高考化学一轮复习讲练测专题112 物质的检验练解析版Word格式文档下载.docx

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3．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（）

序号

检验方法

向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有SO42—

向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

未知溶液中一定含有Al3+

向一种未知溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有Cl—

向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

不能确定未知溶液中一定含有CO32—

【答案】D

离子检验的方法

4．下列关于物质的检验说法正确的是（）

A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

【答案】B

考查物质的检验。

5．只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液,这种试剂是（）

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

【答案】C

A、加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B、加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；

C、加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；

D、加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。

6．下列实验可实现鉴别目的的是（）

A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2

B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液

D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

A．SO3通入BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀，而SO2通入BaCl2溶液中，不能发生任何反应，无现象，因此可以用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2，正确；

B．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都会发生反应产生产生CaCO3沉淀，因此不能用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，错误；

C．CO2通入NaAlO2溶液中产生Al（OH）3白色沉淀；

通入Na2SiO3溶液中，形成H2SiO3沉淀，二者反应现象相同，都产生白色沉淀，因此不能用CO2鉴别二者，错误；

D．Br2（g）和NO2都有强氧化性，都能把KI氧化为I2，遇到淀粉，溶液变为蓝色。

因此不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2，错误。

考查物质的鉴别方法正误判断的知识。

7．【江苏启动中学2019届第一次月考】下列对有关实验事实的解释正确的是（）

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

离子检验，浓硫酸性质

8．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。

则下列说法正确的是（）

A．甲一定是氢氧化钙B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸

由题意可知：

Ca（OH）2、Na2CO3、HCl都可以和另外的两种物质发生反应，因此它们都可以是甲、丙、丁。

没有涉及的物质KNO3就是乙。

考查物质的化学性质及相互之间的化学反应的知识。

9．【江西上高二中2019届第二次月考】根据下列实验内容得出的结论正确的是（）

实验内容

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

该物质一定是氨气

某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

该气体一定是氧化性气体

苯与溴水混合，溴水褪色

苯中含碳碳双键

某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊

该物质一定是碳氢化合物

A、能是红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，碱性溶液有很多，例如碱或盐，错误，不选A；

B、与碘化钾反应生成碘单质的气体应该是具有氧化性的气体，正确，选B；

C、苯和溴水混合是发生萃取，是物理过程，错误，不选C；

D、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能是澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳，说明物质中含有碳和氢元素，但不一定是碳氢化合物，可能有氧元素，错误，不选D。

实验方案的设计

10．【江西余江一中2019届第二次月考】实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）

A．只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

几组未知物的检验，含硫物质的性质和综合利用

1．【江西师大附中2019届上期中】下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）

CuSO4K2SO4KNO3KOH

Na2CO3BaCl2HClNa2SO4

NH4NO3Na2SO4Ba（OH）2AlCl3

NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaCl

A．

B．

C．

D．

①硫酸铜溶液有颜色，将硫酸铜加入其余三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钾，硫酸钾和硝酸钾不能鉴别。

②四种溶液两两混合，能有两种沉淀的溶液为氯化钡，与氯化钡不反应的为盐酸，与盐酸反应有气体的为碳酸钠，剩余的为硫酸钠，能鉴别。

③四种溶液两两混合，先产生沉淀后沉淀溶解的为氯化铝中加入氢氧化钡，与氢氧化钡反应生成沉淀的为硫酸钠，剩余的为硝酸铵，能鉴别。

④四种溶液两两混合，一种物质与另一种物质先产生沉淀后沉淀溶解，则前者为硫酸，后者为偏铝酸钠，和硫酸反应生成沉淀不溶解的为硅酸钠，剩余氯化钠，能鉴别。

所以选D。

物质的鉴别

2．【辽宁抚顺一中2019届第一次月考】对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）

A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱

B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气

C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子

D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+

本题主要是考查物质及离子的检验

3．【浙江杭州高级中学2019届第三次月考】某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（）

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合应用。

4．已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：

Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO

、Cl－、Ba2＋、I－.现取部分溶液依次进行如下实验：

①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋

B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO

、I－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋

【解析】由实验①可确定溶液中有I－，所以原溶液中无Fe3＋.由实验②可知原溶液中含有SO

，所以原溶液中无Ba2＋.由于实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化．实验③说明原溶液中含有Fe2＋，但不能通过生成的AgCl沉淀确定原溶液中含有Cl－.

5．【河北冀州中学2019届上期中】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；

B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；

C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；

D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选；

答案为C。

考查物质含量的实验方案的设计，涉及物质的性质以及实验方案的原理。

6．【百强校·

2019届西北师大附中下学期第五次考试】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）

实验操作

实验现象

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 

均有固体析出

蛋白质均发生变性

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置

有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

白色沉淀

可能为CuI

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe（NO3）2样品

已氧化变质

考查化学实验基本操作、实验现象的正误判断等知识。

7．下列实验设计能够成功的是（）

实验目的

实验步骤及现象

检验亚硫酸钠试样是否变质

检验某盐是否为铵盐

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

本题考查实验步骤和现象的分析。

8．常温下，某未知溶液中

＝1×

1012，且含有大量Al3＋和NO

，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：

①SiO

、②NH

、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO

、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（）

A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥

【解析】常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×

1012，c（H＋）·

c（OH－）＝1×

10－14，联立解得c（H＋）＝0.1mol·

L－1，故该溶液呈酸性。

又因所给溶液中含有NO

，故SiO

、Fe2＋、HCO

不能大量存在。

9．【2019届湖北省龙泉中学、宜昌一中高三上10月联考】某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分。

【答案】

（1）Cl2O

（2）2HClO

2HCl+O2↑

（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+2N2+3H2O氧化

（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

（5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+

考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验

10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO

、SO

，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：

盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

（1）Ba（NO3）2HClHNO3Br2AgNO3

（2）SO

SO

Cl－

（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）会使SO

对SO

的检验产生干扰，不能确认SO

是否存在

（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Br－

1．【2019年高考四川卷】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

现象

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO32-

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

2．【2019安徽理综化学】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）

实验及现象

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

反应中有NH3产生

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

收集气体的同时测得溶液的pH为8.0

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生

弱碱性溶液中OH-氧化了Mg

【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；

B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为

H2，Ｂ正确；

C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；

D、

若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。

【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。

涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。

【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。

本题还考查了溶液的酸碱性和PH的关系，溶液中离子浓度大小和离子共存问题，氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的判断，氧化剂和还原剂的判断，氧化产物和还原产物的判断。

3．【2019浙江理综化学】下列说法正确的是（）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

4．【2019山东理综化学】下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）<

Ksp（AgI）

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

5．【2019年高考重庆卷第2题】下列实验可实现鉴别目的的是（）

A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

【解析】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钾溶液反应，不能鉴别，应该用品红溶液鉴别，A不正确；

B、单质溴与NO2气体均具有氧化性，都能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不能鉴别，应该用硝酸银溶液鉴别，B不正确；

C、偏铝酸的酸性弱于碳酸，根据较强酸制备较弱酸可知，CO2通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；

醋酸的酸性强于碳酸，因此CO2通入到醋酸钠溶液中不反应，可以鉴别，C正确；

D、氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，应该用硝酸钡溶液鉴别，D不正确，答案选C。

【命题意图】本题主要是考查常见物质的鉴别，侧重对学生实验基础知识的考查，明确常见物质的性质差异是解答该题的关键。

化学实验是高考中的重点考查内容，加强实验考查，有利于引导学生重视实验操作和实验探究能力，有利于提升学生的学科素养。

6．【2019年高考重庆卷第4题】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

【命题意图】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。

7．【2019年高考四川卷第4题】下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

实验方案

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。

可观察到下层液体呈紫色

验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

【命题意图】本题主要是考查化学实验方案设计与评价，侧重对学生实验能力的综合考查，最能体现化学学科思想和特点。

实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；

关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，