溶解度与质量分数Word格式.docx
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对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;
曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
4.交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
溶质质量分数：
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
典型例题：
1.固体溶解度的影响因素：
（内因：
溶质的性质，溶剂的性质。
外因：
受温度影响）。
（1）大多数物质溶解度：
随着温度的______溶解度_______。
如______、NH4Cl等。
（2）少数物质的溶解度：
随着温度的______溶解度_______如______等
（3）极少数物质的溶解度：
随着温度的______溶解度_______如______等。
当温度一定时，压强越____，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越____。
反之，溶解的也越_____。
2.气体溶解度的影响因素：
（气体的溶解度受________和_________两个因素的影响）
当温度一定时，压强越____，溶解度越____，反之，压强越____，溶解度越____。
当压强一定时，温度越____，溶解度越____，反之，温度越____，溶解度越____。
练习：
养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是______________________．
1.溶液的基本特征是（）
A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是（）
A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中
3.下列对于溶质的说法，正确的是（）
A．溶质只能是固体B.溶质只能是液体
C.溶质只能是气体D.溶质可以是固体、液体或气体
4.0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）
A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质
５.盐酸溶液中的溶质是该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是
６.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
７.某同学绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,
可以________温度（填“升高”或“降低”）；
（2）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，
那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。
据此我认为图中
（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；
（3）由图还可获得的信息有：
______________
８．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，这说明在_____时，______水中最多可溶解________硝酸钾．
９.20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为_____克
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）
t1℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（选填“＞”
“＝”或“＜”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是
______________________（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，
在t3℃时所得乙溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）
12、某同学绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
13、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是；
2）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10℃，所得溶
液溶质质量分数的关系是：
A____B（填“＞”、“＜”或“=”）；
3）50℃时将35gA物质加入50g水中，经充分溶解所形成的
溶液是（“饱和”或“不）溶液；
4）若将A物质从A和少量B的固体混合物中分离出来，所用方法是________________
14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
15、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量
分数相等
同步训练：
1．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A．再加入
g固体NaClB．蒸发浓缩成
gNaCl溶液
C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液
2．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大
3．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A．饱和溶液B．不饱和溶液
C．M未完全溶解D．无法配制
4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目
5．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；
若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度
A．
gB．
gC．
gD．
g
6．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?
A．11.7%B．10%C．9.2%D．5.85%
7．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是
A．20gB．17.23gC．30gD．22.05g
8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液达饱和；
若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为
A．20gB．25gC．30gD．35g
9．t℃时，在VmL密度为dg/cm3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL1.0mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为
A．
B．
C．
D．
10．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·
5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
A．m＝
B．m＝
C．m＝
D．m＝
11．（2005.8启东中学8）t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t℃析出5.8gNaOH·
H2O晶体。
再蒸发去1.2g水，恢复至t℃，又析出5.8gNaOH·
H2O晶体，则t℃时NaOH的溶解度约为
A．40gB．133.3gC．333.3gD．483.3g
12．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为
13．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A．23（W－B）/123gB．23（W－B）/77g
C．23（W－B）/100gD．（W－77B/23）/g
14．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
A．MgCl2·
7H2OB．MgCl2·
2H2OC．MgCl2·
6H2OD．MgCl2·
5H2O
15．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。
此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为
A．136gB．120gC．116gD．108g
16．t℃时，Na2CO3的溶解度为40g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a%，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体（Na2CO3·
10H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a%，加入水的量是
A.100gB.25gC.（100-A）180/286gD.不能确定
17．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A．溶质的溶解度不变B．溶液中溶质的质量增加
C．溶质的质量分数减少D．溶质的质量分数增大
18．Ca（OH）2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca（OH）2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是
A．x>
y>
zB．y<
z<
xC．x<
yD．y>
z
19．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液。
若固体A不含结晶水，也不与水反应；
则T℃时，A的溶解度肯定不可能是
20．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。
已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。
通过计算可推断出析出的晶体是
A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾
21．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；
浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系是
A．a>
b>
cB．b>
a>
cC．c>
bD．不可比较
22.已知:
t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。
若溶液蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质m1g；
若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g。
若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是
A．S=
gB．S=
gC．S=
gD．S=
23.在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。
若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是
A．6.6gB．9gC．18.4gD．16g
24.有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20g
65g
100g
140g
下列对该样品的推断正确的是
A．样品为纯净物
B．样品中混有不溶于水的杂质
C．样品中混有溶解度较大的杂质
D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解
25.Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是
A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入
Na2SO4·
H2O晶体都可使其饱和
B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大
于在C点的溶解度
C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体
26.有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。
经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液（已知t℃时NaCl的溶解度为36g）。
试求：
（1）m值；
（2）所加Na2CO3溶液的质量分数。
27.将100g15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17gAgNO3溶液混合恰好完全反应。
求：
（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量；
（2）AgNO3溶液的溶质质量分数。
28.将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：
（1）反应后溶液中水的质量；
（2）若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
29.30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：
2Cu2++4I－=2CuI↓+I2,反应所生成的I2能够把20mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O
全部氧化成S4O
，反应方程式为：
I2+2S2O
=2I－+S4O
。
请计算：
30℃时硫酸铜溶液的溶解度。
30.进行下列实验：
将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63g时开始析出MgSO4·
xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。
请计算下列各小题:
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·
xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）t℃时该晶体的溶解度；
（4）MgSO4·
xH2O中的x值。
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