C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
19．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（ ）
A．元素非金属性比较为：
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
20．（6分）已知丁醇（C4H10O）和己烯（C6H12）组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（）
A．13%B．14%C．26%D．无法计算
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10molH2和10molN2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。
请计算：
（1）N2的转化率________
（2）平衡时，H2的物质的量浓度________
（3）反应前与平衡时容器内的压强之比________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号
实验装置
实验现象
1
锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
2
两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
3
铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
（2）分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：
______________________________。
Cu棒：
______________________________。
（3）实验3的电流是从________棒流出（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________
（2）写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________
（3）下列说法正确的是（________）
A． 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B． 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C． 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 有机物C与丙烯酸属于同系物
（4）写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO _________________________________________
④丙烯酸+B →丙烯酸乙酯_____________________
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：
反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________；B装置中的现象是_________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。
实验Ⅱ：
反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。
产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：
b=______________。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_________________。
（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【注：
硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A项、蔬菜富含维生素，故A错误；
B项、甘蔗中主要含有蔗糖属于糖类，故B错误；
C项、豆腐以大豆为原料制作，主要含有植物性蛋白质，故C正确；
D、牛油中主要含有油脂，故D错误；
故选C。
【点睛】
蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品。
2．C
【解析】分析：
本题考查的是一氯代物的结构，根据有机物结构是否有对称性分析。
详解：
丁烷有两种结构，即正丁烷和异丁烷，正丁烷结构有对称性，所以一氯代物有2种，异丁烷结构没有对称性，一氯代物有2种，总共有4种。
故选C。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；
B．石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；
C．一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；
D．乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。
答案选C。
4．C
【解析】分析：
见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。
详解：
A项，AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B项，浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中；C项，浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D项，氯水中存在反应
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