届高考化学考点模拟复习测试题23文档格式.docx

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A．点①所示溶液中：

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

B．点②所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）

C．点③所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

【答案】D

【解析】解：

A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：

1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；

B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；

C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确；

D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；

故选：

D．

5、室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积

C、10mL0.1mol·

L-1的醋酸与100mL0.01mol·

L-1的醋酸中的H+物质的量

D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

【答案】D

6、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×

10－5

6.3×

10－9

4.2×

10－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-

D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

7、下列实验误差分析错误的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；

B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；

D．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故D正确；

B．

8、25℃，下列溶液的酸性最强的是（）

A．0.01mol·

L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液

C．c（OH-）=10-13mol·

L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍

9、下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

10、根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（　　）

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列顺序为：

NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO

【解析】A、稀硫酸抑制水的电离，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水电离，故A错误；

B、温下，稀释0.1mol/L的醋酸，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，依据离子积常数可知氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C、硫化银溶解度小于氯化银，往AgCl悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，实现程度转化，有黑色沉淀产生，故C正确；

D、硫酸氢钠溶液中完全电离显酸性，硫酸铵溶液铵根离子水解显酸性，浓度均为0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列顺序为：

NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故D错误；

故选C．

11、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH电离度增大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c（OH－）减小

【答案】A

醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋。

稀释促进电离，但溶液的酸性降低，导电性降低；

加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，酸性降低，碱性增强，但溶液的导电性增强，所以变化相同的是溶液的pH都增大，答案选A。

考查外界条件对醋酸电离平衡的影响以及有关判断

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重考查学生严谨的逻辑思维能力和灵活应变能力。

该题的关键是根据电离方程式，借助于勒夏特例原理进行分析判断。

12、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm（An＋）×

cn（Bm－），称为难溶电解质的溶度积。

25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是（　　）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

【解析】由于在25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，在各饱和溶液中Ag＋的浓度分别为

mol/L、

mol/L和

mol/L，C错。

13、下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c（Na+）=c（CH3COO-）

【解析】同浓度的强酸和强碱溶液，氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同，所以A错误；

硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，硫酸钡溶解平衡受到抑制，钡离子浓度减小，所以B项错误；

1mol氢氧化钾和1mol二氧化碳反应生成1mol碳酸氢钾，但生成的碳酸氢根离子水解，所以钾离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，所以C项错误；

醋酸钠溶液中加入醋酸溶液，醋酸根离子的水解受到抑制，当达到氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，根据电荷守恒，钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度，所以D项正确。

14、下列液体温度均处在25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍

C．将1L0.1mol·

L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，A错误；

pH＝4.5的溶液中c（H＋）＝10－4.5mol·

L－1，pH＝6.5的溶液中c（H＋）＝10－6.5mol·

L－1，B正确；

C项，0.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液稀释到2L时，c（OH－）＝0.2/2mol·

L－1＝0.1mol·

L－1，c（H＋）＝10－13mol·

L－1，pH＝13；

D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。

15、下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a=b+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c（NH4＋）=c（Cl－）

C．25℃0.5×

10－3mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大

D．100℃时，KW=10-12，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:

1

A、醋酸是弱酸稀释10倍溶液的pH变化小于1，所以a不等于b+1。

A错误。

B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围5～8可知，此时溶液的pH可能小于8，不一定小于7，故B错误。

C、硫酸是强酸升高温度溶液pH不变。

D、100℃时，kw=1′10-12，这也就意味着[H+][OH-]=10-12，PH=1的盐酸[H+]=10-1，

PH=11的氢氧化钠[H+]=10-11，[OH-]=Kw/[H+]=（10-12）/（10-11）=10-1盐酸溶液中的[H+]与氢氧化钠溶液中[OH-]浓度相等，因此中和的话两者的体积也相等为1:

1。

电解质溶液。

注意弱电解质的部分电离，和水的离子积受温度的影响。

16、某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

据此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是________（用序号字母填写）．

（2）上述B步骤操作的目的是______________________________________．

（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________．

（4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________.

【答案】

（1）B、D、C、E、A、F　

（2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差　（3）偏高　（4）溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色

【解析】

（1）滴定操作的顺序为：

润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定．即B、D、C、E、A、F.

（2）润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释．

（3）润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高．

（4）因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色．

17、近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应的化学方程式为:

C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）

CO2↑+Cr2（SO4）3++.

