《盐化肥》教学案Word格式文档下载.docx

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停止加热的时机是

2、自主阅读课本p72～73，学习“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”，完成：

（1）碳酸钠用于的生产。

（2）碳酸钙是、、、、等的主要成分。

是重要的，可用作剂。

（3）生活中，碳酸氢钠是粉的主要成分之一；

医疗上，用于治疗。

3、硫酸铜晶体俗名胆矾、蓝矾，可用与一起配制波尔多液，用于苹果、梨、葡萄的杀菌。

4、工业用盐，化学式，但有毒，外观与食盐相似，易误作食盐而中毒。

与同学交流或向老师请教。

5、记忆。

三、自主学习，了解常见化肥的种类、用途。

1、阅读课本p79～81，学习“化肥简介”，完成：

（1）常见的农家肥有。

（2）农作物对、、三种营养元素的需要量较大，因此、

、是最主要的化学肥料。

（3）氮肥是含元素的化合物，农作物缺乏氮的特点是

常见氮肥的类别主要是：

①有机物：

尿素，化学式是，它是含氮量最高的氮肥，对土壤没有大的副作用，我们这里使用较多。

②碱：

氨水，化学式是，它是液体氮肥，易挥发，不易保存。

③铵盐：

，俗名碳铵，化学式是NH4HCO3,它是我们这里最常作底肥的一种氮肥，不稳定，易分解，置于阴凉处保存，不能在气温高的时候使用。

其它铵盐氮肥还有NH4Cl、（NH4）2SO4。

④盐：

NH4NO3和NaNO3。

（4）磷肥是含元素的化合物，农作物缺乏磷的特点是

常见磷肥的主要有：

和

（5）钾肥是含元素的化合物，农作物缺乏钾的特点是

常见钾肥的主要有：

（6）复合肥是指含有氮、磷、钾元素中两种或三种的化合物、混合物。

①磷酸二氢铵，化学式，含有和元素。

②磷酸氢二铵，化学式，含有和元素。

③硝酸钾，化学式，含有和元素。

2、阅读课本p81，学习“化学农药”，了解农药的种类、污染。

四、实验探究：

氮肥、磷肥、钾肥的鉴别方法。

1、完成p83～84实验，观察现象，填表：

氮肥

磷肥

钾肥

外观

加熟石灰研磨

2、阅读课本p83，学习“资料卡片”，了解氮肥的简易鉴别。

五、课堂小结。

1、知识回顾：

（1）氯化钠是重要的。

（2）碳酸钠用于的生产。

（3）碳酸钙是、、、、等的主要成分。

（4）生活中，碳酸氢钠是粉的主要成分之一；

（5），化学式为，的外观与食盐很相似，但有毒不能食用，其中N元素的化合价为。

（6）含氮量最高的氮肥是，是很常见的一种复合肥。

2、朗读并记忆重点知识。

3、向队内同学或老师提出你的疑问。

六、练习：

课本p84T1、2、3

七、拓展：

针对不同的人群，市场上销售的食盐的种类很多，如：

1、低钠盐

普通食盐中，钠含量高，钾含量低，易引起膳食钠、钾的不平衡，而导致高血压的发生。

低钠盐的钠、钾比例合理，能降低血中胆固醇，适于高血压和心血管疾病患者食用。

2、加碘盐

为防治碘缺乏症，在普通食盐中添加一定剂量的碘化钾和碘酸钾。

这是一种最科学、最直接、最有效、最简单、最经济的防治碘缺乏症的补碘方法。

是主要为缺碘地区居民补碘而研制的，可防治地方性甲状腺肿、克汀病。

3、加锌盐

用葡萄糖酸锌与精盐均匀掺兑而成，可治疗儿童因缺锌引起的发育迟缓、身材矮小、智力降低及老年人食欲不振、衰老加快等症状。

4、加硒盐

硒是人体微量元素中的“抗癌之王”。

加硒盐则是在碘盐的基础上添加了一定量的亚硒酸钠制成的。

硒同样也是人体必需的微量元素，它具有抗氧化、延缓细胞老化、保护心血管健康及提高人体免疫力等重要功能，同时硒还是体内有害重金属的解毒剂。

5、加钙盐

是在普通碘盐的基础上按比例加入钙的化合物制成，适用于各种需要补钙的人群，可以预防骨质疏松、动脉硬化，调节其他矿物质的平衡以及酶活化等。

6、补血盐

用铁强化剂与精盐配制而成，可防治缺铁性贫血，适用于妇女、儿童。

7、防龋盐

在食盐中加入微量元素，对防治龋齿有很好的作用，适用于小儿、青少年食用。

8、维B2盐

在精制盐中，加入一定量的维生素B2（核黄素），色泽橘黄，味道与普通盐相同。

