金钥匙高考化学真题试题集20Word文档格式.docx
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10-4毫米（B）2×
10-10米
（C）1×
10-12厘米（D）1×
10-8米
7.溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为（）.
（A）布朗运动（B）丁达尔现象（C）电泳（D）渗析
8.0.01M的NaOH溶液的pH值为（）.
（A）1（B）12（C）2（D）13
9.下列元素具有最大第一电离能的是（）.
（A）C（B）O（C）B（D）N
10.保存金属钠时,应放在（）.
（A）煤油中（B）水中（C）棕色瓶内（D）乙醇中
11.萤石的化学组成是（）.
（A）Na3AlF6（B）Ca（ClO）2（C）CaF2（D）CuSO4·
5H2O
12.下列不互为同分异构体的一组物质是（）.
（A）丙酸和甲酸乙酯（B）丁醇和2-甲基-1-丙醇
（C）异丁醇和乙醚（D）丙酰胺和丙氨酸
13.用0.25摩尔浓度的H3PO4去中和25毫升0.30摩尔浓度的NaOH得到磷酸钠,问需用H3PO4溶液多少毫升?
（A）8.3毫升（B）10毫升（C）30毫升（D）75毫升
14.向下列物质的水溶液中,加入酚酞指示剂时,溶液呈现红色的是（）.
（A）NH4CN（B）KCl（C）NH4I（D）NH4NO3
15.当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg（OH）2
Mg2++2OH-，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（）
（A）Na2S（B）MgSO4（C）NH4NO3（D）NaOH
16.用氨的催化氧化法制备硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染,通常可将尾气通入下列哪种溶液?
（A）H2SO4（B）NaCl（C）Na2SO4（D）NaOH
二、（本题共10分）
在下列说法中,你认为正确的在括号内填"
√"
错误的则在括号内填
"
×
.（每小题答对,给2分.答错,倒扣2分.不回答不给分,也不扣分.本题不给负分.）
1.由反应式
可知，如果2摩尔的SO2与1摩尔的O2混和，在上述条件下，在密闭容器里反应，其结果必然生成2摩尔的SO3（）
2.在0.1M的氨水中,加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度减小,因此电离平衡常数也减小.（）.
3.在0.3M的醋酸溶液中的H+离子浓度,是0.1M醋酸溶液的H+离子浓度的三倍.
4.将0.1N的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的氢离子浓度也增大.（）.
5.在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂,平衡时产物的浓度总是一定的.（）.
三、（本题共12分）
在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;
1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;
B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.
1.写出四种元素的符号.
A:
B:
C:
D:
2.写出C元素原子的电子排布式.
3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.
B:
C:
D:
4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?
四、（本题共17分）
1.写出下列制备法中的化学方程式:
（1）以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝（不得用电解法和硝酸银试剂）.
（2）用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬（不得用其它原料）.
2.完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数:
（1）.H2S（溶液）+O2—
（2）.Fe2O3+CO
3.某白色固体物质可能含有（NH4）2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四种物质中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此溶液中加入KI溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述实验现象,指出哪些物质存在?
写出有关反应的离子方程式.
五、（本题共12分）
1.回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题:
（1）下列四图中的正确装置是.
（2）使用水浴加热的理由是.
（3）实验中需要记录的数据,除大气压和温度外,还有.
（4）分别指出下列操作对实验结果的影响（选用"
偏大"
、"
偏小"
无影响"
的字样,填写在短线上）:
（a）当CCl4完全气化后,将烧瓶从沸水中取出.如未冷却至室温就擦干、称量,所测定的分子量.
（b）CCl4未完全气化,就将烧瓶从沸水中取出.冷却至室温,擦干、称量,所测定的分子量.
（5）这种测定分子量的方法,适用于测定.
2.改正下列各操作图上的错误（在图后的横线上用文字简要回答）:
（1）.
（2）.
（3）.
（4）.
六、（本题共12分）
1.写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式）:
（1）苯胺的浑浊液与盐酸反应;
在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液.
（2）1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热;
使所到的产物在催化剂TiCl3的作用下进行聚合.
2.指出下列反应的现象并写出化学方程式（有机物用结构简式）:
（1）葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热.
（2）苯酚与过量的溴水反应.
3.一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳（标准状况）.
（1）通过计算,判断A是什么物质?
（2）根据下列条件,写出有关化学方程式（有机物用结构简式）:
（a）在催化剂FeCl3的作用下,A与氯气反应生成B.
（b）用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C.
（c）在催化剂作用下,C与甲醛反应,得到一种高聚物.
七、（本题共17分）
1.将BaCl2·
xH2O的晶体2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,与50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全.
（1）求2.44克的BaCl2·
xH2O的摩尔数.
（2）求BaCl2·
xH2O的分子量.
（3）求BaCl2·
xH2O中的x值.
