高中化学常用干燥剂Word文件下载.docx

1、5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30以内，干燥性比无水硫酸镁差。8、硫酸钙：可以干燥H2。O2CO2CO、N2Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等1实验室中常用的干燥剂及其特性无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状（或块状），价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2nH2O（n1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl26H2O（30以下），是实验室中

2、常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca（OH）2或Ca（OH）Cl，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl24C2H5OH、与甲胺生成CaCl22CH3NH2，与丙酮生成CaCl22（CH3）2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。无水硫酸钠（Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠（Na2SO410H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再

3、用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。无水硫酸镁（MgSO4）：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4nH2O（n1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为MgSO47H2O（48以下）。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。无水硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4H2O（100以下）。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结

4、晶水合物在100以下较稳定，所以凡沸点在100以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末，是一种碱性干燥剂。其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾（K2CO32H2O），但是与水作用较慢。适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等。但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）:白色颗粒状，是强碱性化合物。只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。不能

5、用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。五氧化二磷（P2O5）：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂。与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快，但吸水后表面呈粘浆状，操作不便。且价格较贵。一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等，但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱。金属钠（Na）:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。如不能用于干燥醇（制无水甲醇、无水

6、乙醇等除外）、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。氧化钙（CaO）:是碱性干燥剂。与水作用后生成不溶性的Ca（OH）2，对热稳定，故在蒸馏前不必滤除。氧化钙价格便宜，来源方便，实验室常用它来处理95%的乙醇，以制备99%的乙醇。但不能用于干燥酸性物质或酯类。第四点就是你要求的乙醛的干燥说明，希望这些对你会有所帮助！注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。二、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体

7、：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂，如无

8、水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。2、根据干燥剂的氧化性分两类强氧化性干燥剂：浓硫酸一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：（1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；（3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥。（4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥NH3（因生成8NH3）。浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应，浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2。四、气体净化中干燥装置的位置顺序气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥。