCO3－、Fe2+可以大量共存
Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ） ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定
19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
20．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是（）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH不变
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
二、填空题（5小题）
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