经常食用可防治维生素B2缺乏症。

9、风味盐

在精盐中加入芝麻、辣椒、五香面、虾米粉、花椒面等，可制成风味别具的五香辣味盐、麻辣盐、芝麻盐、虾味盐等，以增加食欲。

10、营养盐

是近年新开发的盐类品种，它是在精制盐中混合一定量的苔菜汁，经蒸发、脱水、干燥而成，具有防溃疡和防治甲状腺肿大的功能，并含有多种氨基酸和维生素。

11、平衡健身盐

海水中的无机盐钾、钠配比与人体血液中的矿物质基本相同，并含有一定量的镁元素，从海水中提取这些有益物质，加入精制盐中，可满足人体对多种矿物质的需求，以达营养平衡、健身去病之目的。

第二课时

（盐的化学性质）

1、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜所代表的一类盐的化学性质。

2、学习总结一类物质化学性质的方法。

一、复习回顾高锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙的化学性质。

1、写出高锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙参加的反应的化学方程式：

高锰酸钾：

氯酸钾：

碳酸钙：

①

②

二、实验探究，掌握盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐、铵盐的化学性质。

1、探究盐酸盐的化学性质：

（1）实验：

①向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，观察到得现象是，

再滴加稀硝酸，观察到的现象是。

②向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液，观察到得现象是，

③向氯化钙溶液中滴加硝酸银溶液，观察到得现象是，

（2）分析：

①写出氯化钠、氯化钡、氯化钙分别与硝酸银反应的化学方程式：

②观察三个化学方程式，分析可知：

氯化钠、氯化钡、氯化钙都是盐，都含有

离子，与硝酸银溶液反应都会生成。

（3）小结：

①含有离子的盐溶液和HCl，与硝酸银溶液反应都会生成。

②AgCl是一种色溶于水，且不溶于的沉淀。

2、探究碳酸盐的化学性质：

（1）实验A：

①向碳酸钠固体中滴加稀盐酸，观察到得现象是，

将产生的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是。

②向碳酸氢钠固体中滴加稀盐酸，观察到得现象是，

③向碳酸钾溶液中滴加稀硫酸溶液，观察到得现象是，

（2）分析A：

①写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别与稀盐酸反应，碳酸钾与稀硫酸反应的化学方程式：

②观察四个化学方程式，分析可知：

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钾都是盐，都含有离子，与溶液反应都会生成。

（3）小结A：

含有离子的盐，与酸溶液反应都会生成。

（4）实验B：

①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察到得现象是，

②向碳酸钾溶液中滴加氯化钡溶液，观察到得现象是，

（5）分析B：

写出碳酸钠与澄清石灰水反应，碳酸钾与氯化钡反应的化学方程式：

（3）小结B：

①含有离子的盐溶液，与含有、等离子的溶液反应都会生成、沉淀。

②BaCO3、CaCO3是色溶于水，且溶于酸的沉淀。

3、探究硫酸盐的化学性质：

①向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察到得现象是，

②向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，观察到得现象是，

①写出硫酸钠、硫酸铜分别与氯化钡溶液反应，硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应的化学方程式：

