仁爱版九年级化学专题七第一单元中档难度提升题word有答案文档格式.docx

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a．有催化剂b．无催化剂

5．某化学兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（）

向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加水

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

电解一定质量的蒸馏水

两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

6．常温下测得一些食物的近似pH，建议胃酸过多的患者经常食用的是（）

A．苹果汁：

3.1B．玉米粥：

7.5C．牛奶：

6.5D．番茄汁：

4.2

7．运用图示法可以帮助我们巧学化学。

下列化学知识用相应图示表示正确的是

B．

C．

D．

8．常温下，一些食物的近似pH如表：

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5﹣

4.5

2.9﹣

3.3

6.3﹣

6.6

7.6﹣

8.0

下列说法中正确的是（）A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁

9．常温下，下列物质的pH最大的是（）

A．醋酸溶液B．食盐水C．氢氧化钙溶液D．酒精溶液

10．一些常见物质的pH值如下，酸性最强的是（）

物质

泡菜

肥皂

柠檬汁

物质pH

6.3～6.6

3.4～4.0

9.5～10.5

2.0～3.0

A．牛奶B．泡菜C．肥皂D．柠檬汁

11．下列是家庭中常见的物质，其中显酸性的是（）

A．食盐水B．白醋C．肥皂水D．白酒

12．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞不显色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞显红色

13．下列物质，其中呈碱性的是（）

液体肥皂（9～11）

B．西瓜汁（5～6）

酱油（4～5）

D．柠檬汁（2～3）

14．根据学科实验现象，可以判断下列溶液一定呈酸性的是（）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液

15．亲爱的同学们，科学就在我们的身边，科学知识与日常生活息息相关．下列物质谁显酸性（）

B．

C．

D．

16．pH与人类的生产、生活关系密切，人的血液pH正确范围是（）

A．7.35～7.45B．8～10C．3～4D．4.55～5.55

17．下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（）

A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子B．酱油是显碱性的调味品C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红D．花盆内的土壤显酸性可加入草木灰中和其酸性

18．正常人胃液的PH值在0.8﹣1.5之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液

的PH值为（）

A．大于0.8B．0.8﹣1.5之间C．大于1.5D．小于0.8

19．西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（）

A．施以氢氧化钙粉末B．施以碳酸钙粉末

C．用氨水进行喷灌D．适量施用酸性肥料

20．酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡．因此沐浴液的酸碱度宜为（）

A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞14

二．填空题（共10小题）

21．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是

A.6B.8C.13D．．

22．某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

中和试剂

氢氧化钠

氢氧化钙

价格/（元•吨﹣1）

800

450

（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：

（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为．该废水还会引起的环境问题是（选填编号）．

A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．

23．一定质量，质量分数为20%的盐酸溶液中加入足量的水pH值；

如果是氢氧化钠溶液，加入足量的水则pH值；

如果是氯化钠溶液，加入足量的水则pH值．（以上填空可选“等于7”、“大于7”、“小于7”）

24．正确的实验操作能保证实验安全顺利地进行．请按要求完成下列问题：

（1）点燃可燃性气体前，一定要先．

（2）电解水实验之前要在水中加入少量的氢氧化钠，用pH试纸测的数值为12，

反应结束后，溶液的pH值会（填“变大”、“不变”或“变小”）•

（3）某学生用量筒量取液体，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该生实际倒出的液体的体积8mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．

25．根据下列数据，回答问题．

厕所清洁剂

白醋

食盐水

洗涤剂

炉具清洁剂

3

7

9

12

（1）上述五种物质中，碱性最强的是；

（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用（填一种）将它去除．

（3）厕所清洁剂与炉具清洁剂（填“能”或“不能”）混合使用，是因为．

26．溶液的酸碱度常用来表示，pH=7时溶液呈性，pH＜7时呈性，pH＞7时呈性．

27．某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，

请你和他们一起完成下列设计的方案：

操作方法

实验现象

结论

取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液

①如果溶液变红

②如果溶液变蓝

在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，反应后溶液中的溶质．

28．酸可使，使；

碱溶液可使，使．检验是不是酸性溶液一般用；

检验是不是碱性溶液一般用．

29．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+【用n（H+）表示】和一定数量的OH﹣【用n（OH﹣）表示】，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H+）与n（OH﹣）的相对大小

溶液的酸碱性

n（H+）＞n（OH﹣）

酸性

n（H+）=n（OH﹣）

中性

n（H+）＜n（OH﹣）

碱性

据此分析

（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）n（OH﹣）（填“＞”或“=”

或“＜”，下同）．

（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n（H+）n（OH﹣）．

（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）n（OH﹣）．

（4）通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？

（填“正确”

或“错误”）．

30．在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长．

参考答案与试题解析

在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

【解答】解：

A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；

B、一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体时，固体能够继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态时固体不再溶解，溶质质量分数不再变化，但开始时溶质质量分数不为零，该选项对应关系错误；

C、催化剂的质量和性质不变，该选项对应关系正确；

D、镁燃烧生成氧化镁，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确。

故选：

C。

2．下列有关化学知识的描述，正确的是（）A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量B．电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，其体积比为2：

