高一下学期第一次月考化学试题及答案Word格式.docx
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A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维
B．酸雨是指pH<
7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
D．水玻璃可以用作木材防火剂
【答案】D
A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；
B.酸雨是指pH<
5.6的酸性雨水，B错误；
C.CO不能溶于水，也不能与Ca（OH）2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；
故合理选项是D。
3．实验室制备SO2反应原理为：
Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（）
A．a
f
g
d
c
eB．b
fd
eC．a
eD．a
h
【答案】A
该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；
由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；
D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；
综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。
4．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有CO32-
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；
故选C。
能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；
此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。
6．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；
B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；
D.“玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；
故合理选项是A。
7．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；
B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋
===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
8．下列说法中正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
D．合金的熔点一般比成分金属的低
A.久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；
B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；
D.在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；
答案：
D。
9．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）
A．迅速退色B．不退色
C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色
【答案】B
Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；
若将这两种气体以物质的量比为1：
1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；
需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
10．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
【分析】
根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；
C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；
D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；
答案选C。
11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；
下列说法不正确的是
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；
在中学化学中很容易想到是NO，NO2
或者是SO2
和SO3
等，推知Y一定是O2
，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：
；
且A是正盐，很容易想到NH4+
的正盐。
再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；
强酸则要想到是HCl、H2SO4
、HNO3
，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。
由NH4+
的性质与碱反应生产NH3，则可推出；
当X是强碱时E是HNO3
当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+
离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。
A．当D为SO3
时，E为H2SO4
，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B．当X是强碱时，B为NH3
，C为NO，D为NO2
，E为HNO3；
当X是强酸时，B为H2S，C为SO2
，D为SO3
，E是H2SO4
，B不正确；
C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2
，C正确；
D．当X是强碱时，B为NH3
，E为HNO3，D正确；
12．锌与100mL18.5mol·
L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·
L－1。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.8mol硫酸B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5g锌D．反应中共转移3mol电子
Zn和浓硫酸先反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具体分析；
A.Zn和浓硫酸先反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c（H＋）=0.1mol·
L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为
×
1L×
0.1mol·
L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×
10－3L×
18.5mol·
L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为（1.85mol－0.05mol）=1.8mol，故A说法正确；
B.令生成amolSO2和bmolH2，则有：
得到2a＋b=1.8mol，反应后得到气体物质的量为（a＋b）mol=
，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积之比为0.3：
1.2=1：
4，故B说法错误；
C.根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4，根据硫酸守恒得出n（H2SO4）＋n（ZnSO4）＋n（SO2）=n（H2SO4）总，得出n（ZnSO4）=（1.85mol－0.05mol－0.3mol）=1.5mol，消耗Zn的质量为1.5mol×
65g·
mol－1=97.5g，故C说法正确；
D.整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol×
2=3mol，故D说法正确；
故答案为：
B。
浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：
Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。
13．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）
A．Si
SiO2
SiB．NO2
HNO3
NO2
C．Fe
FeCl3
FeD．S
SO2
S
A．Si+O2
SiO2；
SiO2+2C
Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；
C．2Fe+3Cl2
2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3
Fe的转化无法一步实现，故C错误；
D．S+O2
SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；
14．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a
b
c
Al
AlCl3
Al（OH）3
NO
Si
H2SiO3
H2SO4
试题分析：
A项：
用Al（OH）3无法一步生成Al，故错。
B项：
可以。
如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确。
C项：
SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。
D项：
H2SO4无法一步生成FeS2，故错。
故选B。
考点：
无机推断
点评：
本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
15．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
Fe3+有氧化性
FeCl
溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．
SiO2有导电性
SiO
可用于制备光导纤维
C．
氯水、SO2都有漂白性
氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．
铝制容器表面有氧化膜保护
可用铝制容器盛装稀硫酸
【解析】
2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，故A正确；
SiO2不导电，故B错误；
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；
氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
本题考查元素、化合物性质。
16．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是
A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2
B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性
C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S
D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：
SO2，故A正确；
B.若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；
C.若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；
D.若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；
故答案选A。
17．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：
H2CO3>
H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；
D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故答案为C。
18．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．S
SO3
H2SO4B．SiO2
Na2SiO3（aq）
H2SiO3（胶体）
FeCl2（aq）D．Al2O3
NaAlO2（aq）
AlCl3（aq）
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；
19．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。
图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。
下列说法错误的是
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；
根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。
根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。
A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；
B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；
C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；
D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。
答案为C。
20．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
实验操作和现象
结论
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：
Cu＞Fe
向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；
B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：
Fe3+>
Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；
C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
二、非选择题
21．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的_____（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、__________。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是__________________________。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___________、_________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：
两种气体按体积比1:
1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_______________
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