廊坊市初三化学初三化学上册期中试题及答案知识讲解Word文档下载推荐.docx
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D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
7.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是
①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A.能表示一个分子的是①④⑥
B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②⑤的质子数相同,化学性质也相同
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
8.“
”“
”表示两种不同元素的原子,下图表示化合物的是
9.中华传统文化博大精深。
下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
10.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A.②③B.②④C.①④D.①③
11.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.图中单质的化学式为N2
B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.反应物都属于氧化物
D.反应中原子、分子个数都不变
12.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1中O元素的质量分数最低
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
13.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子,不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
14.一种由甲醇为原料的薪型手机电池,可连续使用一个月才充一次电,其反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为( )
A.COB.O2C.CO2D.H2
15.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A.①④属于不同种元素
B.②⑤属于金属元素
C.④⑤均具有稳定结构
D.①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
16.用如图进行实验,下列说法中不正确的是( )
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中发生了化学变化
17.如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验,下列说法正确的是
A.装置中的红磷可以用铁丝来代替
B.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,再观察现象
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
18.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X.则X的化学式是( )
A.H2B.H2OC.H2O2D.HCl
19.水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是()
A.地球上的水储量是丰富的,可供利用的淡水资源是无限的
B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.用蒸馏的方法可以将海水淡化
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
20.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲,丙两物质的质量比为8:
1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
二、实验题(培优题较难)
21.某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。
在完成气密性检查后加入药品,并已设法在装置中充满二氧化碳。
(1)填写表格中的空白内容:
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃甲处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且_____。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____,丁中现象说明_____。
②点燃乙处酒精灯,加热一段时间
乙处玻璃管内_____.
乙处现象说明_____,反应的化学方程式为_____.
③停止通入二氧化碳,熄灭甲、乙处的酒精灯
丙中有丁中液体进入
丙的作用是_____。
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由_____。
22.下图为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)标号仪器的名称:
①_____;
②____。
(2)A、E组合制氧气,制取氧气的化学方程式是____,氧气收集完毕,应先____(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。
(3)用B制取二氧化碳的化学反应方程式是____。
如果用右图所示装置(固定仪器省略)来做发生装置,检查该装置气密性的方法是____。
实验时,应该将块状石灰石放在仪器____中(填字母),该装置的主要优点是____。
23.根据如图装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称:
①______;
②______;
(2)实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用______,收集装置选用______;
如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置最好选用______(填编号);
反应的化学方程式是______。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用______(填编号);
写出其反应的化学方程式______;
(4)E、F装置都可以用来收集氧气,说明氧气具有的性质是______。
24.同学们在学习过程中了解到,CO、H2、C都是具有还原性的物质,在一定条件下能还原氧化铁或氧化铜等物质,在老师的指导下,全班同学分成了三个实验小组进行实验。
(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣,他们所用的药品和装置如图所示(杂质不参与任何反应)。
请回答有关问题:
(1)组装好实验装置后,应先进行的操作是_______,再装入药品。
实验开始时,先通一会CO,作用是_____。
(2)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的主要现象为________,A装置中反应的方程式为_____________。
(3)停止加热后,还要再通一会儿CO,除了将A装置中的CO2送入B装置的溶液中,另一个作用是______。
(4)若将B装置改成C虚线方框内装置,则该装置还起到的作用是________。
(5)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示,则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为__________g。
(二)乙组同学设计了下图所示的装置,测定水的组成(杂质不参加反应,已知浓硫酸具有吸水性,假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。
反应后测得B中玻璃管(含药品)质量减少ag,C中洗气瓶(含药品)质量增加bg。
(1)请用含a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为__________
(2)下列因素中,对测定结果无影响的是_______(填序号)。
A玻璃管中的氧化铁没有完全反应B缺少A装置
C氧化铁不干燥D有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁
(三)丙组同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究,并利用铁丝网罩集中火力,以获得反应所需的高温。
(提出问题)
木炭还原氧化铜产生什么气体?
