湖北省孝感市中考理综化学试题含参考解析Word下载.docx
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【答案】D
【解析】A、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故A错误；
B、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故B错误；
C、量筒读数应平视，视线应与液面最凹面保持水平，故C错误；
D、取用固体药品，试管基本持平，使用纸槽，故D正确.
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证.
3.下列说法不正确的是
A.熟石灰常用于改良酸性士壤B.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
C.用灼烧的方法可区分羊毛纤维和棉纤维D.水由液体变为水蒸气其体积变大，是因为水分子本身体积变大
【解析】A、熟石灰常用于改良酸性士壤，价格便宜，故A正确；
B、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，以隔绝空气，这是常用的方法，故B正确；
C、用灼烧的方法可区分羊毛纤维和棉纤维，羊毛富含蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，故B正确；
D、水由液体变为水蒸气其体积变大，是因为水分子间隔变大的结果，故D错误.
点睛∶羊毛富含蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味.物质状态的变化是构成物质微粒间隔变化的结果.
4.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH）.下列有关乙酸的说法中，正确的是
A.乙酸是一种化合物B.乙酸中碳元素的质量分数最大
C.乙酸中共含有8个原子D.乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:
2:
1
【答案】A
【解析】食醋的主要成分是乙酸（CH3COOH）.A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；
B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×
4：
16×
2=6:
1:
8，，氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、一个乙酸分子中共含有2+4+2=8个原子，故C错误；
D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×
8，故D错误
点睛：
化学式的意义
（1）宏观意义1表示一种物质；
2表示该物质的元素组成；
（2）微观意义1表示该物质的一个分子；
2表示该物质的分子构成；
（3）量的意义1表示物质的一个分子中各原子个数；
2表示组成物质的各元素质量比.
5.下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是
A.玻璃棒的作用
B.
化学与人体健康
过滤时，引流蒸发时:
搅拌，防止液体飞溅
缺乏钙——会引起老年人骨质蔬松
缺乏维生素A——会引起坏血病
C.化学与生活
D.
化学与能源
汽油去油污与洗涤剂去油污——原理相同
合金与纯金属——硬度相同
太阳能是清洁能源
石油是可再生的能源
【解析】
过滤时，引流；
蒸发时，搅拌，防止液体飞溅，故A正确；
缺乏钙—会引起老年人骨质蔬松，钙是骨骼的重要组成元素
缺乏维生素C—会引起坏血病，故B错误；
汽油去油污与洗涤剂去油污—原理不相同，前者相似相溶原理，后者乳化原理
合金与纯金属—硬度不相同，故C错误；
太阳能是清洁能源，不污染环境
石油是不可再生的能源，故D错误.
点睛∶汽油去油污利用了相似相溶原理，洗涤剂去油污利用了乳化原理.玻璃棒作用有引流，搅拌，移物，测定待测液pH值.
6.在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下.下列说法错误的是
A.丙的化学式为C2H6OB.乙和丙都属于氧化物
C.乙是最常用的溶剂D.该反应的的基本反应类型是化合反应
【解析】根据所学知识和题中信息知，C2H4＋H2O
CH3CH2OH.A、丙的化学式为C2H6O，故A正确；
B、乙属于氧化物，丙属于有机化合物，故B错误；
C、乙是水，属于最常用的溶剂，故C正确；
D、该反应的的基本反应类型是化合反应，两种物质反应生成了另一种物质，故D正确.
7.如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.下列说法正确的是
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质
量为78g
C.将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>
Z>
丙
【答案】C
【解析】由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；
B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质
量为50g＋20g＝70g，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；
D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>
甲＞丙，故D错误.
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;
②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小.若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;
③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;
④根据溶解度曲线能进行有关的计算.
8.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
B
CO2（CO）
适量氧气
C
盐酸﹙硫酸﹚
适量Ba
（NO3）
2溶液
D
NaCl
（NaOH）
适量稀硫酸
过量铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可，故A正确；
适量氧气，一氧化碳含量太少，很难通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；
2溶液，与硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，同时生成了硝酸，故C错误；
适量稀硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故D错误.
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加.
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B.用胃舒平[主要成分Al
（OH）3
]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；
B、用胃舒平[主要成分Al
]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误.
点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜.二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂.
10.某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）
两种物质组成.已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%.则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A.23%B.46%C.50%D.78%
【解析】混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）
两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％×
×
100％＝46%.故选B.
二、非选择题部分
11.化学与我们的生产和生活密切相关.请用下列五种物质的字母代号填空:
A.活性炭B.糖类C.氧气D.