硫酸钠、硫酸铜、硫酸钾都是盐，都含有离子，与含离子的溶液反应都会生成。

①含有离子的盐和H2SO4，与含离子的溶液反应都会生成。

②BaSO4是一种色溶于水，且不溶于的沉淀。

3、探究铵盐的化学性质：

①将氯化铵与熟石灰一起研磨，观察到得现象是，

将湿润的pH试纸（或红色石蕊试纸），观察到的现象是。

②将硫酸铵与氢氧化钠溶液一起研磨，观察到得现象是，

①写出氯化铵与熟石灰反应、硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：

②观察二个化学方程式，分析可知：

氯化铵、硫酸铵都是盐，都含有离子，熟石灰、氢氧化钠都是，都含有离子，它们反应都会生成。

与反应生成氨气（NH3）

三、复习总结，掌握铜盐、铁盐、钡盐的化学性质。

1、写出下列化学方程式，总结铜盐的化学性质：

（1）①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：

②小结：

溶液与反应生成沉淀。

（2）①硫酸铜溶液与铁反应：

溶液与反应生成。

2、写出下列化学方程式，总结铁盐的化学性质：

①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

溶液与溶液反应生成沉淀。

3、写出下列化学方程式，总结钡盐的化学性质：

（1）①氯化钡溶液与稀硫酸反应：

②硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应：

（2）小结：

含有离子的溶液与含有离子的溶液反应生成沉淀。

四、课堂小结。

（1）①含有离子的盐溶液和HCl，与硝酸银溶液反应都会生成。

②含有离子的盐，与酸溶液反应都会生成。

③含有离子的盐溶液，与含有、等离子的溶液反应都会生成、沉淀。

④含有离子的盐和H2SO4，与含离子的溶液反应都会生成。

（2）①AgCl是一种色溶于水，且不溶于的沉淀。

第三课时

（初步理解复分解反应发生的条件）

1、从生成物角度理解复分解反应发生的条件。

2、会判断氧化物、酸、碱和盐之间是否能发生复分解反应。

一、课前热身，复习已学过的化学反应类型。

1、从物质种数和物质种类的角度来分：

化学反应的基本类型有四种：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

反应物种数

生成物种数

反应物类别

生成物类别

2、从化学反应前到反应后存在得失氧原子、或化合价发生变化的角度来分：

氧化还原反应、非氧化还原反应。

（1）置换反应，有单质存在的化合、分解反应是氧化还原反应。

（2）复分解反应、没有单质存在的化合、分解反应是非氧化还原反应。

3、从化学反应中能量变化的角度来分：

放热反应、吸热反应。

（1）燃烧、缓慢氧化、活泼金属与酸反应、生石灰与水反应、中和反应是放热反应。

（2）以“高温”、“加热”为条件的反应多为吸热反应。

4、注意：

（1）CO+CuO△Cu+CO2等CO与金属氧化物的反应不是反应。

（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O等非金属氧化物与碱的反应不是反应。

二、自主与合作，熟悉复分解反应化学方程式的书写。

1、写出下列反应的化学方程式：

（1）盐酸除铁锈（Fe2O3）：

（2）熟石灰中和硫酸：

（3）含Al（OH）3的药物治疗胃酸（HCl）过多：

（4）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：

（5）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

（6）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

（7）纯碱制烧碱的反应：

（8）硫酸铁溶液与苛性钠溶液反应：

（9）硝酸镁溶液与氢氧化钾溶液反应：

（10）碳酸钡与稀硫酸反应：

2、与同学交流书写技巧。

3、记忆这些特殊的化学方程式。

三、实验探究复分解反应发生的条件和原理。

1、实验：

实验1

实验2

步骤1

向试管中加入约5mLNaOH溶液，

步骤2

滴入几滴酚酞溶液

现象1

步骤3

逐滴慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，至出现明显现象时停止

逐滴慢慢滴入氯化钠溶液，边滴边振荡，至一段时间后停止

现象2

2、观察氢氧化钠与盐酸反应过程的模拟动画，与下列图片，分析讨论复分解反应的原理：

3、阅读与小结：

（1）阅读课本p75内容，思考复分解反应能够发生是因为生成了难电离的物质，如、和。

（2）复分解反应中生成的气体主要是：

①、②

（3）复分解反应中生成的常见沉淀是：

①、（不溶于水和酸的白色沉淀）

②、、、（不溶于水，但溶于酸的白色沉淀）

③（蓝色）、（红褐色）（不溶于水，但溶于酸的有色沉淀）

4、阅读课本p114“部分酸、碱和盐的溶解性表”，了解更多物质的溶解性，总结顺口溜记忆。

（1）复分解反应能够发生是因为生成了难电离的物质，如、和。

（4）KNO3、NaNO3通常不能与其他物质发生复分解反应。

六、检测练习。

1、记忆本课时中的化学方程式。

2、课本p78T3，p85T4

3、下列各组物质相互间不能发生反应的是（）

A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH

4、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3

C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KNO3、H2SO4、NaCl

5、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知可溶性Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba（NO3）2

