溶解度与质量分数Word格式.docx

1、对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。溶质质量分数： 根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。典型例题： 1.固体溶解度的影响因素：（内因：溶质的性质，溶剂的性质。外因：受温度影响）。 （1）大多数物质溶解度： 随着温度的_溶解度_。如_、NH4Cl等。 （2）少数物质的溶解度： 随着温度的_溶解度_如_等 （3）极少数物质的溶解

2、度：随着温度的_溶解度_如_等。 当温度一定时，压强越_，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越_。反之，溶解的也越_。 2.气体溶解度的影响因素：（气体的溶解度受_和_两个因素的影响） 当温度一定时，压强越_，溶解度越_，反之，压强越_，溶解度越_。 当压强一定时，温度越_，溶解度越_，反之，温度越_，溶解度越_。 练习：养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前的闷热天气里，都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是_ 1.溶液的基本特征是（ ） A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体 2.下列液体不属于溶液的是（ ） A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、

3、碘酒 D、二氧化碳通入水中 3.下列对于溶质的说法，正确的是（ ） A溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体 C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体 4. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ） A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质 .盐酸溶液中的溶质是 该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是 .右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度为60g B.t时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 .某同学绘制的三种固体物质

4、的溶解度曲线如图所示：（1）欲使t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以_温度（填“升高”或“降低”）；（2）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此我认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；（3）由图还可获得的信息有：_ 60 时，硝酸钾的溶解度为110 g，这说明在_时，_水中最多可溶解_硝酸钾 .20时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20时氯化钠的溶解度为_克 10甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ） A30时，50 g水可以溶解25 g甲物质 B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶

5、液 C20时，甲、乙两种物质的溶解度相同 D30时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1） t1时，甲的溶解度_乙的溶解度（选填“”“”或“”）；（2） 要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 _溶液（填“饱和”或“不饱和”） 12、某同学绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示： 13、小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线： 1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是 ； 2）50时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10，所得溶

6、 液溶质质量分数的关系是：A_B（填“”、“”或“=”）； 3）50时将35g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是 （“饱和”或“不）溶液； 4）若将A物质从A和少量B的固体混合物中分离出来，所用方法是 _ 14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多 15、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A. NaCl的溶解

7、度不受温度的影响 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.t1时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 D. t2时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等同步训练： 1要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A再加入g固体NaCl B蒸发浓缩成g NaCl溶液 C蒸发掉一半溶剂 D再加入2wg 25%的NaCl溶液 2分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙

8、的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大 3右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A饱和溶液 B不饱和溶液CM未完全溶解 D无法配制 4将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量 D溶液中Cu2+的数目 5有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度Ag Bg Cg Dg 6在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3

9、溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A11.7% B10% C9.2% D5.85% 7在25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是A20g B17.23g C30g D22.05g 820时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20，需在剩余溶液中加入6g R（无水），溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R（无水）就可以在20达到饱和，20时R的溶解度为A20g B25g C30g D35g

10、 9t时，在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t时FeCl3的溶解度为 A B C D 10某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合Am Bm Cm Dm 11（2005.8启东中学8）t时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t析出5.8gNaOHH2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t，又析出5.8gNaOHH2O晶体

11、，则t时NaOH的溶解度约为A40g B133.3g C333.3g D483.3g 12在t时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t时，A的溶解度为 13在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23（WB）/123g B23（WB）/77gC23（WB）/100g D（W77B/23）/g 14某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的

12、化学式是AMgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O 15已知20时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为 A136 g B120g C116g D108g 16t时，Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体（Na2CO310H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是A. 100g B. 25g C. （100-A）180/286g D. 不能确定 17某温度下，向一定质

13、量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A溶质的溶解度不变 B溶液中溶质的质量增加C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大 18Ca（OH）2在80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取80时Ca（OH）2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是Axyz Byzx Cxz 19T时，bg固体A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T时，A的溶解度肯定不可能是 20某学生在10时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后

14、将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是A氯化钾 B硝酸钠 C氯化钠 D硝酸钾 21浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系是Aabc Bbac Ccb D不可比较 22. 已知:t时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发b g水并恢复到t时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t时,则析出溶质m2 g。若用S表

15、示该物质在t时的溶解度,下式中正确的是 AS=g BS=g CS=g DS= 23. 在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是 A6.6g B9g C18.4g D16g 24. 有一定质量的KNO3样品，在10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40下进行时，残留固体质量为120g，70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是A样品为纯净物 B样品中混有不溶

16、于水的杂质C样品中混有溶解度较大的杂质 D当温度在55左右时KNO3完全溶解 25. Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和 BB、C点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊 D制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体 26. 有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t

17、时刚好为饱和溶液（已知t时NaCl的溶解度为36g）。试求： （1）m值； （2）所加Na2CO3溶液的质量分数。 27. 将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量；（2）AgNO3溶液的溶质质量分数。 28. 将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20时NaCl的溶解度为36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量；（2）若将反应后所得溶液制成20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? 29. 30时将8.0g饱和硫酸铜溶

18、液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2+4I=2CuI+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O全部氧化成S4O，反应方程式为：I2+2S2O=2I+S4O。请计算：30时硫酸铜溶液的溶解度。 30. 进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题:（1） 生成标准状况下的气体体积；（2） 开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数；（3） t时该晶体的溶解度；（4） MgSO4xH2O中的x值。