硝酸钾
E.二氧化碳
①能供给人呼吸的气体是____________________；
（2）大米中含有的主要营养素是_________________________；
（3）属于复合肥料的是__________________________；
（4）常用于灭火的是_____________________；
（5）能除去水中有臭味的物质是________________.
【答案】
（1）.C
（2）.B（3）.D（4）.E（5）.A
【解析】①能供给人呼吸的气体是氧气，氧气可以供给呼吸，故选C；
（2）大米中含有的主要营养素是糖类，故选B；
（3）属于复合肥料的是
硝酸钾，属于氮和钾复合肥，故选D；
（4）常用于灭火的是二氧化碳，二氧化碳不燃烧又不支持燃烧，密度比空气大，常用于灭火，故选E；
（5）能除去水中有臭味的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选A.
点睛∶活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味.化肥分为氮肥，磷肥，钾肥和复合肥，含有氮、磷和钾中两种或两种以上元素的盐属于复合肥.
12.根据下图，回答下列问题:
（1）图A所示中溴的相对原子质量是__________________；
（2）与B的化学性质相似的粒子是___（填字母序号）；
（3）
D的粒子符号为____________________；
（4）
B与C形成化合物的化学式为_________________.
【答案】
（1）.79.90或79.9
（2）.E（3）.Na+
（4）.NaBr
【解析】根据所学知识和题中信息知，
（1）图A所示中溴的相对原子质量是79.9；
（2）与B的化学性质相似的粒子是E，最外层均是7个电子，原子最外层电子数决定元素的化学性质.（3）
D的粒子符号为Na+
，最外层一个电子，易失去；
根据化合物中正负总价代数和为零原则，B与C形成化合物的化学式为NaBr.
点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易获得电子.
13.根据如图所示装置，回答有关问题:
（1）装置B中，仪器X的名称为__________________；
（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为____（填字母序号）;
（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从______（填“m”或“n”）端导管口通入；
（4）利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是______（填化学式，任写一种）.
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.B（3）.n（4）.H2或O2
（1）装置B中，仪器X的名称为长颈漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为B，固体和液体反应不需加热制取气体.（3）若用装置C收集氧气，则氧气应从n端导管口通入，氧气密度比空气大.（4）利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是H2或O2.
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法.
14.A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）.请回答下列问题:
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为______；
B→C的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）是化合反应.
（2）若A、B、C均为碱，且C为白色沉淀，写出A→B反应的化学方程式:
_____________.
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为______________________.
【答案】
（1）.CO2
（2）.不一定（3）.Na2CO3
+
Ca（OH）2=
CaCO3↓+
2NaOH或
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+
2NaOH（4）.H2O
【解析】根据所学知识和题中信息知，
（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，则C的化学式为CO2.B→C的反应类型不一定是化合反应，一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳属于氧化还原反应.
（2）若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，A→B反应的化学方程式是Na2CO3
2NaOH.（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，C是，氧气，则B的化学式为H2O.
15.溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:
CaCO3+
CO2+
H2O=Ca（HCO3）2.某化学兴趣小组同学们思考:
若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）?
于是他们开始实验探究.（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?
[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性.
[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；
猜想二:
溶质为NaHCO3；
猜想三:
溶质为_______.
[设计实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，
向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二______________（填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立
[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠.写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:
_____________________________________.
[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫___________
.小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液.溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;
小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___________________________.
[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_________（填字母序号）.
【答案】
（1）.Na2CO3和NaHCO3（或碳酸钠和碳酸氢钠）
（2）.不成立（3）.NaHCO3+
HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）.小苏打（5）.碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色（6）.A
【解析】若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳.[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?
[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；
溶质为Na2CO3和NaHCO3（或碳酸钠和碳酸氢钠）.[设计实验]
猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）
[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠.实验步骤②中发生反应的化学方程式是NaHCO3+
.[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫小苏打.向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液.溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；
产生质疑，其理由是碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色.[拓展应用]能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是A.
点睛∶碳酸钠溶液与二氧化碳反应后生成碳酸氢钠.碳酸钠溶液呈碱性也能使无色酚酞溶液变红色.
16.某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，
铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：
2A1+
2NaOH+
2H2O=2NaAlO2
+3H2↑.现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示.
试回答下列问题:
（1）反应完成后生成氢气的质量为__________g.
（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为_______.（请写出计算过程）
【答案】
（1）.0.6
（2）.16%
（1）由图中信息知，反应完成后生成氢气的质量为0.6g.
（2）解∶设原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数为x
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
806
50g×
x0.6g
＝
，x＝16%.
答：
（1）反应完成后生成氢气的质量为0.6g.
（2）原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%.
点睛∶正确书写化学方程式，并能根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证.
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