第四课时

（深入理解复分解反应发生的条件）

1、从反应物和离子角度理解复分解反应发生的条件。

2、初步应用复分解反应发生条件解决实际问题。

一、自主复习酸、碱和盐的化学性质：

1、酸的化学性质：

（1）酸能使变成色，不能使变色；

（2）盐酸、稀硫酸+活泼金属→+H2↑；

（3）酸+金属氧化物→+；

（4）酸+碱→+；

（5）酸+某些盐→盐+酸：

①酸+→+H2O+CO2↑

②硫酸+钡盐→+酸

③盐酸+硝酸银→+硝酸

2、可溶性碱的化学性质：

（1）碱溶液能使变成色，使变色；

（2）可溶性碱+非金属氧化物→+（不是复分解反应）；

（3）碱+酸→+

（4）碱溶液+某些盐溶液→+（反应物可溶，生成物中至少有一种为↓）

3、可溶性盐的化学性质：

（1）盐溶液呈不同的酸碱性，如NaHSO4溶液等；

如NaHCO3、Na2CO3溶液等呈碱性；

如如NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液等呈中性。

（2）盐溶液+金属→+；

（3）某些盐溶液+碱溶液→+（反应物可溶，生成物中至少有一种为↓）

（4）盐+酸→盐+酸：

①碳酸盐+→+H2O+CO2↑

②钡盐+硫酸→+酸③硝酸银+盐酸→+硝酸

（5）盐+盐→盐+盐：

①碳酸盐+钙盐或钡盐→+盐②硫酸盐+钡盐→+盐

③盐酸盐+硝酸银→+盐

二、深入探究：

从反应物角度认识复分解反应发生的条件。

1、复习与讨论：

（1）分析已学过的生成水的复分解反应，讨论、总结：

①+→盐+H2O

②+→盐+H2O

（2）分析已学过的生成CO2、NH3的复分解反应，讨论、总结：

①+→盐+CO2↑+H2O

②+→盐+NH3↑+H2O

（3）分析已学过的生成沉淀的复分解反应，讨论、总结：

①钡盐或Ba（OH）2+硫酸盐或H2SO4→BaSO4↓

②或+硝酸银→AgCl↓

③钡盐或Ba（OH）2+盐→BaCO3↓

④或+碳酸盐→CaCO3↓

⑤+NaOH、Ca（OH）2等可溶性碱溶液→Fe（OH）3↓

⑥+NaOH、Ca（OH）2等可溶性碱溶液→Cu（OH）2↓

⑦+NaOH、Ca（OH）2等可溶性碱溶液→Mg（OH）2↓

2、记忆。

三、深入探究：

从反应物离子角度认识复分解反应发生的条件。

①+→BaSO4↓

③+→BaCO3↓

④+→CaCO3↓

⑤+→Fe（OH）3↓

⑥+→Cu（OH）2↓

⑦+→Mg（OH）2↓

四、应用探究：

离子共存或物质共存的分析。

1、离子共存或物质共存的原因：

两种离子不能反应结合为H2O、↑（CO2和NH3）、↓

2、例：

大量共存于同一溶液的是（）

A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl—、SO42—

C.Fe3+、SO42-、OH—D.Ca2+、NO3－、CO32－

3、练习：

（1）下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-

（2）将下列各组物质分别放人足量水中，能形成无色溶液的是（）

A.CuO、CaCl2B.CuSO4、NaClC.AgNO3、BaSO4D.NaOH、NaCl

（3）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）

