高考化学 44氮及其化合物 新人教版必修部分Word文档下载推荐.docx

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氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；

NH3和H＋的反应为非氧化还原反应。

故①、②正确，③、④不正确。

在氨水中，NH3·

H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3·

H2O，⑤错。

当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH

水解而使溶液呈酸性，⑥错。

A

3．（2012·

云南省重点高中高三联考）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是（　　）

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C．可用淀粉－碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－

本题考查NaNO2的性质以及氧化还原反应知识。

难度中等。

NH4NO2微热就分解，NaNO2相对较稳定，A正确；

NaNO2与N2H4反应，NaNO2中N的化合价降低，B正确；

NaNO2与KI在酸性条件下可反应生成碘单质，而碘能使淀粉变蓝，C正确；

2NaN3

3N2＋2Na，N2～2/3Na～2/3e－。

所以，每产生1molN2转移2/3mole－，D不正确。

易错点拨：

本题受思维定势影响，错误地认为NaN3中的N的化合价为－3价导致误认为D项正确。

D

4．（2012·

福建理综）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（　　）

A．二氧化氮　　　　　　B．钠

C．硫酸镁D．二氧化硅

A项，二氧化氮与H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与NH4Cl不反应；

B项，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应产生NH3；

C项，硫酸镁溶液与NH4Cl不反应；

D项，二氧化硅不溶于水，也不与NH4Cl反应。

B

5．（2012·

重庆理综）下列叙述正确的是（　　）

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

A项，Fe与S混合加热生成FeS；

B项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3；

C项，随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3，生成NO；

D项，白磷在空气中加热会生成P2O5。

6．（2012·

湖北武汉调研）一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。

下列叙述一定正确的是（　　）

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少　②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同　③硝酸浓度越大，产生的气体越少　④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②B．②④

C．③④D．①②③

依据Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3（浓）===Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；

根据铁元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，②正确；

③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；

因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。

7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（　　）

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2，通过浓硫酸后气体体积减小，说明含有NH3，通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无气体剩余，说明原混合气体中无N2。

8．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项

实验现象

解释

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

干燥的红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

B项，浓H2SO4易与NH3发生反应；

C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；

D项NH3·

H2O是碱，而NH3不属于碱。

9．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是个哪个因素，还需要实验认证，D项不准确。

10．（2012·

四川理综）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：

1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

依据题意列出如下方程式：

n（Cu）＝0.2mol　n（Cu2O）＝0.1mol

利用氧化还原反应中电子得失守恒可以求出：

n（NO）＝

＝0.2mol

NO在标况下的体积V（NO）＝4.48L

（注：

氮元素得电子总数等于铜元素失电子总数）

c（HNO3）＝

＝

＝2.4mol/L

[注：

n（NaNO3）＝n（NaOH），钠元素守恒]

剩余HNO3的物质的量可以用以下两种方法计算：

方法一　N元素守恒法。

n（HNO3）剩＝n（HNO3）总－2n[Cu（NO3）2]－n（NO）＝1.2mol－2×

0.4mol－0.2mol＝0.2mol

方法二　根据溶液中NaOH的反应建立守恒式：

Cu（NO3）2～2NaOH　HNO3～NaOH

n（HNO3）剩＝n（NaOH）－2n[Cu（NO3）2]＝1.0mol－2×

0.4mol＝0.2mol。

11．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。

现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）

A.

mol·

L－1B.

L－1

C.

L－1D.

无论生成NaNO2还是NaNO3，都有n（Na）n（N）＝11，则n（Na）＝n（N）＝（a＋b＋2c）mol。

12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．铜片与浓HNO3：

Cu＋NO

＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：

NH

＋OH－

NH3·

H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

NH3↑＋H2O

B项Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

C项NH

NH3↑＋H2O；

D项HCO

＋NH

＋2OH－

CO

＋2H2O＋NH3↑。

13．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（　　）

A．m1一定大于m2B．m1可能小于m2

C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

14．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

氯水中存在的微粒有：

Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：

NH3、H2O和NH3·

H2O、NH

、H＋、OH－，A错；

氨水无漂白性，B错；

氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。

15．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；

当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；

B和Cl2的反应可能是：

H2S＋Cl2===S＋2HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。

当X是强酸时，C在常温下只能是固态单质S。

二、非选择题

16．（2012·

云南省重点高中高三联考）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。

（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）B的化学式为________________________________________。

（2）A的电子式为________________________________________。

（3）反应①的化学方程式为_______________________________。

（4）反应②的离子方程式为_______________________________。

本题通过框图题考查氮及其化合物的转化关系。

由题干信息可知B为O2，G为Cu。

A为常见气态氢化物，与氧气反应一定有水生成，由转化关系，F应为H2O生成的另一产物C还能被氧气氧化，生成D，D与水（F）反应生成能与Cu反应的溶液E，E应为浓硫酸或硝酸，由E的相对分子质量比D大17可知，E为硝酸，A为NH3。

（1）O2

（2）

（3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（4）3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

17．下图为自然界中氮循环的示意图。

请回答：

（1）上述转化中属于“氮的固定”的是________（填序号）。

（2）铵盐是农业上常用的化肥。

实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为________________________，实验室可以用____________________试纸检验氨气。

（3）人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环。

上图③是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为______________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

若要尽可能多地使反应中的NO2被水吸收，可采取的措施为______________________________________________________________________________________________________________________________________。

本题以自然界中氮元素的循环为主线，综合考查了化学、生物、物理三个学科的知识。

（1）将氮元素由游离态转变为化合态的过程叫做氮的固定，显然只有过程①⑥符合。

（2）检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，说明有氨气生成。

（3）图中③是工业制硝酸的反应，该反应中氧化剂和还原剂都是NO2，物质的量之比为1：

2；

要尽可能多地将N元素转化为HNO3，可增加O2的用量，O2将NO氧化为NO2，NO2又转化为HNO3，如此反复进行。

（1）①⑥

（2）Ca（OH）2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　湿润的红色石蕊

（3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1：

2　在反应过程中不断通入O2

18．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。

下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

[观察外观]该硫酸铵化肥可见杂质。

[实验探究]按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：

__________________，烧杯中盛放的试剂最好是________（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是________________________________________________。

[交流讨论]

（3）甲同学：

根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷：

__________________。

乙同学认为实验装置中还存在另一个明显缺陷是：

缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。

经过大家充分讨论一致认为：

针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

[探究结论]

（4）称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。

则该化肥________（填“是”或“不是”）一等品。

这样的实验题目，要从实验的结果要求出发，力求测得结果的准确性，所以要考虑到各种可能的误差分析，第一要求氨气不能有损失，第二要求不能引入其他增加硫酸溶液质量的物质。

（1）NH

＋OH－===NH3↑＋H2O　稀硫酸

（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

（3）A、B装置间缺一个干燥装置

（4）不是

19．（2013·

兰州一中高三12月月考）某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球）

实验操作及现象：

操作

现象

Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触

产生气体

Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提

Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热

装置A中产生无色气体

装置E中开始时出现浅红棕色气体

Ⅳ.用F向E中鼓入空气

烧瓶E内气体颜色逐渐加深

Ⅴ.一段时间后

C中白色沉淀溶解

试回答：

（1）操作Ⅰ的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）C中白色沉淀的化学式是________，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（6）D装置的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气

（2）CaCO3　防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应

（3）3Cu＋8HNO3

3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（4）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深

（5）氮氧化物转化为HNO3，即：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3）

（6）平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气