版高考化学一轮复习专题突破训练3 元素推断试题的分类突破.docx
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版高考化学一轮复习专题突破训练3元素推断试题的分类突破
专题突破训练(三) 元素推断试题的分类突破
(对应学生用书第287页)
1.(2018·肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
Z>X>Y
B.最高价氧化物的水化物酸性强弱:
W>Z>Y
C.简单气态氢化物的稳定性:
Z>W
D.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
B [X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M层有1个电子,X是钠,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Y是硅,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z是硫,则W是氯。
A项,X、Y、Z在同一周期,原子半径:
X(Na)>Y(Si)>Z(S),错误;B项,最高价氧化物的水化物中,W是HClO4,Z是H2SO4,Y是H2SiO4,酸性强弱:
W>Z>Y,正确;C项,简单气态氢化物中Z是H2S,W是HCl,稳定性:
W>Z,错误;D项,W(Cl)与X(Na)形成的化合物中化学键是离子键,W与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键,化学键类型不相同,错误。
]
2.(2017·济宁二模)常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B.反应②为化合反应,反应③为置换反应
C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D.原子半径:
Y>Z>X
A [根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O,A为气态烷烃,B为CO2,C为H2O,D为CO,甲为H2,乙为C,丙为O2。
]
3.(2018·咸阳模拟)有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素,其中X、M同主族,M原子有4个电子层;Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。
下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小:
r(Y2-)>r(Z2+)
B.W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应
C.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
D.X、Y的单质均能与M形成离子化合物
C [根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。
A项,电子层结构相同的离子,核电荷数越小离子半径越大;B项,Al2O3能与KOH溶液反应;C项,氢元素有多种同位素,氧元素存在同素异形体;D项,存在KH、K2O等离子化合物。
]
4.(2018·西安模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,A和D、C和E分别同主族,E的原子序数为C的两倍,B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。
下列叙述正确的是( )
A.A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质
B.A与C只能形成化学式为A2C的化合物
C.第三周期中,D的原子半径最大
D.E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
C [由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素。
H2CO3为电解质,A项错误;A与C形成的化合物除H2O外还有H2O2,B项错误;第三周期中,Na的原子半径最大,C项正确;SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性,D项错误。
]
5.(2018·玉溪模拟)短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A.X2YZ4 B.XYZ3
C.X3YZ4D.X4Y2Z7
A [由题意知X为H,Y为P,Z为O。
]
6.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是
( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
A [从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。
根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:
Z>W>X>Y,A项错误;非金属性:
O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:
HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氢化物的热稳定性:
H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。
]
7.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,Z是构成地壳的主要非金属元素之一。
下列说法正确的是( )
W
X
Y
Z
A.最高正化合价:
Y>W=Z>X
B.原子半径:
X>W>Z>Y
C.W、X、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与SO2反应
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
YC [Z是构成地壳的主要非金属元素之一,并结合其在周期表中的位置判断应为Si,根据W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C,X为N,Y为Al。
Y为Al,最高正化合价为+3,而X为N,最高正化合价为+5,A项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则W>X、Y>Z,B项错误;最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3,由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强,则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸,NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应,C项正确;非金属性N>C>Si>Al,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,D项错误。
]
8.(2018·长春联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。
在周期表中,X与Y相邻;Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍;Z是第三周期中离子半径最小的元素;W与Y位于同一主族。
下列说法正确的是( )【导学号:
97500099】
A.五种原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
B.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
C.不存在由元素Z与元素W形成的化合物的水溶液
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C [X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。
五种原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),A错;O2-和Al3+的核外电子数和电子层数都相同,B错;Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al(OH)3和H2S,不存在Al2S3溶液,C正确;H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱,D错。
]
9.现有A、B、C、D四种短周期元素,它们之间的关系如下。
原子半径:
AA+C=B+D=8;原子的核外电子层数:
B=C=2A;B元素的主要化合价:
最高正价+最低负价=2。
下列有关说法错误的是( )【导学号:
97500100】
A.由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性
B.D元素组成的单质能与强碱溶液反应,并有H2生成
C.C元素不可能在第一周期,也不可能在ⅣA族
D.A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子
D [根据B元素的“最高正价+最低负价=2”可知B的最高价为+5,即ⅤA族。
因A、B、C为短周期,且核外电子层数为B=C=2A,可知A为第一周期,B、C为第二周期。
再根据最外层电子数A+C=B+D=8可推知D为ⅢA族。
再根据原子半径AA项,N与H形成的NH3为碱性气体,正确;B项,Al与NaOH溶液反应可生成H2,正确;C项,根据题中“A+C=8”和“B=C=2A”可知C正确;D项,NH4F中不存在金属阳离子,错误。
]
10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序:
e>f>g>h
B.与x形成简单化合物的沸点:
y>z>d
C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
C [根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
S2-和Cl-有三个电子层,而Na+和Al3+只有两个电子层,故离子半径大小顺序为S2->Cl->Na+>Al3+,A项错误;CH4、NH3、H2O中,H2O在常温下呈液态,沸点最高,B项错误;H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物,NH4NO3中既含离子键又含共价键,C项正确;HClO4与H2SO4不能发生反应,D项错误。
]
11.(2017·东北三省四市一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物沸点:
HmY>HnR
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D [离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1,Y的化合价为-2,分别为ⅠA族和ⅥA族元素,已知Y、R同主族,且形成共价化合物RY3,则R为S元素,Y为O元素,Z、R、W同周期,则Z为Na元素,X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,则W是Cl元素,根据XW4可知X为C元素。
]
12.(2018·洛阳统考)元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者的原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,Z2X4可以作火箭燃料,X2W2为18电子分子。
均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。
下列叙述错误的是( )
A.Y位于元素周期表的第二周期ⅣA族
B.X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X
C.X、Z、W形成的盐中只含有离子键
D.产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H++HSO===H2O+SO2↑
C [根据Z2X4可以作火箭燃料,推知Z2X4是N2H4,又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大,且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构,则Z为氮元素,X为氢元素,Y为碳元素。
由题意知,X2W2为H2O2,则W为氧元素。
X与M、W与N分别同主族,根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出”,并结合原子序数依次增大知,M为钠元素,N为硫元素。
Y是碳元素,碳位于第二周期ⅣA族,A项正确;同周期元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,原子的电子层数越多,原子半径越大,故原子半径大小顺序为Na>C>N>O>H,B项正确;由H、N、O组成的盐只能是铵盐,铵盐中含有离子键和共价键,C项错误;H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4,NaHSO4在水溶液中完全电离出H+,反应的离子方程式为H++HSO===H2O+SO2↑,D项正确。
]
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质,丁由X、Z、W三种元素组成,25℃时,0.1mol·L-