大学普通化学综合练习题1Word下载.docx

1、A （Fe3+/Fe2+）B （ H+/H2）C （O2/OH-）8. 在标准条件下， fHm 、Sm 、 fGm 均为零是CAH2O（l） BH2（g） CH+（aq） DH2O2 （l）9. 某温度时，下列反应已达到平衡CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）， H 0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA增加总压力 B减少总压力 C升高温度 D降低温度10. 在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是AA 加酸B 加碱C 用水稀释D 加热11. 在配离子PtCl3（C2H4）- 中，中心离子的氧化值是CA+3B+5C+2D+412. 在

2、恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA主量子数n B角量子数lC. 主量子数n和角量子数l D角量子数l和磁量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CAAlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl415. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为A16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键DAH2SB. HI C. CH4 D. HF17. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中

3、加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是CAHAc的Ka 值增大 BHAc的Ka 值减小C溶液的pH值增大 D溶液的pH值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AACH4 BH2O CH3BO3 DHF19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA增加混凝土的强度 B防止建筑物被腐蚀C降低其中水中的结冰温度 D吸收混凝土中的水分20. 适宜选作橡胶的的高聚物应是AA Tg较低的非晶态高聚物B Tg较高的非晶态高聚物C Tg较高的晶态高聚物D Tg较低的晶态高聚物21. 恒压只作体积功的反应，等于qp的是 （ A ）A. H B. U

4、C. p V D. T S22. 下列溶液的浓度均为0.01 moldm-3，沸点最高的是 （ D ）A. C6H12O6 B. HAc C. NaCl D. Na2SO423. 相同温度下，AgCl（s）在其中溶解度最大的是 （D ）A. 纯水 B. 0.1moldm-3AgNO3溶液 C. lmoldm-3NaCl溶液D. 0.1moldm-3 氨水24. 用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C（Ag+）= a moldm-3,C（CrO42-）= b moldm-3, 则 Ksp（Ag2CrO4）= （ B ）A. abB. a2b C. ab2D. ab325. 在NH3（g）的水溶液

5、中，加入固体NH4Cl，减小的是 （ C）A. NH3浓度 B. H+浓度 C. OH-浓度D. NH3在水中的溶解度26. 下列结论中，错误的是 （ A ）A. G （T） G （298.15K） B. H （T） H （298.15K）C. S （T） S （298.15K） 27. 在标准条件下， fHm 、Sm 、 fGm 均为零是 （ C ）A. H2O（l） B. H2（g） C. H+（aq） D. H2O2 （l）28. 在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是 （C ）A. 只要加入BaCl2 B. C（Ba2+）C（SO42-）Ksp（BaSO4）

6、 29. 已知下列反应为一基元反应2 A（g）+B（g）=2C （g），则反应速率vA : vB : vC=（ C ）A. 2 :1 :2 B. 1:2 :1 C. 1 :1D. 1:1:230. 在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是（ D ）B. 反应物的活化分子百分数减小；D. 反应物的活化分子数目增加31. 在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是 （ B）A. 取向力，诱导力B. 诱导力，色散力C. 取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力32. 以公式U = Q pV表示的热力学第一定律,其适用条件是 （C ）A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功C

7、. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程 33. 下列物质中熔点最高的是（C）A. AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A ）A. 阴极B. 阳极 C. 任意一个电极 35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ） A. 核裂变原料235U和238U B. 核聚变原料2H和3HC. 金刚石、石墨和C60 D. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ C ）A. 2，0，0，B. 2，1，0， （C. 3，2

8、，0，D. 3，1，0,37. 常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ）A. 氨水B. AgNO3 C. NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A）A. CH4 B. H2O C. H3BO3 39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B）A. H2O B. CCI4 C. CH3OCH3 D. NH340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）A. NH4+ B. HCO3- C. H3O+ D. H2CO3二、 判断题（对者打 ，错者打 ，填入括号内，每题1.5分，共15分

9、）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。2. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（mol.dm-3）相同。3. p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。4. 酶是具有催化作用的蛋白质。 5. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。6. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。7. 某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。8. 若反应N2（

10、g） + 3H2 （g） = 2NH3（g）在某温度时的平衡常数为K ，则反应 1/2N2 （g） + 3/2H2（g） = NH3（g） 在相同温度时的平衡常数等于2K 。9. PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。10. 反应 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）， rHm 0，达到平衡后，升高温度：会使K 减小；HCl的量将减小。1. H 0的反应都是自发反应 （ X ）2. 恒容只作体积功的反应，qv= U （ ）3. 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强 （ ）4. H2

11、S（g）溶液中，Ceq（H+）是Ceq（S2-）的2倍 （ ）5. 若 H、 S均为正值，当温度升高时， G将增大。 （ ）6. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（ ）7. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。 答（ ）8. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 答（ ）9. 橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。三、 简答题（每题5分， 共15分）1、 简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。解：q = - q （H2O）+qb, 要答出如下要点：（1）弹式热量计是一个近似绝

12、热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。2、 简述吕.查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析.原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。 rGm =RTlnQ/K ， Q K , rGm K ， rGm 0，反应逆向自发进行。在定温下，K 是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q 0,， 从而达到预期的目的。对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。Ln （K1 / K2 ） = - rHm /R （1/T2

13、1/T1） = rHm /R （T2-T1）/（T1T2）3、 多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。最低能量原理：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。洪德规则的补充规则：等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。四、 计算题（共30分）1、（本题8分） 已知 SnO2（s） + C（s） = Sn （s） + CO2 （g）

