大学普通化学综合练习题1Word下载.docx

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A．（Fe3+/Fe2+）

B．（H+/H2）

C．（O2/OH-）

8.在标准条件下，fHm、Sm、fGm均为零是C

A．H2O（l）

B．H2（g）

C．H+（aq）

D．H2O2（l）

9.某温度时，下列反应已达到平衡CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），H<

0，为要提高CO的转化率，可采取方法D

A．增加总压力

B．减少总压力

C．升高温度

D．降低温度

10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是A

A．加酸

B．加碱

C．用水稀释

D．加热

11.在配离子[PtCl3（C2H4）]-中，中心离子的氧化值是C

A．+3

B．+5

C．+2

D．+4

12.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是B

A.化学反应速率常数增大；

B.反应物的活化分子百分数增加；

C.反应的活化能下降；

D.反应物的活化分子数目减小

13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是C

A．主量子数n

B．角量子数l

C.主量子数n和角量子数l

D．角量子数l和磁量子数m

14.固态时为典型离子晶体的是C

A．AlCl3

B.SiO2

C.Na2SO4

D.CCl4

15.

NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为A

16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键D

A．H2S

B.HI

C.CH4

D.HF

17.常温下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是C

A．HAc的Ka值增大

B．HAc的Ka值减小

C．溶液的pH值增大

D．溶液的pH值减小

18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A

A．CH4

B．H2O

C．H3BO3

D．HF

19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是C

A．增加混凝土的强度

B．防止建筑物被腐蚀

C．降低其中水中的结冰温度

D．吸收混凝土中的水分

20.适宜选作橡胶的的高聚物应是A

A．Tg较低的非晶态高聚物

B．Tg较高的非晶态高聚物

C．Tg较高的晶态高聚物

D．Tg较低的晶态高聚物

21.恒压只作体积功的反应，等于qp的是（A）

A.H

B.U

C.pV

D.TS

22.下列溶液的浓度均为0.01moldm-3，沸点最高的是（D）

A.C6H12O6

B.HAc

C.NaCl

D.Na2SO4

23.相同温度下，AgCl（s）在其中溶解度最大的是（D）

A.纯水

B.0.1moldm-3AgNO3溶液

C.lmoldm-3NaCl溶液

D.0.1moldm-3氨水

24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C（Ag+）=amoldm-3,C（CrO42-）=bmoldm-3,则Ksp（Ag2CrO4）=（B）

A.ab

B.a2b

C.ab2

D.ab3

25.在NH3（g）的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是（C）

A.NH3浓度

B.H+浓度

C.OH-浓度

D.NH3在水中的溶解度

26.下列结论中，错误的是（A）

A.G（T）G（298.15K）

B.H（T）H（298.15K）

C.S（T）S（298.15K）

27.在标准条件下，fHm、Sm、fGm均为零是（C）

A.H2O（l）

B.H2（g）

C.H+（aq）

D.H2O2（l）

28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是（C）

A.只要加入BaCl2

B.C（Ba2+）C（SO42-）<

Ksp（BaSO4）

C.C（Ba2+）C（SO42-）>

Ksp（BaSO4）

29.已知下列反应为一基元反应2A（g）+B（g）=2C（g），则反应速率vA:

vB:

vC=（C）

A.2:

1:

2

B.1:

2:

1

C.1:

1

D.1:

1:

2

30.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D）

B.反应物的活化分子百分数减小；

D.反应物的活化分子数目增加

31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）

A.取向力，诱导力

B.诱导力，色散力

C.取向力，色散力

D.取向力，诱导力，色散力

32.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C）

A.封闭系统

B.封闭系统，不做非体积功

C.封闭系统，不做非体积功的等压过程

D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程

33.下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C）

A.AlCl3

B.SiCl4

C.SiO2

D.H2O

34.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（A）

A.阴极

B.阳极

C.任意一个电极

35.下列各组物质中属于同素异性体的是答（C）

A.核裂变原料235U和238U

B.核聚变原料2H和3H

C.金刚石、石墨和C60

D.乙醇和二甲醚

36.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（C）

A.2，0，0，

B.2，1，0，

（

C.3，2，0，

D.3，1，0,

37.常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有

答（A）

A.氨水

B.AgNO3

C.NaBr

38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）

A.CH4

B.H2O

C.H3BO3

39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）

A.H2O

B.CCI4

C.CH3OCH3

D.NH3

40.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B）

A.NH4+

B.HCO3-

C.H3O+

D.H2CO3

二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题1.5分，共15分）

1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。

2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相同。

3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。

4.酶是具有催化作用的蛋白质。

5.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。

6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。

但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。

7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。

8.若反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在某温度时的平衡常数为K，则反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）在相同温度时的平衡常数等于2K。

9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。

10.反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），rHm>

0，达到平衡后，升高温度：

会使K减小；

HCl的量将减小。

1.H0的反应都是自发反应（X）

2.恒容只作体积功的反应，qv=U（）

3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强（）

4.H2S（g）溶液中，Ceq（H+）是Ceq（S2-）的2倍（）

5.若H、S均为正值，当温度升高时，G将增大。

（）

6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。

答（）

7.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。

答（）

8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。

答（）

9.橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。

三、简答题（每题5分，共15分）

1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。

解：

q=-[q（H2O）+qb],要答出如下要点：

（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；

（2）环境所吸收的热量分为两个部分：

吸热介质水；

金属容器及钢弹组件所吸收。

2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容,并从热力学角度进行分析.

原理：

假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。

rGm=RTlnQ/K，Q<

K,rGm<

0,反应正向自发进行；

Q=K,rGm=0,反应达平衡状态；

Q>

K，rGm>

0，反应逆向自发进行。

在定温下，K是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q<

0,，从而达到预期的目的。

对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。

Ln（K1/K2）=-rHm/R（1/T2–1/T1）=rHm/R（T2-T1）/（T1T2）

3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?

泡利不相容原理：

指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。

由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。

最低能量原理：

表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；

洪德规则：

说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。

洪德规则的补充规则：

等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。

四、计算题（共30分）

1、（本题8分）已知SnO2（s）+C（s）=Sn（s）+CO2（g）

fHm（298.15K）-58100-394

（kJmol-1）

Sm（298.15K）52.35.74051.55213.64

（JK-1mol-1）

试求900K时反应的rGm（近似值）及pCO2=80KPa时的rGm。

rHm=∑υBfHm=187kJmol-1

rSm=∑υBfSm=207.15Jmol-1

rSm（T）≌　rSm（298.15K）

rHm（T）≌　rHm（298.15K）

rGm=rHm-TrSm=187–900×

207×

10-3=0.565KJmol-1

rGm=rGm+RTln∏（pB/p）υB=565+8.314×

900ln（80/100）=-1104.69Jmol-1

p=100KPa,R=8.314J.mol-1.K-1

2．（本题10分）298.15K时，反应Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，已知φ（Ag+/Ag）=0.80V,

