最新人教版高中化学必修2课时作业 第三章 第三节 第2课时含答案文档格式.docx

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②特点：

a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。

b．反应是______的。

生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。

实验

操作

现象

饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________

化学

方程式

③酯化反应的脱水方式是羧酸脱去______，醇脱去______，羧酸分子中羧基中的______

与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。

形成C—O键，在乙醇中可用18O

原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。

④酯化反应又属于______反应。

二、酯

1．概念

酯是羧酸中的______被—OR′（R′表示烃基）取代后的产物，可简写成__________，官

能团为______或______。

2．性质

（1）物理性质

酯在水中的溶解性：

一般__________，密度：

比水____，气味：

具有__________。

（2）化学性质：

能发生______反应。

3．存在及用途

（1）存在：

鲜花、水果中存在一些低级酯。

（2）用途：

①用作香料。

如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有酯。

②用作溶剂。

如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。

知识点一　乙酸的性质

1．下列物质中，能与乙酸发生反应的是（　　）

①石蕊　②乙醇　③金属铝　④氧化镁　⑤碳酸钙　⑥氢氧化铜

A．①③④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥D．全部

2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是（　　）

A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体

B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇

3．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（　　）

A．都能发生取代反应

B．都能使紫色石蕊试液变红

C．都能发生酯化反应

D．都能和金属钠反应生成H2

4．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是（　　）

①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液

A．①＞②＞③B．②＞①＞③

C．③＞①＞②D．②＞③＞①

知识点二　酯化反应

5．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生

反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（　　）

A．1种B．2种C．3种D．4种

6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液

面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（　　）

A．有部分H2SO4被蒸馏出来

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

7．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，

通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图，下列对该实验

的描述错误的是（　　）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

练基础落实

1．下列说法错误的是（　　）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完

2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（　　）

A．金属钠B．CuO

C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

A．酯化反应的产物只有酯

B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的

D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂

4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是

（　　）

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

5．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊

溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。

对于可能出

现的现象，下列叙述正确的是（　　）

A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色

B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色

C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色

6．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是（　　）

①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊溶液

A．①②B．①③C．②③D．③④

7．具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经

分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（　　）

练方法技巧

——物质的分离方法

8．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰、蒸馏

A．①②B．②④C．③④D．②③

9．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

A．乙醇和乙酸B．乙醇和水

C．醋酸和水D．苯和水

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

练综合拓展

10．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖

分解而变成乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸的结构简式为

。

完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称：

（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简

式：

11．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，正确的加入顺序是

（2）为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

（3）实验中加热试管a的目的是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是

基础落实

一、

1．

　CH3COOH　－COOH

2.

3．

（1）CH3COOH

CH3COO－＋H＋　①红

②2CH3COOH＋Mg―→（CH3COO）2Mg＋H2↑

③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O

④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O

⑤CaCO3＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O　

（2）①酸和醇反应生成酯和水

②a.浓H2SO4　b．可逆　水解　无色油状液体　香味　CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O　③羟基　氢原子　羟基　氢原子　④取代

二、

1．羟基　R—COOR′　酯基　酯键

2．

（1）不溶于水　小　水果香味　

（2）水解

对点训练

1．D　[乙酸具有酸的通性并能发生酯化反应。

]

2．B　[乙酸分子中虽然有4个H原子，但只有在—COOH中的H原子能够电离，故是一元酸。

3．B　[乙醇是非电解质，不能电离出H＋，也不能使石蕊试液变红。

4．D　[乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。

5．C

6．C　[乙酸易挥发，乙酸被蒸馏出来与Na2CO3反应，产生CO2气体，有气泡产生，而乙醇和乙酸乙酯不与Na2CO3反应。

7．C　[水浴温度不会超过100℃，故A正确；

长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；

羧酸和醇的酯化仍为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；

氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用碳酸钠溶液，C错。

课后作业

1．D　[乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；

从分子的结构或性质可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的高，B正确；

乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确；

乙醇和乙酸之间的酯化反应在酸性条件下是可逆的，在一定条件下可以达到平衡，二者都不可能消耗完，D错误。

2．A　[钠既可与乙酸反应，又可与乙醇反应，现象相同；

其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。

3．A　[酯化反应的产物是酯和水。

酯化反应是可逆的，一般用浓硫酸作催化剂。

4．A　[A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。

应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；

B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，若温度变化，会发生倒吸现象；

C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

D项中，乙酸和乙醇能溶于Na2CO3溶液中。

5．D　[石蕊层应处于乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液之间，但乙酸乙酯层因含少量CH3COOH而显酸性，下面的Na2CO3溶液显碱性，所以石蕊层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝三种颜色。

6．D　[一次性鉴别所有物质，要求试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不相同。

鉴别时不仅要注意发生化学变化产生的现象，还要对发生物理变化产生的现象加以注意。

钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液反应都产生无色气体，遇苯无明显现象。

溴水与乙酸、乙醇混合不分层；

与苯混合分层，上层为橙红色；

与氢氧化钡溶液混合溴水褪色。

碳酸钠溶液与乙酸反应产生无色气泡；

与乙醇混合不分层；

与苯混合分层；

与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。

紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇不分层，遇苯分层，遇氢氧化钡溶液变蓝。

通过比较可知，加入③、④项的物质，现象各不相同。

7．D　[选项中各种物质均含有一个羟基，可设该醇为R—OH，式量为M，则有

R—OH＋CH3COOH

CH3COOR＋H2O

M　　　　60　　　　　　　M＋60－18

6g　　　　　　　　　　　　10.2g

则：

＝

经计算M＝60，符合该式量的有③、④。

8．B　[在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；

③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。

9．D　[本题考查物质的溶解性及分离方法，用分液法分离互不相溶、分层的两种液体，故D符合。

10．

（1）羟基、羧基

解析　乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。

它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；

乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。

11．

（1）先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸

（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）

（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）中和挥发出来的乙酸；

溶解挥发出来的乙醇；

减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离酯

（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体

解析　制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。

由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。

在反应前的混合液中还要加入沸石，避免加热时发生暴沸；

反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；

收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；

酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。