14、 fHm （298.15K） -581 0 0 -394 （kJmol-1）Sm （298.15K） 52.3 5.740 51.55 213.64（JK-1mol-1）试求900K时反应的 rGm （近似值）及pCO2=80KPa时的 rGm。 rHm = B fHm = 187 kJmol-1 rSm = B fSm = 207.15Jmol-1 rSm （T） rSm （298.15K） rHm （T） rHm （298.15K） rGm = rHm - T rSm = 187 900 207 10-3 = 0.565K Jmol-1 rGm = rGm + RTln （pB/p ）B

15、= 565 + 8.314 900 ln （80/100） = - 1104.69 Jmol-1p = 100KPa, R=8.314 J.mol-1.K -12（本题10分）298.15K时，反应Ag+ + Fe2+= Ag + Fe3+，已知 （Ag+/Ag）=0.80V, （Fe3+/Fe2+）=0.77V。试计算：（1）该反应的平衡常数K 。 （2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。 （3）当c（Fe2+）= c（Fe3+）=1.0 moldm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少moldm-3？E = （Ag+/Ag）- （Fe3+/Fe2+） = 0

16、.03 Vlg K = n E /（0.05917V） = 0.507, K = 3.21E = （Ag+/Ag）- （Fe3+/Fe2+） 0 时， 反应逆向进行， （Ag+/Ag）= （Ag+/Ag）+ 0.5917lg Ag+ （Fe3+/Fe2+）0.05917lg Ag+ （0.77-0.80）=-0.03lg Ag+（-0.03/0.591）=-0.0507Ag+ 0.311mol.dm-33.（12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应NO（g） + CO（g） = N2（g） + CO2（g）（1）在25的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反

17、应寻求高效催化剂有无现实意义。（2）估算在600时该反应的标准平衡常数K 标准热力学函数NO（g）CO（g）N2（g）CO2（g）fHm （298.15K）/kJ.mol-190.25fGm （298.15K）/kJ.mol-186.57Sm （298.15K）/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.64 rGm = B fGm = - 343.78 K J.mol-1 0, 反应可自发进行, 催化剂能加快反应速度,对汽车尾气低温处理具有重要意义 rHm = B fHm = -373.23 kJmol-1 rSm = B fSm = -98.82Jmol-1 rGm

18、 = rHm - T rSm = -286.69lnK =- rGm /RT= 39.53K = 1.47 10174、某温度时1.10 mol SO2和0.90 mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度时反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）的标准平衡常数K 。2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）起始物质的量（mol） 1.10 0.90 反应中物质的量的变化（mol） 0.74 0.37 0.37 2 平衡时: 0.26 0.53 0.74平衡时: 总物质的量（

19、mol）=0.26+0.53+0.74=1.53平衡时的分压: pi = p Xi pSO2=1000.26/1.53=16.99KPapO2=1000.53/1.53=34.64 KPapSO3=1000.74/1.53=48.37 KPaK = （pB/p ）B=（0.1699 p ）-2（0.3464 p ）-1（0.4837 p ）2=0.4122.8870.6955 p =0.827 p =82.7KPa5、Fe3+,Mg2+的浓度都为0.1 moldm-3,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?谁先沉淀?（提示:当溶液中离子浓度小于10-5 moldm

20、-3时可视为沉淀完全）已知: Ksp （Fe（OH） 3）=1.1 10-36,Ksp（Mg（OH）2）= 5.3 10-12Fe3+开始沉淀的PH计算：当Fe3+ =0.1时开始沉淀, 可由 OH-3 = Ksp/ Fe3+ =1.110-36/0.1=1.110-35OH-=2.210-12时, 再由pOH = -lgOH-=11.65, PH=14-pOH=2.34 当Fe3+ 为10 -5时为完全沉淀, 可由 OH-3 = Ksp/ Fe3+ =1.110-36/10-5=1.110-31 OH-=4.7910-11时, 再由pOH = -lgOH-=10.31, PH=14-pOH=

21、3.68 Mg2+开始沉淀的PH计算：当Mg2+ =0.1时开始沉淀, 可由 OH-2 = Ksp/ Mg2+ =5.310-12/0.1=5.310-11OH-=7.2810-6时, 再由pOH = -lgOH-=5.13, PH=14-pOH=8.86当Mg2+为10 -5时为完全沉淀, 可由 OH-2 = Ksp/ Fe3+ =5.310-12/10-5=5.310-7 OH-=7.2810-4时, 再由pOH = -lgOH-=3.14, PH=14-pOH=10.86 所以，将PH控制在2.34和3.68之间，Fe3+先沉淀，并沉淀完全，将PH控制在8.86和10.86之间，Mg2+

22、后沉淀，并沉淀完全。6. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据： 2HgO（s） = 2Hg（l） + O2（g）HgO（s）Hg（l）O2（g）-58.5-90.8（1）计算该反应的，并指出在298.15K和标准条件下自发进行的方向。（2）计算该反应的。（3）计算该反应的，并比较298.15K和600K 时HgO分解趋势的相对大小（设 rSm、 rHm均与T无关）。（1） rGm = B fGm = 0 - 2（-58.5）=117KJ/mol. rGm = rHm - T rSm rHm = B fHm =181.6 KJ/mol. rSm =-（ rGm - rHm ）/T=0.2167KJ/mol.600K时， rGm （600K） = rHm - T rSm =51.58 KJ/mol rGm （298.15K） rGm 越小, 分解趋势越大