A、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。

B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：

2，故选项说法错误。

C、用洗洁精清洗餐具是乳化作用，故选项说法错误。

D、在酸溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故选项说法正确。

D。

A、一定压强下，氧气的溶解度随温度的升高而减小，错误；

B、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后剩余的固体质量不会是0，错误；

C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则达到饱和溶液的溶质质量分数不变，正确；

D、向一定质量的NaOH溶液中滴加水，溶液的pH不会小于等于7，错误；

A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。

B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相关实验过程中量的变化关系。

C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；

图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。

D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会

改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；

故图象能正确

反映相关实验过程中量的变化关系。

B。

A、向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加水，pH不会小于7，错误；

B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再溶

解，溶质质量分数不变，错误；

C、电解一定质量的蒸馏水，氢气质量逐渐增加，当水全部分解，氢气的质量不变，正确；

D、两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，则加入二氧化锰的反应速率大，但是最后生成的氧气的质量相等，错误；

故选：

6.5D．番茄汁：

胃酸过多的病人适宜食用偏碱性的食物。

A、苹果汁的pH3.1，呈酸性，错误；

B、玉米粥的pH7.5，呈碱性，正确；

C、牛奶的pH6.5，呈酸性，错误；

D、番茄汁的pH4.2，呈酸性，错误；

A、胃液呈酸性，pH小于7；

酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的

pH大；

肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；

B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算

H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因

（32×

6）＞（16×

9）＞（16×

8），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3．，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。

A。

A、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；

故选项说法正确。

B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；

牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；

故选项说法错误。

C、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；

但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误。

D、胃酸过多的病人不适宜多饮苹果汁，因为苹果汁和葡萄汁显酸性。

故选项错

误；

A、醋酸显酸性，pH小于7，故选项错误。

B、食盐水显中性，pH等于7，故选项错误。

C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故选项正确。

D、酒精溶液显中性，pH等于7，故选项错误。

A、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。

B、泡菜的pH为3.4～4.0，小于7，显酸性。

C、肥皂的pH为9.5～10.5，大于7，显碱性。

D、柠檬汁pH为2.0～3.0，小于7，显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。

A、食盐水显中性，故选项错误。

B、白醋中含有醋酸，醋酸显酸性，故选项正确。

C、肥皂水显碱性，故选项错误。

D、白酒显中性，故选项错误。

A、常温下，测得溶液的pH＜7，说明该溶液显酸性，故选项错误。

B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误。

C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误。

D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液显碱性，故选项正确。

B．西瓜汁（5～6）C．

A．液体肥皂的pH＞7，所以呈碱性，故正确；

B．西瓜汁的pH＜7，所以呈酸性，故错误；

C．酱油的pH＜7，所以呈酸性，故错误；

D．柠檬汁的pH＜7，所以呈酸性，故错误；

14．根据学科实验现象，可以判断下列溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液

A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误。

B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误。

C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误。

D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。

A．食盐水显中性，故不合题意；

B．石灰水显碱性，故不合题意；

C．汽水显酸性，符合题意；

D．肥皂水显碱性，不合题意。

人的血液pH正确范围是7.35～7.45，故选A。

A、胃酸过多是胃中的酸过多，柠檬苹果和橘子显酸性，因此不能食用，故此选项错误。

B、酱油的PH小于7应显酸性，故此选项错误。

C、肥皂液显碱性苹果汁显酸性两者混合后会发生中和反应，不一定在混合后显酸性，故此选项错误。

D、草木灰显碱性，可中和土壤的酸性，故此选项正确。

18．正常人胃液的PH值在0.8﹣1.5之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的PH值为（）

A．大于0.8B．0.8﹣1.5之间C．大于1.5D．小于0.8

正常人胃液的PH值在0.8﹣1.5之间，某同学患了胃酸过多综合症，也即是胃液中的盐酸过多，酸性增强，pH变小，即小于0.8。

19．西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤

溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是（）

某地土壤溶液的pH为8，呈碱性，而西瓜适合在弱酸性土壤中生长，故需要施加酸性肥料，故选D。

A．pH＜0B．4.5＜pH＜6.5C．8＜pH＜10D．pH＞14

pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，沐浴液应显弱酸性，所以pH值略小于7。

21．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是BA.6B.8C.13D．9（合理即可）．

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；

pH=11的氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，碱性逐渐变弱，由当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则稀释后pH逐渐减小；

但稀释后的溶液始终显碱性，不可能显酸性、中性．

A、由上述分析，所得溶液的pH不可能是6，故选项错误．B、由上述分析，所得溶液的pH可能是8，故选项去．C、由上述分析，所得溶液的pH不可能是13，故选项错误．D、由上述分析，所得溶液的pH只要小于11，大于7均有可能，故所得溶液的pH可能9（合理即可）．

故答案为：

B；

9（合理即可）．

22．某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组

同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低；

②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少．

（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为（NH4）

2SO4．该废水还会引起的环境问题是C（选填编号）．

（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O

98809874根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；