高二化学上学期升学考试一模试题Word下载.docx
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A.N4分子是一种新型化合物
B.N4和N2互为同位素
C.N4化学性质比N2稳定
D.lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量
4.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）
A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol?
L-1NaOH溶液分别与0.5mol?
L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
5.以下有关描述正确的个数是（）
1甲苯分子中的所有原子可能共平面
2苯乙烯中的所有原子可能共平面
3二氯甲烷分子为正四面体结构
4乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
5甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代o£
c，其分子内的所有碳原子可能共平面
A.1B.2C.3D.4
6.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）
■OOC^H-CIfc—C»
OH
A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
D.HOOC-CHkCH（OH）-COOH与苹果酸互为同分异构体
7.设2为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2Nx
B.1molN2与4molH2反应生成的NH分子数为2Na
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2Na
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4Na
8.亚氯酸盐（NaC1O）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生
成亚氯酸而发生分解：
5HCIQ=4C1Of+H++CI-+2H2O。
分解时，刚开始反应很慢，随后反应
突然加快，更多的释放出C1O,这是因为（）
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的M起催化剂的作用
C.溶液中的C「起催化剂的作用
D.逸出的C1Q使反应的生成物的浓度降低
9•温度为Ti时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反
应：
2NQ（g）2NQ（g）+Q（g）（正反应吸热）。
实验测得：
2
v正=v（NQ2）消耗=k正
v逆=v（NQ）消耗=2v（Q2）消耗=k逆c
k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（）
容器编号
物质的起始浓度（moM'
）
物质的平衞浓度（mol-f1）
r（NOj
"
J
r（OJ
1
0,6
P0—
0的
确埶肓0.2
「II
03
0.5
0.2
III
0.35
A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4:
5
B.达平衡时，容器n中纟2比容器I中的大
c（NQ2）
C.达平衡时，容器川中NQ的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则Ta>
Ti
E.
10.对于可逆反应：
2M（g）+N（g）——2P（g）△H<
0,下列各图中正确的是（）
c（K）
11•恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g）--2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（
A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1:
2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比（1+n）:
（l+n-a/2）
C.当v（A）正=2v（C）逆时，可断定反应达到平衡
D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态
12.已知反应①：
CO（g）+CuO（s）CQ（g）+Cu（s）和反应②：
Fb（g）+CuO（s）
Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③:
CO（g）+H2O（g）＜一CO（g）+H2（g）的平衡常数为K,则下列说法正确的是（）
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，Ha浓度一定减小
13•如图是将SO转化为重要的化工原料HSO的原理示意图，下列说法不正确的是（
A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O发生还原反应，其附近的溶液酸性增强
C.催化剂a表面的反应是:
SO2+2HO-2e「==sOT+4H+
D.
15
若得到的硫酸浓度仍为49%则理论上参加反应的SO与加入的HO的质量比为8:
14•臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其
中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是（）
高乐电
高压电械
低乐电械
楽合电年质溥膜锣饭-I
A.高压放电法，反应的原理为3O=====2Q
B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解时，电极b周围发生的电极反应有
3fO—6e「===Of+6』和2fO—4e「===Of+4H+
D.电解时，屮由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO溶液时，通电一段时间后，向所得的溶
液中加入O.lmolCu（OH2CO后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）
则电解过程中转移的电子的物质的量为（）
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
16.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片
与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A
继续通电10min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解
时间的关系图正确的是（）
Cu电概的质量兰甌电极的血量.里6电扱的质量穹电卿也中产生气体的血量兰
111州
101520tminOID1520tnui
B・
第n卷
二、非选择题：
本题包括4小题,共52分。
17.（12分）
元素X、YZ、MN均为短周期主族元素，且原子序数依次增
大。
己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；
Z原子最外层电子
数与核外电子总数之比为3:
4；
X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；
M是短周期主
族元素中原子半径最大的；
N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:
4，据此回答：
（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒在元素周期表中的位置是。
（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色
沉淀生成，反应的化学方程式是。
（3）由X、Z、MN四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（0H）2溶液中逐滴加入该盐
溶液至中性的离子方程式。
（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L
的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的
含氧酸盐的化学式是。
（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸HPO是二元弱酸，写出HPO与过量的NaOH溶液反
应的离子方程式：
。
18.（14分）可逆反应N2+3H2—=2NH是工业上合成氨的重要反应。
反应过稈图2
图1（图中表示生成1mol物质时的能量变化）
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或巳表示）。
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，该条件的改变与图2中哪一时
刻条件的改变相同（用"
t1……t6”表示）。
（3）t5时刻改变的条件是。
（4）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平
衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%则氮气的转化率。
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入
ImoN和3molf，此时两容器的体积相等。
在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH的
体积分数为a，放出热量QkJ；
B中NH的体积分数为b，放出热量QkJ。
则：
a_b（填或“=”，下同）,Q_2。
19.（14分）高铁酸钾（K2FeO）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
（1）已知：
4FeQ2-+10FbO4Fe一（OH3+8OF+3Qf。
&
FeQ在处理水的过程中所起的作
用有。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=
的溶液。
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法FezQ、KNQKOH昆合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO等产物
湿法强碱性介质中，Fe（NO）3与NaCIO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法制备中间产物Na£
eC4，再与KOH溶液反应
1干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2湿法制备中，若Fe（NO）3加入过量，在碱性介质中K2FeQ与尸03+发生氧化还原反应生
成KsFeO，此反应的离子方程式：
3制备中间产物Na2FeO，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式
为。
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K2FeQ+8HO「讥3Zn（OH2+2Fe（OH3+4KOH
放电时正极反应为：
，
20.（12分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线
如下图所示。
请回答下列问题:
（1）写出下列反应的化学方程式:
③。
（2）某同学欲用下图装置制备物质C,试管B中盛装的溶液为。
其作用为:
（选择下列选项）
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
（3）与C互为同分异构且能与Na2CO反应生成CQ的有机物的结构简式
为：
、。
化字苔条
1JJ2.C3.D11）5R&
C7.A8.C9.D10.Rll.D12.B13.B11D15.C16.B
17.（12分）
（1）第四周朋第WA族；
（2分）
（2）H0?
*HS-Si+2H0；
（2分）
（3）83^+2011+2H+SO；
-BaSO,;
*2H,C；
（3分）
（4）NaN0J：
（2分）
（5）HPO卜2OH-HP0；
+2HO（3分）
18.（14分）
（1）N（g）+311（g）一2NI]Jg）4】I二-2（E-Et）kJ/mol（2分）
（2）傕化剂（2分）「心（2分）（3）升高温度（2分）
（4）33.3%（2分）（5）＜0»
）＜Q»
）
19.（14分）
⑴K.FeO.M有强氯化性.能够消壽杀菌；
同时氓0：
被还原成Fe'
冰縄
成Fe（OH）底体，能够吸附水中悬浮杂质（2分）ltS0（2分）
（2）03:
1（2分）
②2FeO；
+FP1+8OH=3FeO（+4ILO（3分）
®
Fe*80H-6e*4H0（3分）
（3）FeO/_*4H0+3e==FetOHJ^SOH（2分）
20.（12分）
（1）2CH.C11OH+O2CH.CHO+2H.O；
CHCOOH+CH^HOH匸一CHCOOCHCH（*H.O；
（2）泡和NarO3B液（2分）B、C（2分）
（3）CHCH;
CHCOOH.（2分）CHICHJCOOH.（2分）
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