新浙教版科学九年级上册学霸笔记Word文档格式.docx

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二、常见金属材料

1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金

2.合金：

将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物

3.常见合金：

铁合金：

1）生铁：

铁和碳元素组合的合金，含C量较高

2）钢：

铁和碳元素组合的合金，含C量较低

机械性能好质地坚硬

有弹性和延展性

用途：

制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料

4.合金的机械性能：

合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性

三、金属的污染和回收利用

1.污染来源：

日常生活废弃的金属垃圾

大量工业废弃的金属垃圾

工厂排出的含重金属的污水

2.金属污染的危害

1）浪费大量的资源

2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源

3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构

4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染

3.防治金属污染的方法：

1）垃圾进行分类处理

2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产

3）使用无铅汽油

4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃

第二节

一、金属的化学性质

1.金属能跟氧气反应生成氧化物

金属+氧气金属氧化物

2Mg+O2=点燃=2MgO发出耀眼白光，生成一种白色固体物质

2Cu+O2===2CuO

有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应

说明：

不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同

4Al+3O2===2Al2O3铝制品不易被锈蚀

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质

2.金属能与酸反应，生成盐和氢气

金属+酸盐+氢气

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑——实验室制氢气原理

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：

Cu、Hg、Ag、Pt、Au

置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC==AC+B

3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属

金属+盐新盐+新金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu湿法炼铜

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

注：

金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应

铁在发生置换反应时呈+2价

二、金属活动性顺序

1.KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序的应用：

1）金属与盐反应：

一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来

2）金属与酸反应：

排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来

3.化学反应中的电子转移

2e

1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

金属Zn失电子的能力比强

2）氧化还原反应

a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应

b元素化合价升高，可看作失去电子

降低，得到电子

c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应

只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应

三、防止金属锈蚀的常用方法

1.金属锈蚀的原因

1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）

如钢铁生锈：

需氧气和水共同作用

2）还与金属本身的内部结构有关

2.金属防锈的常用方法

1）保持金属制品洁净、干燥

油漆

2）加保护膜表面渡油

金属镀层

原理：

使金属与周围介质隔绝

特点：

成本低，操作简单，但防锈效果不很理想

3）改变金属内部结构：

不锈钢

组成合金，以改变金属内部的组成结构

防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少

第三节

一、简单有机物

1.有机物：

一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）

1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中

2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素

2.甲烷：

CH4，最简单的一种有机物

1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷

2）甲烷具有可燃性CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度——验纯

3.丁烷：

CH

1）是打火机、家用液化气的主要成分

2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压

3）2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O

4.乙炔：

C2H2

1）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属

2）2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O

5.有机物的特性：

1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧——保存：

密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸

2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精

6.常见有机物的用途：

1）甲烷：

常见的清洁燃料2）乙炔：

焊接、切割金属

3）乙烯：

重要的化工原料4）乙醇（酒精）：

消毒、作燃料

5）乙酸：

做食醋6）氯仿：

化工原料，良好的溶剂

7）汽油：

石油产品之一，做燃料8）乙酸乙酯：

做溶剂、香精和黏合剂

二、生物体中的有机物

1.有机物是生物体各组织的主要成分

2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与

