中学八年级化学第三章第一节《原子的构成》学案鲁教版五四学制.docx
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中学八年级化学第三章第一节《原子的构成》学案鲁教版五四学制
山东省荣成市第三十二中学八年级化学第三章第一节《原子的构成
（2）》教学案鲁教版（五四学制）
课题
原子的构成
课时
2
课标陈述
1、熟知原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2、认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
同时初步认识科学计量的方法。
内容分析
1.认识电子在核外呈分层排布
2.了解相对原子质量，并能用相对原子质量的方法进行简单地计算。
学情分析
1.第1课时学生已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，引导学生使用原子结构示意图表示核外电子的分层分布，进一步了解到最外层电子与原子的化学性质密切相关。
2.相对原子质量是学生在化学学习中第一次接触到计量微观粒子质量的科学方法。
教学时是学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。
这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。
学习目标
1、原子是由原子核和核外电子构成的，认识到电子在核外呈分层排布，
能够画出常见原子的结构示意图。
2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。
3、学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，
充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。
4、了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
培养学生善于想象、敢于创新的精神。
评价设计
及时评价
学习活动设计
【复习导入】
第一课时，同学们已经掌握了原子的结构，并且对原子中微观粒子的数量关系也有所了解。
对此设计两个问题①原子的结构②对于同一原子，质子数和电子数的关系如何？
，以期达到复习上节内容和引入下节内容的目的。
【展示目标】
1、原子是由原子核和核外电子构成的，认识到电子在核外
呈分层排布，能够画出常见原子的结构示意图。
2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。
3、学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。
4、了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
培养学生善于想象、敢于创新的精神。
【知识引入】
一、原子中的电子
（1）在多电子的原子中，电子在核外呈分层排布。
（2）原子结构示意图
第2层电子数
第1层电子数
第1层
第2层或最外层
核内质子数
电子层
原子核
试一试：
画出钠原子和氯原子的结构示意图
（3）最外层电子决定原子的化学性质
金属原子
最外层<4
失电子
正电
阳离子
非金属原子
最外层>4
得电子
负电
阴离子
稀有气体原子
最外层8（He最外层2）
不得不失电子
以氯化钠的形成过程为例，利用上述规律分析钠原子和氯原子相互结合得失电子的情况。
（4）小结
1.离子也是构成物质的一种微粒。
如氯化钠由钠离子和氯离子构成。
2.构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
它们之间的关系如下：
分子
原子
离子
不同点
化学变化中种类发生变化
化学变化中种类不变
带电微粒
相同点
都是构成物质的微粒，质量和体积很小，相互之间有间隔，总在不停运动
联系
分子由原子构成，原子得失电子后变成离子。
（5）小试牛刀
1、画出镁离子的结构示意图，并写出离子符号。
2、给出结构示意图如何判定是原子，阳离子，阴离子？
m
3、某原子的结构示意图为其中m表示，
m的值为，该原子核外电子层数为，
能量最低的电子数有个，它位于第层，能量最高的电子数有个，它位于第层，该原子在化学反应中易（获得、失去）电子使最外层达到8个电子的稳定结构。
二、原子质量的计算
（1）以“克拉”来历为引子，引出相对原子质量的概念。
（2）相对原子质量的计算。
1.相对原子质量=某原子的实际质量/C12原子质量的1/12
2.相对原子质量=质子数+中子数
（3）自我检测
1.已知一个铁原子的质量为9.288×10-26kg,则铁的相对原子质量为。
2.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有个中子，核外有个电子。
【课堂小结】
【作业】
课后反思
对于原子结构的发展，引导学生对科学本着执着探索的精神，养成严谨的科学态度。
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