2.今有两种由C、H、O元素组成的化合物A和B.它们分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B分子量比A分子量大.将0.264克A或B完全燃烧,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.设有A和B的等摩尔的混和物0.165克,保持在127℃和1大气压时,其气态体积为82.0毫升.
（1）求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比.
（2）求A和B的分子量和分子式.
答案及评分标准
一、共20分
1.（C）2.（D）3.（B）4.（D）5.（A）6.（B）
7.（C）8.（B）9.（D）10.（A）11.（C）12.（D）
以上每小题各占1分,共12分.以下每小题各占2分,共8分.
13.（B）14.（A）15.（C）16.（D）
二、共10分
1.×
2.×
3.×
4.×
5.√
三、共12分
1.A：
NB：
MgC：
FeD：
Br
每种元素1分,共4分.若元素符号写错了,不给分.（4分）
2.1s22s22p63s23p63d64s2（2分）
3.A:
分子晶体（1分）
金属晶体（1分）
4.
导电.（1分）
四、共17分
1.
（1）AlCl3+3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl（1分）
Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O（1分）
用Na2CO3溶液代替NH3·
H2O沉淀Al3+者不扣分;
用适量NaOH溶液代替NH3·
H2O沉淀Al3+者也对,若未写明适量者扣0.5分;
直接用AlCl3和HNO3反应来制备Al（NO3）3者不给分.
Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3（1分）
配平方程式1分;
电子转移1分.电子转移若用一个箭头正确标出也对.
3.存在的物质有:
（NH4）2SO4、AgNO3和NaOH.（6分）
有关反应的离子方程式:
NH4++OH-=NH3·
H2O（1分）
Ag++2NH3·
H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O（1分）
[Ag（NH3）2]++I-=AgI↓+2NH3（1分）
在存在的三种物质中少答一种扣2分.
五、共12分
1.
（1）C（1分）
（2）为了保持在100℃（或答沸水温度）时,使CCl4完全挥发.（1分）
如答"
为了使CCl4完全挥发并保持恒温"
也对.
（3）烧瓶的容积V（或答烧瓶的体积V）
V、W1、W2"
也对,缺一个不给分.
（4）（a）偏小（1分）
（b）偏大（1分）
（5）易挥发的液态物质的分子量.（1分）
2.
（1）应使试管垂直.（1分）
滴管口不得接触管壁.（1分）
（2）应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分.（1分）
（3）管口应略向下倾斜.（1分）
（4）倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向上.（1分）
六、共12分
（1）
C6H5NH2+HCl—→C6H5NH3Cl（1分）
C6H5NH3Cl+NaOH—→C6H5NH2+NaCl+H2O（1分）
（1）产生红色沉淀（0.5分）
CH2OH-（CHOH）4-CHO+2Cu（OH）2—→
CH2OH-（CHOH）4-COOH+Cu2O+2H2O（1分）
（2）产生白色沉淀（0.5分）
3.燃烧0.5摩尔A得到1.5摩尔水和67.2升二氧化碳,则燃烧1摩尔A,应得到:
（1）水1.5摩尔×
2=3摩尔
二氧化碳
由此可知,1分子A中含有6个氢原子和6个碳原子.又由于A不使溴水褪色,且其为常见化合物,故A是苯.
（2）
（a）C6H6+Cl2
C6H5Cl+HCl（1分）
在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错的,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀符号的不扣分.其中第3小题计算正确,但没有写单位的不扣分.若直接推知A分子中氢原子和碳原子个数的,也不扣分.
七、共17分
xH2O的摩尔数:
2.44克BaCl2·
xH2O的摩尔数（n）:
xH2O的分子量（M）:
xH2O中的x值:
2.
（1）求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比:
（2）求A和B的分子量和分子式
设M平为A和B的平均摩尔质量
所以A和B的平均分子量是66（1分）
根据在A和B分子中C、H、O原子个数的最简单整数比为2:
4:
1,可知A和B的分子量必为12×
2+1×
4+16×
1=44或其整数倍.如分别以a和b表示之,则
依题意可知MB>
MA,∴b>
a
又知b和a皆为正整数,且两者之和又为3,故可推知:
a=1b=2
（2分）
所以A的分子量MA=44×
a=44×
1=44（0.5分）
A的分子式:
C2H4O（0.5分）
B的分子量MB=44×
b=44×
2=88（0.5分）
B的分子式:
C4H8O2（0.5分）
求出A和B的平均分子量（66）之后,如果通过如下推理过程,求得A和B的分子量和分子式者,也给分:
因为,MB>
MA
所以,MA必小于66,MB必大于66
根据A分子中C:
H:
O=2:
1
可知,MA应为:
12×
4+16=44
A的分子式为C2H4O
而MB=66×
2-44=88
B的分子式为C4H8O2
其它解法凡是推理和运算合理者,也给分;
如无推理和运算过程,只写结果者,只给结果应得的分数.
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