高中化学常用干燥剂Word文件下载.docx

高中化学常用干燥剂Word文件下载.docx

《高中化学常用干燥剂Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学常用干燥剂Word文件下载.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5、变色硅胶：

常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 

O2、 

N2等

6、活性氧化铝（Al2O3）：

吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：

干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：

可以干燥H2 

。

O2 

CO2 

CO 

、N2 

Cl2、HCl 

、H2S、 

NH3、 

CH4等

1 

实验室中常用的干燥剂及其特性

① 

无水氯化钙（CaCl2）：

无定形颗粒状（或块状），价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·

nH2O（n＝ 

1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·

6H2O 

（30℃以下），是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca（OH）2 

或Ca（OH）Cl 

，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·

4C2H5OH、与甲胺生成 

CaCl2·

2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·

2（CH3）2CO 

等， 

因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。



② 

无水硫酸钠（Na2SO4）：

白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠（Na2SO4·

10H2O）。

因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。

但它与水作用较慢，干燥程度不高。

当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。

使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。

③ 

无水硫酸镁（MgSO4）：

白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·

nH2O 

（n＝1，2，4，5，6，7）。

最终吸水产物为MgSO4·

7H2O（48℃以下）。

由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。

特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。

④ 

无水硫酸钙（CaSO4）：

白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·

H2O（100℃以下）。

虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。

由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。

如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。

⑤ 

无水碳酸钾（K2CO3）：

白色粉末，是一种碱性干燥剂。

其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾（K2CO3·

2H2O），但是与水作用较慢。

适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等。

但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。

⑥ 

固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）:

白色颗粒状，是强碱性化合物。

只适用于干燥碱性有机物如胺类等。

因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。

不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。

⑦ 

五氧化二磷（P2O5）：

是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂。

与水的作用过程是：

P2O5与水作用非常快，但吸水后表面呈粘浆状，操作不便。

且价格较贵。

一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。

它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等，但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱。

⑧ 

金属钠（Na）:

常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。

一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。

但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。

如不能用于干燥醇（制无水甲醇、无水乙醇等除外）、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。

⑨ 

氧化钙（CaO）:

是碱性干燥剂。

与水作用后生成不溶性的Ca（OH）2，对热稳定，故在蒸馏前不必滤除。

氧化钙价格便宜，来源方便，实验室常用它来处理95%的乙醇，以制备99%的乙醇。

但不能用于干燥酸性物质或酯类。

第四点就是你要求的乙醛的干燥说明，希望这些对你会有所帮助！

注意：

1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；

颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。

2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。

二、气体的分类 

1、根据酸碱性， 

酸性气体：

CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 

碱性气体：

只有NH3 

中性气体：

H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 

2、根据常温氧化还原性强弱， 

强还原性气体：

H2S、HBr、HI、SO2等 

一般性气体：

H2、O2、CH4等 

三、气体干燥剂的类型及选择 

1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 

、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。

碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

2、根据干燥剂的氧化性分两类 

①强氧化性干燥剂：

浓硫酸 

②一般干燥剂：

五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等 

3、干燥剂选择的基本原则：

根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：

（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2 

、NO2等；

（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓 

H2SO4干燥 

NH3；

（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 

H2S、HBr、HI等；

虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。

（4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥NH3（因生成 

8NH3）。

浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应，浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2。

四、气体净化中干燥装置的位置顺序 

气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；

若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥。