学年四川省雅安市高一上学期期末考试化学试题解析版Word文档格式.docx
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C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；
D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。
4.在我国使用最早的合金是
A.青铜器B.不锈钢制品C.铁制品D.铝合金
【解析】我国使用最早的合金是青铜器，答案选A。
5.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
【答案】C
6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是
A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片
C.SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
【答案】D
【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；
B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；
C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；
D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；
故选D。
7.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是
A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1L
C.c（K+）=0.2mol/LD.取出10mL溶液，c（K2SO4）=0.01mol/L
【解析】A.含有K2SO4的物质的量是0.1L×
0.1mol/L＝0.01mol，A错误；
B.溶液的体积为0.1L，B错误；
C.1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，所以溶液中c（K+）=0.2mol/L，C正确；
D.溶液是均一稳定的，取出10mL溶液，c（K2SO4）=0.1mol/L，D错误，答案选C。
点睛：
关于物质的量浓度还需要注意：
①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算溶液的体积应该用溶液的质量与密度进行换算。
②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化，但溶质的物质的量与溶液体积有关系。
8.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是
①钠在燃烧之前先熔化；
②钠燃烧的火焰呈紫色；
③钠燃烧后得到白色固体；
④钠燃烧的火焰呈黄色；
⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A.①④⑤B.只有⑤C.只有①D.②③
【解析】①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；
②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；
③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；
④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。
故选：
A。
9.下列实验操作错误的是
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
故选B。
10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.HClOB.ClO-C.Cl2D.Cl-
【解析】饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均减小，Cl-数目增加，答案选D。
11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl2
12.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度：
NaHCO3>
Na2CO3
B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：
Na2CO3
C.热稳定性：
NaHCO3<
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：
【解析】A.常温下溶解度：
NaHCO3＜Na2CO3，A错误；
NaHCO3＜Na2CO3，B错误；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：
Na2CO3，C正确；
D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：
NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。
掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。
13.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液
B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
【解析】A.将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；
B.称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；
C.固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。
关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：
①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。
②容量瓶使用前要检查是否漏水。
③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。
④不能加入过冷或过热的液体。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.氨气的摩尔质量是17g
B.NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C.标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA
D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-
【解析】A.氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；
B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；
C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目，C错误；
D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D错误，答案选B。
15.下列离子方程式书写正确的是
A.钠与水：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.CaCO3与稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D.FeCl3溶液与Fe反应：
Fe3++Fe=2Fe2+
【解析】A.钠与水生成氢氧化钠和氢气：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B.碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
Al3++3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋，C错误；
2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误，答案选A。
16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.盐酸
【解析】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；
B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；
C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；
先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；
产生红褐色沉淀的是氯化铁；
无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；
D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。
本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性。
17.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是
物质
除杂试剂
方法
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液（CuSO4）
足量铁粉
D
Al2O3（Fe2O3）
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；
C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。
18.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.N2既是氧化剂又是还原剂B.NaN3中N元素被还原
C.每生成16molN2转移30mole-D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
【解析】试题分析：
A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×
（5-0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；
2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：
15，故D正确；
考点：
考查氧化还原反应
19.在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是
A.Fe3+、Al3+B.Fe3+C.Fe2+、NH4+D.Al3+
【解析】加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+、Fe3+不变，故选A．
【点评】本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．
20.将Cl2通入200mL0.5mol·
L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为
A.1.12LB.2.24LC.1.68LD.0.56L
【解析】Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，依据原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.5×
0.2L×
0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×
22.4L/mol=1.12L，答案选A。
本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。
如果该题采用电子得失守恒计算虽然也能得出结论，但计算过程略显繁琐，且需要判断氧化产物与还原产物，因此采用何种方法需要具体情况具体分析，注意知识的灵活应用。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21.①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。
请回答下列问题。
（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。
（2）写出H2SO4
的电离方程式________________________________。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为__________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________。
【答案】
（1）.①
（2）.H2SO4=2H++SO42-（3）.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（4）.HCO3-+H+═H2O+CO2↑（5）.SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
【解析】
（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，因此溶液变红的是硫酸。
（2）硫酸是二元强酸，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。
（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
22.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
110.92
μmol/L
66-120
2.
铁（Fe）
5.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙（Ca）
1.90
1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是____________（填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。
（3）服用维生素C
可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。
【答案】
（1）.铁（或Fe）
（2）.物质的量浓度（3）.还原性（4）.防止Fe2+被氧化
（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是物质的量浓度的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。
（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。
23.现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）标谁状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。
（5）现有100mL⑩熔液中含Fe3+5.6g，则溶液中c（SO42-）=_____________。
（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_____（填“增强”“减弱”或“基本不变”）
【答案】
（1）.④⑤
（2）.①⑥（3）.②⑨（4）.4.48（5）.1.5mol/L（6）.基本不变
（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是小苏打和氧化铝。
（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×
22.4L/mol＝4.48L。
（5）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c（SO42-）＝0.15mol÷
0.1L＝1.5mol/L；
（6）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸根离子的浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变。
24.硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN
溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：
__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：
过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。
（用含a的代数式表示）
【答案】
（1）.Fe3+
（2）.2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（3）.Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3·
H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]（4）.洗涤（5）.冷却至室温（6）.）0.07a或
及其化简形式，如
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。
（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3·
H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为
。
25.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。
已知：
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。
②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。
③为提高Ca（ClO）2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。
（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。
（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。
（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。
某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸（密度1.18g/mL），充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.除去氯气中混有的氯化氢（3）.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）.Ca（ClO3）2（5）.将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）（6）.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（7）.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（8）.0.426
（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。
（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
当温度高时，发生了副反应：
6Cl2+6Ca（OH）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得
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