届二轮复习 化学反应原理 专题卷全国通用.docx

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届二轮复习化学反应原理专题卷全国通用

化学反应原理

（90分钟，100分）

一、选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．（2018·江苏卷，10）下列说法正确的是（　C　）

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

解析：

C对：

3molH2与1molN2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023。

A错：

能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能。

B错：

铁与氧气的反应是放热反应。

D错：

在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。

2．（2019·湖北沙市）下列有关叙述错误的是（　C　）

A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量

B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能

C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现

D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高

解析：

测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；催化剂加快反应速率的原理为：

催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确；根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误；离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。

综上，本题选C。

3．（2018·天津卷，3）下列叙述正确的是（　B　）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

解析：

B对：

铁管镀锌层局部破损后，锌仍然作负极被腐蚀，保护了铁。

A错：

电离平衡常数与水解平衡常数成反比：

Kw＝Ka·Kh，故Ka越小，Kh越大。

C错：

反应的活化能越高，反应越不易进行。

D错：

红外光谱可以判断有机物中的化学键和官能团，故用红外光谱可以区分C2H5OH和CH3OCH3。

4．（2019·四川成都）下列关于热化学方程式的说法正确的是（　C　）

A．H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B．中和热为－57.3kJ·mol－1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

C．已知：

C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－395.4kJ·mol－1，C（s墨）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则C（s，金刚石）===C（s，石墨）　ΔH＝－1.9kJ·mol－1

D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ

解析：

A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，故A错误；B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、①C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g），②C（s墨）＋O2（g）===CO2（g），①－②得出C（s，金刚石）===C（s，石墨）　ΔH＝－1.9kJ·mol－1，故C正确；D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ＝111.3kJ，故D错误。

5．（2019·山东济南）下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　C　）

解析：

A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，连接正确，故错误；B、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，连接正确，故错误；C、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，连接错误，故正确；D、电解氯化铜，铜作阴极，石墨作阳极，连接正确，故错误。

6．（2019·山西临汾一中等三校高二第二次联考）下列实验装置不能达到相应实验目的的是（　C　）

A

B

探究温度对盐的水解反应的影响

测定一定时间内生成H2的反应速率

C

D

比较不同催化剂对H2O2分解反应速率的影响

量取15.00mL稀盐酸

解析：

生石灰与水反应放热，溶液温度升高，故A不符合题意；稀硫酸与锌反应放出氢气，气体增多，根据注射器内气体体积变化测定反应速率，故B不符合题意；双氧水的浓度不同，会影响反应速率，不能比较不同催化剂对反应速率的影响，故C符合题意；用酸式滴定管可以准确量取15.00mL稀盐酸，故D不符合题意。

7．下列说法正确的是（　D　）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）

解析：

SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体：

AlO＋HCO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。

8．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：

3A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<0。

若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（　A　）

A．③②①　　B．③①②

C．①②③　　D．②①③

解析：

①与②相比，由于②能把反应产生的热量扩散到空气中，相比①来说，相当于降低温度，平衡正向移动，故平衡时C的体积分数：

②>①；②与③相比，由于该反应是反应前后气态物质体积减小的反应，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系增大压强，平衡正向移动，故C的体积分数：

③>②。

9．（2019·内蒙古鄂尔多斯一中高三月考）溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，已知AG＝lg，室温下将0.01mol·L－1盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是（　B　）

A．室温下，0.01mol·L－1盐酸的AG＝12

B．M点时溶液中：

c（NH）＝c（Cl－）

C．M点加入盐酸的体积大于20.00mL

D．M点以后NH的水解程度逐渐增大

解析：

室温下，0.01mol·L－1盐酸中H＋浓度为0.01mol·L－1，OH－浓度为10－12mol·L－1，则盐酸的AG＝lg＝10，故A错误；根据图像可知，M点的AG＝lg＝0，则c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒知c（NH）＝c（Cl－），故B正确；M点时c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00mL时，溶质为氯化铵，溶液显酸性，若为中性溶液，则加入盐酸的体积稍小于20.00mL，故C错误；M点后，盐酸过量，HCl电离出的H＋抑制了NH的水解，故D错误。

10．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（　D　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH1＝571.6kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2＝131.3kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝206.1kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH3＝74.8kJ·mol－1

解析：

A.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2＝131.3kJ·mol－1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③－②得反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8kJ·mol－1，正确。

11．反应2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO＋H2===N2＋H2O2（慢）　②H2O2＋H2===2H2O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

序号

c（NO）/mol·L－1

c（H2）/mol·L－1

速率/mol·L－1·min－1

Ⅰ

0.0060

0.0010

1.8×10－4

Ⅱ

0.0060

0.0020

3.6×10－4

Ⅲ

0.0010

0.0060

3.0×10－5

Ⅳ

0.0020

0.0060

1.2×10－4

下列说法错误的是（　B　）

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

v＝5000c2（NO）·c（H2）

D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－664kJ·mol－1

解析：

A.①2NO＋H2===N2＋H2O2（慢），②H2O2＋H2===2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；

B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；

C．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v＝kc2（NO）·c（H2），依据Ⅰ中数据计算k＝5000，则速率方程v＝5000c2（NO）·c（H2），故C正确；

D．反应2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664kJ，热化学方程式为：

2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－664kJ·mol－1，故D正确。

12．苯甲酸钠（缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－。

已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料