人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷Word文档下载推荐.docx
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c(Cu2+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>
c(HX)>
c(X-)>
c(H+)>
4.(2分)准确移取20.00
mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
5.(2分)(2016高三上·
黑龙江期中)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示.下列判断正确的是()
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
a>b>c
C.b点溶液中:
c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH﹣)
D.用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
6.(2分)(2018高三上·
贵阳开学考)下列说法正确的是()
A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.H2S为二元弱酸,其电离方程式为:
H2S
2H++S2-
C.已知:
常温下,AgCl的Ksp=1.8×
10-10。
向99mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液(忽略混合时溶液体积的变化),立即产生白色沉淀
D.NaHCO3溶于水会水解,该水解反应可表示为:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
7.(2分)(2018高二上·
惠州期末)下列叙述正确的是()
A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,加入KCl溶液,则溶液颜色变深
8.(2分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存
B.用该溶液中溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁
D.100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成1.12gFe
9.(2分)(2018高一上·
惠州期末)除去下列溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的是()
A.NaOH溶液[Ba(OH)2],用Na2SO4溶液
B.KOH溶液[K2CO3],用Ca(OH)2溶液
C.NaCl溶液[Na2SO4],用Ba(NO3)2溶液
D.HNO3溶液[HCl],用AgNO3溶液
10.(2分)(2014·
海南)室温下,用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
11.(2分)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()
A.常温下,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B.常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42﹣)
C.AgCl的Ksp=1.8×
10﹣10mol2•L﹣2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl﹣)且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×
10﹣10mol2•L﹣2
D.将10mL0.1mol/LNa2SO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中:
c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)
12.(2分)(2015高三上·
潍坊期末)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是()
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L﹣1
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解平衡常数为Kh;
水的离子积为Kw;
则有:
Ka•Kh=Kw.
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④
13.(2分)(2017·
西安模拟)H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)
B.c(Na+)=0.100mol•L﹣1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O42﹣)
C.c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol•L﹣1+c(HC2O4﹣)
D.pH=7.0的溶液中:
c(Na+)=2(C2O42﹣)
14.(2分)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
C.在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
15.(2分)(2018高二上·
北京期末)已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:
①
②
,关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中,一定正确的是()
A.NaHB属于弱电解质
B.溶液中的离子浓度c(Na+)>
c(HB-)>
c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
16.(2分)(2016高二上·
东营期末)下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是()
A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中:
c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)
B.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO
)+c(OH﹣)
C.25℃时,有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH
):
①>②
D.含等物质的量的NaX和弱酸(HX)混合溶液中一定存在:
c(Na+)>c(X﹣)
17.(2分)常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A.c(NH4+)<c(Cl-)
B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)
D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系
18.(2分)(2017高二下·
广安期末)常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=4的氯化铵溶液中:
c(H+)=c(NH3·
H2O)=1×
10-4mol·
L-1
B.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度:
①<②
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:
1混合:
c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1
19.(2分)(2016高三上·
大连期末)下列叙述正确的是()
A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
20.(2分)(2017高二上·
西安期末)下列溶液中微粒浓度关系正确的是()
A.室温时,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl﹣)>c(NH4+)
B.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
C.0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+2c(CO32﹣)
D.0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
二、非选择题(共5题;
共38分)
21.(6分)明矾水溶液呈________
性,原因是________
;
小苏打水溶液呈________
性,原因是 ________
.把上述两溶液混合后呈现的现象有________
,反应现象的离子方程式是________
.
22.(5分)(2015高二下·
霍邱期中)硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用,请结合所学知识回答下列问题:
(1)已知1gH2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24kJ热量,请写出H2S气体燃烧热的热化学方式:
________.
(2)已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32﹣)且H2SO3的电离平衡常数为:
K1=1.5×
10﹣2
K2=1.1×
10﹣7;
氨水的电离平衡常数为K=1.8×
10﹣2;
(i)则等物质的量浓度的下列三种溶液:
①NH3•H2O
②KHSO3 ③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为________
(ii)0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中C(H+)________
C(OH﹣)(“>”、“<”或“=”):
(3)已知25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10﹣20,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×
10﹣16,KspFe(OH)3]=4.0×
10﹣38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×
10﹣33
(i)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________
沉淀(填化学式).
(ii)向1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3,至该溶液的PH为3时,所得溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=________.
23.(13分)(2019高二上·
龙东期末)
(1)Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→
D→________。
(2)D步骤中液面应调节到________,尖嘴部分应________。
(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是________。
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?
________(填“偏高”、“低”或“不变”)
(5)该烧碱样品纯度的计算式为________。
(6)Ⅱ.常温下,0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则①混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填“>
”、“<
”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。
c(Cl-)-c(M+)=________;
mol/L;
c(H+)-c(MOH)=________;
mol/L。
(7)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH________(填“>
7”或“<
7”或“无法确定”)。
24.(7分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺,如图所示。
因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿,若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为________。
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸________(填“能”或“不能”),原因是________。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途________。
25.(7分)(2019高三上·
安徽期末)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收,原理如下图所示。
①25℃时,在pH=5的NH4HSO3溶液中,c(SO32-)+c(NH3·
H2O)-c(H2SO3)=________mol/L(填确值)
②请写出NO2和NO按体积比1:
1被吸收时反应的离子方程式________。
(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①已知:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
△H1=-113.0kJ·
mol-1
3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)
△H2=-138.0kJ·
TiO2催化尾气降解原理可表示为:
2COg)+O2(g)
2CO2(g)
△H3
则
△H4=________。
②在O2、H2O(g)浓度一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到其降解率(即转化率)如图1所示。
请解释T1后NO降解率下降的可能原因________。
图1
图2
(3)沥青混凝土也可降解CO。
如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。
结合如图回答下列问题:
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·
L-1,求此温度下CO降解反应的平衡常数________。
(用含x的代数式表示)
②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10℃~60℃范围内进行实验,请在如图中用线段与“
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。
(4)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、