初中化学识记内容汇总文档格式.docx

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AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的：

气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：

山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”反应方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 

]、宋朝应用）；

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；

（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；

遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；

（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧（化学性质）、密度比空气大（物理性质）。

21、单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：

废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：

试管（玻璃）、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一 

分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单 

复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价：

一价钾钠氟氢银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷；

二四六七锰齐全，二三铁二四碳，二三四五氮，硫的变价二四六，氯的变价一五七，铜汞二价最常见，单质零价要牢记；

常用原子团的名称及化合价：

硫酸根（SO4）碳酸根（CO3）均为-2价

硝酸根（NO3）氢氧根（OH）均为-1价

铵根（NH4）为+1价

3、实验室制取氧气的步骤：

“查、装、定、点、收、移、熄”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“移”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的前四位元素：

（氧、硅、铝、铁）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵） 

钾钙钠镁铝 

锌铁锡铅（氢） 

铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

正价在前负价在后，正负化合价的代数和为0

11、过滤操作口诀：

（一贴两低三靠）

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；

两低：

滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：

烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸 

④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

结构决定性质，性质决定用途

性质不同的内在原因

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；

水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

质量守恒定律实质记忆

一个可能变，（分子数目）

二变五不变；

（前：

分子及物质的种类；

后：

在下一句）

三原一素总，（诀下注释）

（三原：

原子的数目、质量、种类；

一素总：

元素的种类、物质质量总和。

）

初中化学方程式的复习

1、拉瓦锡研究空气成分：

2Hg+O2

2HgO 

2HgO

2Hg+O2↑

　　2、化学变化的现象：

产生气体、沉淀等

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑

　　2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓　　Cu（OH）2

CuO+H2O；

　　3、O2的化学性质：

支持燃烧

　　4P+5O2

2P2O5；

S+O2

SO2；

3Fe+2O2

Fe3O4

　　C+O2

CO2 

2H2+O2

2H2O 

2Mg+O2

2MgO

　　4、O2的实验室制法：

2H2O2

2H2O+O2↑；

　　2KClO3

2KCl+3O2↑。

　　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

　　5、电解水：

2H2O

2H2↑+O2↑

　　6、碳的化学性质：

　　①可燃性：

C+O2

2C+O2

2CO

　　②还原性：

C+2CuO

2Cu+CO2↑ 

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑

　　7、CO2的实验室制法：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　8、CO2的化学性质：

　　①与水反应：

CO2+H2O==H2CO3 

H2CO3==CO2↑+H2O

　　②与石灰水反应：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳的方程式）

　　9、CO的化学性质：

2CO+O2

2CO2

CO+CuO

Cu+CO2

　　10、燃料的燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

　　11、其他：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（湿法炼铜）

CaCO3

CaO+CO2↑（工业制二氧化碳）

　　12、金属的氧化：

　　4Al+3O2===2Al2O3

　　13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气

　　Mg+2HCl=＝＝MgCl2+H2↑ 

Mg+H2SO4==＝MgSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=＝＝ZnCl2+H2↑ 

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　Fe+2HCl=＝＝FeCl2+H2↑ 

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　补充：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质

　　2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

　　15、冶炼生铁：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

　　16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水

　　6HCl+Fe2O3 

＝ 

2FeCl3 

+3H2O　　　3H2SO4+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2O，

　　17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水

　　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

SO2+2NaOH==H2O+Na2SO3（亚硫酸钠）

　　18、碱与酸中和反应，生成盐和水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O 

Ca（OH）2+2HCl 

=CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　补充治疗胃酸过多：

2Al（OH）3+6HCl===2AlCl3+6H2O

　　19、盐的性质：

　①与酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　②与碱反应：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（制取氢氧化钠）

　　20、其他：

　　生石灰与水反应放热：

CaO+H2O=Ca（OH）2

　　钟乳石或硬水的形成：

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2

　　水垢的形成：

Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　葡萄糖的代谢：

C6H12O6+6O2

6H2O+6CO2