（1）此反应的氧化剂是，被氧化的元素是。

（2）完成并配平上述反应的化学方程式。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）

A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性

（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为mol。

（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为。

（1）K2Cr2O7；

C；

（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；

（3）A；

（4）3；

（5）91.2%

【解析】

（1）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，即被氧化的元素是C，氧化产物是CO2。

（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2↑+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+8H2O.（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是A。

（4）根据反应方程式可知：

每转移12mol的电子，产生还原产物Cr2（SO4）32mol。

因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。

（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：

K2Cr2O7～6FeSO4。

n（K2Cr2O7）=0.02000mol/L÷

0.02L=4.0×

10-4mol，则n（FeSO4）=2.4×

10-3mol，m（FeSO4）=2.4×

10-3mol×

152g/mol=0.3648g。

则该试样中FeSO4的质量分数为（0.3648g÷

0.4000g）×

100%=91.2%。

18、如图：

横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

__________________。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）==____。

（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是___。

（4）往1.00L1.00mol·

L—1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH____mol

（5）已知：

往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；

25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

C（HCl）/（mol·

L-1）

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

C（PbCl2）/（mol·

L-1）×

10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50mol·

L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

（1）Zn2++4OH—==[Zn（OH）4]2－（2分）；

（2）10—17（2分）；

（3）（8.0，12.0）（2分）；

（4）1.80（2分，写1.8得1分）；

（5）ABCD（3分，写对１个得０分，写对2个得1分，写对3个得2分，漏1个扣1分，扣完为止）。

19、某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：

将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。

向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。

剩下滤液用浓度为2mol·

L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0mL。

提示：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

8H＋＋MnO4—＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

（2）计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）。

【答案】56%　Fe5O7或FeO·

2Fe2O3

（1）n（Fe）＝5n（KMnO4）＝5×

0.025L×

2mol·

L－1＝0.25mol，m（Fe）＝0.25mol×

56g·

mol－1＝14g，ω（Fe）＝14g÷

25g×

100%＝56%。

（2）反应的铜的物质的量n（Cu）＝（10g－3.6g）÷

64g·

mol－1＝0.1mol，n（Fe3＋）＝0.2mol，解得n（Fe2＋）＝0.05mol，该氧化物的化学式可表示为Fe5O7或FeO·

2Fe2O3。

20、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O

（1）写出它们的化学式：

D_______________，F_______________。

（2）写出①反应的化学方程式：

_______________________________

（3）写出反应③的离子方程式：

___________________________。

（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：

即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：

________________________________。

21、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_______________________________。

（2）若A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为_________________________________________________________________。

（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是_________________________________________________________________。

（4）若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是________________（请按顺序写出合理的答案）。

（1）FeCl3或Fe（NO3）3

（2）4NH3+6NO

5N2+6H2O

（3）Al3++3AlO2-+6H2O====4Al（OH）3↓

（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（或其他合理答案）

【解析】本题具有很强的发散性，关键是A能连续与D反应生成B、C，同时还应考虑到A、C也能反应生成B。

（1）D为铁，具有变价，含有铁元素的B与铁反应生成C，说明B中铁元素为＋3价，C中铁元素为＋2价，A将铁氧化为＋3价，同时A也能将含＋2价铁的C氧化为＋3价，则可推断A为氯气（或HNO3），B为氯化铁［或Fe（NO3）3］，C为氯化亚铁［或Fe（NO3）2］。

（2）经分析后知，B、D分别为N2和O2，则C为NO，A为NH3。

（3）D可能为碱，则A为能连续和碱反应的盐，可以联想到铝的化合物，则A为铝盐，B为氢氧化铝，C为偏铝酸盐，代入检验可知正确。

（4）D为酸或酸性气体，则D应为二元以上的酸或相应的酸性氧化物，则A应为碱，C为酸式盐，答案可以是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2等。

22、A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16。

0.05mol·

L－1E溶液中只有3种离子，且溶液中的

＝1012。

①若B为气态氢化物，则B→C的化学方程式为__________________________。

②在A→C的反应中，每转移1mole－就会放热143.5kJ，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

①若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色；

E是一种不溶性碱。

则：

（Ⅰ）B→C的离子方程式为________________________________________________。

（Ⅱ）D→E的化学方程式为__________________________________________________。

（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为______；

该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。

将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红