3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物

1）糖类：

葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源

——供能物质

2）蛋白质：

构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、O、N组成

3）脂肪：

不溶于水，但可溶于有机溶剂

贮存能量，是生命体重要的营养物质

——贮能物质

4.有机物的意义：

人体每天摄取的食物，大部分是有机物。

这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移

5.自然界物质循环的基本途径

1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物——植物的光合作用

2）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；

生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中——生物的呼吸作用

三、有机合成材料

1.有机合成材料的主要成分：

用人工合成的方法制得的高分子化合物

2.常见的有机合成材料：

合成塑料、合成纤维和合成橡胶

3.塑料：

1）最早的塑料：

赛璐珞100多年前

由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成

2）塑料的物理特性：

a可塑性

b良好的绝缘性

c轻而结实，易加工

d绝热性佳

e不会与化学物品发生反应

f结构稳定，不易分解

2.合成纤维：

以石油化工产品等为主要原料人工合成制得

1）聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨

2）聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺

3）聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好

3.合成橡胶：

以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能

4.白色污染：

1）产生原因：

废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构

2）污染源：

生活垃圾是导致白色污染的主要原因

3）防治措施：

生活垃圾分类放置，进行回收利用

禁止使用一次性杯、袋等塑料制品

回收废弃的塑料等合成材料

第四节

一、物质分类的方法

有色物质：

红色：

Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3

黑色：

C、CuO、Fe3O4、MnO2

白色：

BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl

　蓝色：

CuSO4·

5H2O、CuCl2、Cu（OH）2

黄色：

FeCl3Fe3+绿色：

Fe2+

1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类

2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对纯净物进行分类

3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类

1）单质：

由同种元素组成的纯净物

a特征：

同种元素

纯净物

按性质不同分

b分类：

单质金属

非金属

2）化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物

a特征：

不同种元素

氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

判断依据：

化合物两种元素一种是氧

按元素组成分金属氧化物：

Na2O、CaO、CuO等

分类：

氧化物

非金属氧化物：

CO2、SO2、H2O等

根据有无C元素有机化合物：

一定含有碳元素，一般有可燃性、加热

化合物易碳化

无机化合物：

一般不含碳元素

碳化：

加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成

二、常见物质的分类P

混合物按性质不同分

物按物质种单质金属

质类多少分按元素种非金属

纯净物类多少分按是否有机化合物

化合物金属氧化物

含碳分氧化物非金氧化物

无机化合物酸

碱

盐

第五节

一、非金属及其化合物之间的转化

1.非金属单质+O2非金属氧化物

1）S+O2=点燃=SO2空气中：

淡蓝色火焰

氧气中：

明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

——SO2有毒，是形成酸雨的重要原因

2）2H2+O2=点燃=2H2O

3）C+O2=点燃=CO2（O充足）

2C+O2=点燃=2CO（O不充足）CO有毒，注意通风

4）4P+5O2=点燃=2P2O5用于除去空气中的O2,白炽灯泡内加入少量的红P，可以除去灯泡内空气中的O2,防止钨丝氧化熔断

常用于验证空气中氧气的体积分数

2.非金属氧化物+水酸

CO2+H2O==H2CO3SiO2+H2O不反应

SO3+H2O==HSO4

P2O5+3H2O==2H3PO4

酸雨的形成：

SO2+H2O==H2SO3

2H2SO3+O2==2H2SO4

合写：

2SO2+H2O+O2==2H2SO4

3.规律：

+O2+H2O酸的通性

非金属单质非金属氧化物酸盐

酸

二、金属及其化合物之间的转化

1.金属单质+O2金属氧化物

2Mg+O2=点燃=2MgO

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

4Al+3O2=点燃=2Al2O3

2Cu+O2===2CuO

2.金属氧化物+水碱

CaO+H2O==Ca（OH）2——放热反应

K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

只有K2O、Na2O、CaO、BaO这四种金属氧化物可以发生上述反应，其余均不可以

3.金属+非金属盐（无氧酸盐）

Fe+S===FeS

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

2Na+Cl2=点燃=2NaCl

4.规律：

+O2+H2O碱的通性

金属单质金属氧化物碱盐

C、H、CO△碱

三、金属的冶炼

1.金属元素的存在于单质中——游离态

存在形式存在于化合物中——化合态

2.金属的冶炼：

把金属从化合态变成游离态

1）常用的冶炼方法

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑现象：

黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

两种黑色粉末

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

C+CO2=高温=2CO

C+H2O=高温=CO+H2

CO+CuO=高温=Cu+CO

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

H2+CuO===H2O+Cu现象：

黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成

●实验注意点：

a试管口要略向下倾斜：

防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂

b导管要通到试管底部：

有利于排尽试管内空气

c氢——灯——灯——氢

排尽试管内空气，防止避免还原好的铜

氢气不纯而爆炸再次被氧化成CuO

d所需氢气的量比理论上的要多得多

2）氧化—还原反应

氧化反应：

物质从含氧化合物中得到氧的反应

还原反应：

含氧化合物里的氧被夺取的反应

C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应

能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应

3）炼铁

a原料：

铁矿石、焦炭、石灰石

b原理：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

CO2+C=高温=2CO

3CO+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2

CO有毒，故尾气应作处理——在空气中点燃

或用贮气装置贮存

●注意事项：

a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热

b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入CO

c尾气处理：

贮气袋

在空气中点燃

4）冶炼金属原理

与还原剂共热

a金属氧化物金属单质

活泼金属

b金属盐溶液金属单质

比盐中的金属活泼

3.不纯物计算

四、化合物之间的相互转化

1.溶洞的形成：

2CaCO3+H2O+CO2===2Ca（HCO3）2

石笋、钟乳石的形成：

2Ca（HCO3）2===CaCO3↓+H2O+CO2↑

2.物质之间的转化规律

1）两条纵线

+O2+H2O酸的通性

a非金属单质非金属氧化物酸盐

△酸

+O2+H2O碱的通性

b金属单质金属氧化物碱盐

C、H、CO△碱

2）四条横线

a金属+非金属无氧酸盐

b金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐

CaO+SiO2=高温=CaSiO3

c酸+碱盐+水

d盐+盐新盐+新盐

3）两条交叉线

a金属氧化物+酸盐+水

b非金属氧化物+碱盐+水

4）两条外围线

a金属+盐新金属+新盐

b金属+酸盐+氢气

实验：

物质的鉴别

一、酸类物质的鉴别：

如：

区别H2SO4和水

1.紫色石蕊试液/pH试纸

2.锌粒有气泡产生

3.CuO黑色粉末消失，溶液呈蓝色

4.Cu（OH）2蓝色固体消失，溶液呈蓝色

5.Na2CO3气泡

6.BaCl2+稀硝酸

如果是盐酸，则是AgNO3+稀硝酸

二、碱类物质的鉴别

如：

区别Ba（OH）2和水

1.酚酞试液/紫色石蕊试液pH试纸

2.通入CO2变浑浊

3.加FeCl3红褐色沉淀

CuCl2蓝色絮状沉淀

4.H2SO4白色沉淀

三、盐类的鉴别

区分Na2SO4和Na2CO3

1.HCl

2.酚酞试液变红色的是

3.BaCl2+稀HNO3产生沉淀后溶解的是

四、除杂

除杂的方法：

1.过滤法：

除去不溶性杂质

2.结晶法：

两种固体物质的溶解度相关很大时采用

3.溶解法：

将杂质用化学方法溶解

4.沉淀法：

加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀，即除去杂质

5.化气法：

加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质

6.加热法：

通过加热，使杂质分解，从而除去杂质

7.吸收法：

用某种物质做吸收剂，把杂质吸收

除杂原则：

1.所选试剂不能跟被提纯物质反应

2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质

3.除杂后要便于分离

●分离题：

过滤

分离物理方法冷却热的饱和溶液

方法蒸发结晶

化学方法——先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后再进行复原变回原物质

●如何判断常见溶液中的离子能否大量共存

1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子不能大量共存

2.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存

3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存

第六节

一、材料的发展史

1.1）原始人制作的石器、骨针等

2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器

3）西汉时期：

湿法炼铜技术青铜器

4）春秋晚期：

开始炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展

5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用

2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步

二、新型材料

1.新型材料：

指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料

2.当前最引人注目的新型材料有：

光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等

3.纳米材料：

新型微观材料

1）涵义：

指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料

2）机械性能：

与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同

一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性

纳米油墨：

色调更浓、字迹色泽更好

纳米铅粉末：

加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍

三、材料制造与环境保护

1.怎样以CuO为主要原料制备CuSO4

1）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+H2O——SO2有毒性，会污染空气

2）2Cu+O2===2CuO

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3）Cu+Cl2===CuCl2

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O——反应复杂，Cl2有毒

4）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

Cu（NO3）2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaNO3

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O——反应复杂，原料价格贵

故第二种方法最佳，理由：

节省原料，经济，操作简单，安全无污染

2.材料的制造

1）“绿色”新工艺：

无污染或低排放的材料制造过程——化合反应

2）探索污染物的防治、转化和综合利用的途径

3.环境保护：

要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染

1）燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO2的污染

2）提高原料的利用率

3）“三废”不能任意排放

4）生产工艺：

绿色工艺