版高考化学一轮复习专题突破训练3 元素推断试题的分类突破.docx

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版高考化学一轮复习专题突破训练3元素推断试题的分类突破

专题突破训练（三）　元素推断试题的分类突破

（对应学生用书第287页）

1．（2018·肇庆模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

Z>X>Y

B．最高价氧化物的水化物酸性强弱：

W>Z>Y

C．简单气态氢化物的稳定性：

Z>W

D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

B　[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。

A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：

X（Na）>Y（Si）>Z（S），错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO4，酸性强弱：

W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：

W>Z，错误；D项，W（Cl）与X（Na）形成的化合物中化学键是离子键，W与Y（Si）形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。

]

2．（2017·济宁二模）常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B．反应②为化合反应，反应③为置换反应

C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高

D．原子半径：

Y>Z>X

A　[根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烷烃，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。

]

3．（2018·咸阳模拟）有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。

下列叙述不正确的是（　　）

A．离子半径大小：

r（Y2－）>r（Z2＋）

B．W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应

C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D．X、Y的单质均能与M形成离子化合物

C　[根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。

A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，Al2O3能与KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项，存在KH、K2O等离子化合物。

]

4．（2018·西安模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。

下列叙述正确的是（　　）

A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质

B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物

C．第三周期中，D的原子半径最大

D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

C　[由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素。

H2CO3为电解质，A项错误；A与C形成的化合物除H2O外还有H2O2，B项错误；第三周期中，Na的原子半径最大，C项正确；SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性，D项错误。

]

5．（2018·玉溪模拟）短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．X2YZ4　B．XYZ3

C．X3YZ4D．X4Y2Z7

A　[由题意知X为H，Y为P，Z为O。

]

6.（2015·福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是

（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

A　[从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。

根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：

Z＞W＞X＞Y，A项错误；非金属性：

O＞N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，即X＞W＞Z，氢化物的热稳定性：

H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即Y＞X＞W＞Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。

]

7．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。

下列说法正确的是（　　）

W

X

Y

Z

A．最高正化合价：

Y>W＝Z>X

B．原子半径：

X>W>Z>Y

C．W、X、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与SO2反应

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

Y

C　[Z是构成地壳的主要非金属元素之一，并结合其在周期表中的位置判断应为Si，根据W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C，X为N，Y为Al。

Y为Al，最高正化合价为＋3，而X为N，最高正化合价为＋5，A项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则W>X、Y>Z，B项错误；最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，C项正确；非金属性N>C>Si>Al，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项错误。

]

8．（2018·长春联考）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。

在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第三周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。

下列说法正确的是（　　）【导学号：

97500099】

A．五种原子半径的大小顺序为r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

B．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

C．不存在由元素Z与元素W形成的化合物的水溶液

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C　[X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。

五种原子半径的大小顺序为r（Z）>r（W）>r（Q）>r（X）>r（Y），A错；O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数都相同，B错；Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al（OH）3和H2S，不存在Al2S3溶液，C正确；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。

]

9．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。

原子半径：

A

A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：

B＝C＝2A；B元素的主要化合价：

最高正价＋最低负价＝2。

下列有关说法错误的是（　　）【导学号：

97500100】

A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性

B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成

C．C元素不可能在第一周期，也不可能在ⅣA族

D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子

D　[根据B元素的“最高正价＋最低负价＝2”可知B的最高价为＋5，即ⅤA族。

因A、B、C为短周期，且核外电子层数为B＝C＝2A，可知A为第一周期，B、C为第二周期。

再根据最外层电子数A＋C＝B＋D＝8可推知D为ⅢA族。

再根据原子半径A

A项，N与H形成的NH3为碱性气体，正确；B项，Al与NaOH溶液反应可生成H2，正确；C项，根据题中“A＋C＝8”和“B＝C＝2A”可知C正确；D项，NH4F中不存在金属阳离子，错误。

]

10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．离子半径的大小顺序：

e>f>g>h

B．与x形成简单化合物的沸点：

y>z>d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

C　[根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。

S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A项错误；CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。

]

11．（2017·东北三省四市一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

Z＞R＞W

B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物沸点：

HmY＞HnR

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

D　[离子化合物Z2Y中Z的化合价为＋1，Y的化合价为－2，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素。

]

12．（2018·洛阳统考）元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。

均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。

下列叙述错误的是（　　）

A．Y位于元素周期表的第二周期ⅣA族

B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D．产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO===H2O＋SO2↑

C　[根据Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，Y为碳元素。

由题意知，X2W2为H2O2，则W为氧元素。

X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出”，并结合原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。

Y是碳元素，碳位于第二周期ⅣA族，A项正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为Na>C>N>O>H，B项正确；由H、N、O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键，C项错误；H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离出H＋，反应的离子方程式为H＋＋HSO===H2O＋SO2↑，D项正确。

]

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，丁由X、Z、W三种元素组成，25℃时，0.1mol·L－