φ（Fe3+/Fe2+）=0.77V。

试计算：

（1）该反应的平衡常数K。

（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。

（3）当c（Fe2+）=c（Fe3+）=1.0mol·

dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少mol·

dm-3？

E=φ（Ag+/Ag）-φ（Fe3+/Fe2+）=0.03V

lgK=nE/（0.05917V）=0.507,K=3.21

E=φ（Ag+/Ag）-φ（Fe3+/Fe2+）<

0时，反应逆向进行，

φ（Ag+/Ag）=φ（Ag+/Ag）+0.5917lg[Ag+]<

φ（Fe3+/Fe2+）

0.05917lg[Ag+]<

（0.77-0.80）=-0.03

lg[Ag+]<

（-0.03/0.591）=-0.0507

[Ag+]<

0.311mol.dm-3

3.（12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应

NO（g）+CO（g）=

N2（g）+CO2（g）

（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？

并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K

标准热力学函数

NO（g）

CO（g）

N2（g）

CO2（g）

△fHm（298.15K）/kJ.mol-1

90.25

△fGm（298.15K）/kJ.mol-1

86.57

Sm（298.15K）/J.K-1.mol-1

210.65

197.56

191.50

213.64

rGm=∑υBfGm=-343.78KJ.mol-1<

0,反应可自发进行,催化剂能加快反应速度,对汽车尾气低温处理具有重要意义

rHm=∑υBfHm=-373.23kJmol-1

rSm=∑υBfSm=-98.82Jmol-1

rGm=rHm-TrSm=-286.69

lnK=-rGm/RT=39.53

K=1.47×

1017

4、某温度时1.10molSO2和0.90molO2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气0.53mol，混合气体的总压力为100kPa。

试求该温度时反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的标准平衡常数K。

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

起始物质的量（mol）1.100.90

反应中物质的量的变化（mol）0.740.370..37×

2

平衡时:

0.260.530.74

平衡时:

总物质的量（mol）=0.26+0.53+0.74=1.53

平衡时的分压:

pi=p×

Xi

pSO2=100×

0.26/1.53=16.99KPa

pO2=100×

0.53/1.53=34.64KPa

pSO3=100×

0.74/1.53=48.37KPa

K=∏（pB/p）υB

=（0.1699p）-2×

（0.3464p）-1×

（0.4837p）2

=0.412×

2.887×

0.6955p=0.827p=82.7KPa

5、Fe3+,Mg2+的浓度都为0.1moldm-3,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?

谁先沉淀?

（提示:

当溶液中离子浓度小于10-5moldm-3时可视为沉淀完全）

已知:

Ksp（Fe（OH）3）=1.110-36,Ksp（Mg（OH）2）=5.310-12

Fe3+开始沉淀的PH计算：

当Fe3+=0.1时开始沉淀,可由[OH-]3=Ksp/[Fe3+]=1.1×

10-36/0.1=1.1×

10-35

[OH-]=2.2×

10-12时,再由pOH=-lg[OH-]=11.65,PH=14-pOH=2.34

当Fe3+为10-5时为完全沉淀,可由[OH-]3=Ksp/[Fe3+]=1.1×

10-36/10-5=1.1×

10-31

[OH-]=4.79×

10-11时,再由pOH=-lg[OH-]=10.31,PH=14-pOH=3.68

Mg2+开始沉淀的PH计算：

当Mg2+=0.1时开始沉淀,可由[OH-]2=Ksp/[Mg2+]=5.3×

10-12/0.1=5.3×

10-11

[OH-]=7.28×

10-6时,再由pOH=-lg[OH-]=5.13,PH=14-pOH=8.86

当Mg2+为10-5时为完全沉淀,可由[OH-]2=Ksp/[Fe3+]=5.3×

10-12/10-5=5.3×

10-7

[OH-]=7.28×

10-4时,再由pOH=-lg[OH-]=3.14,PH=14-pOH=10.86

所以，将PH控制在2.34和3.68之间，Fe3+先沉淀，并沉淀完全，将PH控制在8.86和10.86之间，Mg2+后沉淀，并沉淀完全。

6.已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据：

2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）

HgO（s）

Hg（l）

O2（g）

-58.5

-90.8

（1）计算该反应的

，并指出在298.15K和标准条件下自发进行的方向。

（2）计算该反应的

。

（3）计算该反应的

，并比较298.15K和600K时HgO分解趋势的相对大小（设rSm、rHm均与T无关）。

（1）rGm=∑υBfGm=0-2×

（-58.5）=117KJ/mol.

rGm=rHm-TrSm

rHm=∑υBfHm=181.6KJ/mol.

rSm=-（rGm-rHm）/T=0.2167KJ/mol.

600K时，rGm（600K）=rHm-TrSm=51.58KJ/mol＜rGm（298.15K）

rGm越小,分解趋势越大