(提出猜想)
根据反应前后元素组成不变,产生的气体有三种情况:
①CO;
②CO2;
③____________。
(设计方案)实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量,数据设计如下:
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
M1
M2
△m1即(M1-M2)
烧杯+澄清石灰水
M3
M4
△m2即(M4-M3)
(1)若△m2=0,说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收,则猜想_____________成立。
(2)若猜想②正确,理论上△m1与△m2的关系是:
△m1___________△m2(填“>”、“<”或“=”)。
(实验并记录)实验得到的数据如下表:
69.8g
65.4g
△m1
118.8g
122.6g
△m2
用以上实验数据分析,结果应该是猜想_______成立。
根据这个结论,该实验装置的缺陷是__________。
(反思与评价)经查阅资料知道:
木炭还原氧化铜产生CO2气体,该反应的化学方程式为:
_______。
本次实验结果与资料显示不一致,你觉得可能原因是_________(填序号)。
A装置漏气
B生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C装置内还残留有CO2气体未被吸收
25.某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究,甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究,乙组同学用图二进行探究。
回答下列问题:
(1)镁条燃烧时产生的现象是____________。
甲组同学待镁条燃烧后,称量留在石棉网上固体的质量。
发现比反应前镁条的质量要轻,请你分析其中的原因可能是____________。
经过分析后,该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩,使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量,则称得的质量和原镁条质量比____________(填“相等”或“变大”或“变小”),该反应的化学方程式是____________。
(2)乙组同学实验现象是:
天平____________(“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”),其原因是____________。
(3)通过以上两个实验,你获得的启示是__________。
26.下图是实验室常用气体制备或收集装置,据下图回答问题:
(1)写出有标号①的仪器名称:
________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气选用的发生装置是_______(选填序号)。
若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时,错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中,其结果与只加热氯酸钾相比,下列说法正确的是_______。
①反应速率不变②反应速率加快,生成氧气质量不变
③生成氧气质量不变④反应速率加快,生成氧气的质量增加
(3)若B装置中固体为二氧化锰,②中加入_______(填“化学式”)溶液可制O2。
要获得干燥的O2,应先将气体通过盛有__________的D装置,再用E装置收集,气体应从________端通入(选填“a”或“b”)。
(4)实验室可用B装置制CO2,反应的化学方程式____________________。
检验二氧化碳常用______,检验反应的化学方程式为____________________。
(5)实验室用锌粒和稀硫酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是__________________。
27.某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。
他对“果冻蜡烛”进行如下探究。
(提出问题)“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?
(查阅资料)“果冻蜡烛”可完全燃烧,燃烧时无烟尘,燃烧过程和熄灭时无异味。
(1)(探究实验)(请完成下列实验报告)
步骤
现象
分析
①点燃“果冻蜡烛”,并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯;
烧杯内壁有无色小液滴生成
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有________;
②迅速倒转小烧杯,向其中加入适量澄清石灰水,振荡。
________
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳(CO2)
(实验结论)该同学分析:
水由氢元素和氧元素组成,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。
(2)(反思与评价)你认为该同学得出的实验结论是否正确?
________(填“正确”或“不正确”)。
理由:
28.小雨阅读课外资料得知:
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?
它是否比二氧化锰催化效果更好?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
CuO0.5g
③
MnO20.5g
(1)上述实验应测量的“待测数据”是。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,。
(简述操作和现象)
(预期结论)氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
①因为质子带正电荷,位于原子核内,核外电子在原子核外高速运动;
②原子是可分的,分为原子核和核外电子;
③原子呈球形;
④原子中有带负电的电子;
⑤原子中有带正电的原子核;
⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量,原子的质量主要集中在原子核上。
故选A。
2.B
B
A、物质的着火点是可燃物本身的属性,故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下,A选项错误;
B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积,使得煤燃烧的更充分,减少资源的浪费及环境的污染,B选项正确;
C、高层建筑起火,千万不能乘电梯,因为建筑起火很可能造成断电,而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方,C选项错误;
D、酒精能和水任意比例混合,用水只会增大火的燃烧面积,反而更危险,正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭,D选项错误。
选B。
3.A
A、由微粒的构成可知,反应物有2种分子,故A说法不正确,符合题意;
B、由微粒的变化可知,反应前后原子个数不变,故B说法正确,不符合题意;
C、由微粒的变化可知,反应前后原子种类不变,元素种类也不变,故C说法正确,不符合题意;
D、由微粒的变化可知,化学变化中的最小粒子是原子,故D说法正确,不符合题意。
【点睛】
根据化学反应的微观示意图,分析分子的构成,判断物质的类别;
对比反应前后微粒的构成,分析分子、原子、元素的变化等。
4.B
①由结构模型图看出,石墨烯是一种单质,错误;