A、NaOHNaNO3K2SO4B、CuSO4MgSO4KCl

C、Ba（OH）2H2SO4NaClD、NaClAgNO3HNO3

（4）分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（）

A、Na2SO4BaCl2AgNO3B、CuCl2FeCl3HCl

C、Na2CO3HClH2SO4D、CaCO3NaOHMg（OH）2

（5）下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）

A、食盐溶液和稀硝酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸

C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液D、三氯化铁溶液和烧碱溶液

（6）某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________（填离子符号）。

4、总结技巧：

第五课时

（复分解反应的应用1----物质鉴别）

一、合作探究：

鉴别离子或酸、碱、盐的基本知识。

1、鉴别的原理：

利用物质独特的性质进行反应得到明显的现象。

2、常见离子的鉴别方法：

（1）H+鉴别方法：

①溶液呈性，用或pH试纸鉴别

②加入活泼金属，如，有冒出。

③加入盐，有气泡冒出

④能够使金属氧化物、碱固体溶解

⑤能够使溶液的碱性消失

（2）OH-鉴别方法：

①溶液呈性，用或或pH试纸鉴别

②加入含Cu2+、Mg2+、Fe3+等离子的溶液，有产生。

③能够与CO2、SO2等非金属氧化物气体反应

④能够使溶液的酸性消失

（3）Cl-鉴别方法：

加硝酸银溶液，产生，再加入酸，沉淀。

（4）CO32-鉴别方法：

①加入酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

②加含Ba2+、Ca2+的溶液，产生，再加入酸，沉淀，冒气泡。

（5）SO42-鉴别方法：

加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，产生，再加入酸，沉淀。

（6）NH4+鉴别方法：

加熟石灰研磨或加入碱溶液，产生。

（7）Ba2+鉴别方法：

加含SO42-溶液，产生，再加入酸，沉淀。

（8）Ca2+鉴别方法：

加含CO32-溶液，产生，再加入酸，沉淀。

（9）Cu2+鉴别方法：

①溶液呈色，②加含碱溶液，产生。

（10）Fe3+鉴别方法：

3、常见的鉴别形式：

（1）不用试剂的鉴别：

①方法：

利用物质的特殊颜色、气味鉴别，可以用已经鉴别出的物质去鉴别剩下的物质。

②例：

请不用试剂鉴别四种失去标签的溶液：

FeCl3、NaCl、HCl、NaOH

【解析】a、黄色溶液是，其它为无色；

b、将FeCl3分别与剩下三种溶液反应，有红褐色沉淀的是；

c、再将剩下两种溶液分别滴到红褐色沉淀中，

的是HCl。

该鉴别过程中涉及到的化学方程式有、

③练习：

不用试剂怎样鉴别下列各组物质？

A.H2O、HCl、C2H5OH、CH3COOH、NH3·

H2O（方法：

）

B.H2SO4、NaOH、CuSO4（方法：

根据鉴别出，再根据是否有鉴别