②三种物质都是碳元素组成的单质,分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳,正确;
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质,正确;
④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的物理性质和金属相似,错误。
故选B。
5.B
A.元素周期表中,元素符号前的数字是原子序数,原子序数在数值上等于原子内的质子数,铼原子的核内质子数为75,A选项正确;
B.相对原子质量是一个比值,没有单位,B选项错误;
C.铼的元素符号是Re,C选项正确;
D.元素周期表中,元素符号前的数字是原子序数,原子序数在数值上等于原子内的质子数,原子中的质子数=核外电子数,故铼原子的核外电子数为75,D选项正确。
6.B
A、氧气有助燃性,能支持燃烧,不符合题意;
B、细铁丝在氧气中燃烧,生成的应是四氧化三铁黑色固体,符合题意;
C、在通常状况下,氧气的密度记为32,空气约29,故密度比空气大,不符;
D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应,生活中很多现象和氧气有关,不符。
和空气密度大小的比较,可根据相对分子质量大小估测。
7.B
元素符号的意义:
①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质,元素符号还表示该元素的单质;
离子符号书写:
元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右;
化学式书写:
显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写;
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定,Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同,所以化学性质不同;
原子变成离子的过程中原子核不变,故质子数不变,Fe2+、Fe3+质子数相同。
8.C
C
A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物,表示纯净物中的单质,错误;
B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物,表示纯净物中的单质,错误;
C、图C中的物质分子是由不同原子构成,表示纯净物中的化合物,正确;
D、图D中的物质是由不同分子构成,表示两种单质组成的混合物,错误。
故选C。
9.A
A、日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川中没有新物质生成,属于物理变化,故符和题意;
B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸,属于化学变化,故不符合题意;
C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成,属于化学变化,故不符合题意;
D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧,属于化学变化,故不符合题意
10.A
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质,不符合题意;
②水的气化和氦气的液化都是物理变化,符合题意;
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化,符合题意;
④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质,不符合题意。
11.D
D
试题分析:
根据该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是CO和NO,生成物是CO2和N2,故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知,只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的,故属于单质,正确;
B、由该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2,正确;
C、由微粒的微观模拟示意图可知,反应物是CO和NO,它们都是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,故属于氧化物,正确;
D、根据反应的微观模拟示意图可知,反应前后分子的个数发生改变,错误。
故选D
考点:
微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别,从组成上识别氧化物
点评:
分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
12.B
【解析】A、根据维生素A1(C20H30O)化学式可知,维生素A1是含碳的化合物,属于有机化合物,错误;
B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×
20):
(1×
30):
(16×
1)=240:
30:
16,可见维生素A1中O元素的质量分数最低,正确;
C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×
30)≠2:
3,错误;
D、维生素A1是由维生素A1分子构成的,不是直接由原子构成的,1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成,正确。
点睛:
结合新信息,灵活运用化学式的意义是解题的关键。
13.A
根据决定元素化学性质的因素;
构成物质的粒子;
分子的概念;
微粒可能是分子、原子或离子,进行分析判断。
A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,选项说法正确;
故符合题意;
B、原子可以构成分子,也能直接构成物质,选项说法错误;
故不符合题意;
C、原子是化学变化中的最小微粒,选项说法错误;
D、微粒可能是分子、原子或离子,微粒得到或失去电子,也可能是变为原子,选项说法错误;
故选A
本题难度不大,掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。
14.B
根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变。
有化学方程式可知,反应前有2个碳原子,12个氢原子,6个氧原子,4个钠原子,反应后有2个碳原子,4个钠原子,12个氧原子,12个氢原子,根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变,原子种类不变,则X的化学式为O2,故选B。
15.D
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,①和④核内质子数相同,属于同一种元素,错误;
B、金属元素原子最外层电子数一般小于4,非金属元素原子最外层电子数一般大于4,②表示的粒子核内质子数为11,为钠元素,最外层电子数为2(小于4)属于金属元素;
⑤表示的粒子核内质子数为9,为氟元素,最外层电子数为7(大于4)属于非金属元素,错误;
C、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构,④⑤的最外层为电子数均为7,不属于相对稳定结构,错误;
D、①是氯离子,③是镁离子,①③两种粒子可以形成化合物MgCl2,正确。
故选D。
16.C
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
A、ab段变红,