北京156中学学年度九年级第一学期期中考试化学试题文档格式.docx
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C．元素
D．原子
12．下列符号能表示两个氢分子的是
A．2HB．2H2C．2H+D．2H2O2
13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（ ）
A．4B．26C．30D．56
14．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．CO2C．SO2D．NO2
15．镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是
A．原子序数是28B．属于金属元素
C．原子中的质子数是28D．相对原子质量为58.69g
16．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子是有质量的
C
在花园中可闻到花的香味
分子是不断运动的
D
水通电分解可得到氢气和氧气
化学变化中分子是可以再分的
A．AB．BC．CD．D
17．下列物质中，化学式书写正确的是（）
A．氢氧化钙CaOHB．氯化钾KCl2
C．硫酸铜CuSO4D．氧化铁FeO
18．下列实验方法无法达到实验目的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用带火星的木条鉴别氧气和空气
D．用二氧化锰溶液鉴别水和过氧化氢溶液
19．在讨论天然气的主要成分CH4的意义时，下列四位同学中哪个说法是错误的（ ）
B．
C．
D．
20．下图为尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示碳元素质量分数的是
A．①B．②C．③D．④
21．下列关于S+O2
SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
22．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：
4NH3+3O2点燃6H2O+2X，则X的化学式为
A．H2B．O2C．N2D．NO2
23．下列实验方案不能达到相应目的的是
实验方案
目的
证明呼出的气体比吸入的空气的CO2含量多
证明氨分子在不断运动
检查装置的气密性
测定空气中氧气的含量
24．下列图象能正确反映对应变化关系的是
25．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确的是
A．SiO2中的Si的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触
D．酒精挥发时分子体积变大
二、填空题
26．空气也是一种重要的资源。
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，空气是一种________（填物质分类）。
（2）空气成分中可做多种用途电光源的是_________。
（3）食品包装中充入氮气用以防腐，因为氮气的化学性质________
（4）下列做法不利于保护大气的是________（填字母序号，下同）。
A．使用清洁能源B．燃放烟花爆竹C．植树造林D．提倡绿色出行
（5）己知在压强为l0lkPa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃。
工业上制取氧气，控制温度在˗196℃＜T＜_____________℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
27．人类的生活、生产离不开水。
（1）自然界的水都不是纯水，自来水厂利用沉淀、_____、吸附和消毒等方法净化水。
（2）取某小区等量的自来水和直饮水，分别加入等量肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，自来水中泡沫少且有浮渣，说明直饮水的硬度较_____（填“大”或“小”）。
（3）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是_____。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化装置示意图。
水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________（填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（5）航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
下列关于小分子团水的说法，正确的是____________。
A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
28．十八世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。
（1）英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。
不久，卡文迪许用纯氧气代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是_________________。
（2）基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是：
水是由_________________组成的。
（3）后来，科学家进一步利用电解水实验（如右图所示）证明水的组成，该反应的化学方程式是_____________________，实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）。
29．下图所示的微粒中，A在化学变化中易_____（失去或得到）电子，属于同种元素的是____________（填序号），元素的化学性质相似的是______（填序号）。
30．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）用化学用语表示①2个氧原子________②2个氧分子_______③5个钠离子_______
（2）已知“
”、“
”表示不同元素的原子，请用序号填空：
下图表示的气体物质中，属于单质的是________；
属于化合物的是_______；
属于混合物的是_______________。
31．某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。
若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%。
（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是__________。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是_______。
（3）按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为______g。
32．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应①和②，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：
（1）一个A分子是由_____个原子构成的。
（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_____（填字母序号）。
（3）反应①的化学方程式为_____________________。
（4）反应②涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是_____（填字母序号）。
33．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。
合成氨工艺的主要流程如下：
（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。
（2）上述反应中，一定发生改变的是_____（填字母序号）。
A．元素种类B．分子种类C．原子种类
（3）生产过程中可循环使用的物质是_____。
（4）根据表中的数据回答问题。
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃（1.01×
105Pa）
–252
–195.8
–33.35
在1.01×
105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃≤T＜________℃。
34．根据下图所示实验装置回答问题：
（1）图中仪器a的名称为_____。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）若用B装置制备氧气，发生反应的化学方程式为_____________。
（4）若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母序号）。
（5）若用排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是______________________。
35．某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。
实验1实验2
（1）上述实验方案中，合理的是________（填“实验1”或“实验2”）。
（2）实验2中，天平的指针________（填字母序号）。
A．向左偏转B．不偏转C．向右偏转
（3）如右图所示，点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。
蜡烛减小的质量________（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
36．
（1）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为______（填序号）。
（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____________________。
（3）过滤时漏斗下端管口应____________________________。
（4）举出一个生活中应用过滤原理的实例：
____________________________。
37．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。
请填空：
（1）A图中水的作用是____________________________；
B图中水的作用是___________________________；
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，________________，放出大量热，该反应的化学方程式是_________________________。
38．小明同学利用不同装置测定空气中氧气的含量。
（1）小明先用图1中装置测定空气中氧气的含量。
红磷燃烧的现象是__________，放热，
反应的化学方程式是___________________________________。
小明同学得出的结论：
空气中氧气的体积约占1/5。
能得出此结论的实验现象为___________________________________。
（2）完成实验后，小明想能否使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如右所示。
下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有________（填字母序号）。
A．木炭B．铁丝C．镁条D．硫
（3）小明又设计了图2装置测定空气中氧气的含量[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。
先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]①将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃；
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是____________；
③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：
注射器中的水自动喷射出来，原因是_________________；
现象二是：
当注射器中的水还剩约________mL时停止流下。
三、科学探究题
39．小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌、消毒和漂白。
于是想探究该固体的成分。
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水。
在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水发生反应，生成气体并放出大量的热。
[设计实验方案]
方案一：
取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：
在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是___，另一个方案不好的理由是______。
[实验验证并得出结论]
小明通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明为进一步研究，向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；
并且验证出了该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。
小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下两种假设：
①该气体是CO
②该气体是O2
你认为上述假设哪个不合理____（填“①”或“②”）。
理由是_____________。
请设计一个实验，验证你的假设是否合理（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。
操作步骤
实验现象
结论
_____________
[分析]过氧化钠与水反应的化学方程式为________________________________________
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
空气的成分（按体积分数）：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：
1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，故图中“a”代表的是氮气，故选B
考点：
空气的成分
2．D
【详解】
地壳中含量居前五位元素的是：
氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
故选D。
3．D
A．石蜡熔化是由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，错误；
B．河水结冰是由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，错误；
C．岩石粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，错误；
D．木炭燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确。
4．B
硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。
故选B．
5．B
A．清新的空气，含有多种物质，属于混合物，错误；
B．液态氧气，由一种物质组成，属于纯净物，正确；
C．蔚蓝的海水，含有多种物质，属于混合物，错误；
D．澄清石灰水，含有两种物质，属于混合物，错误。
故选B。
6．C
混合物是指由两种或多种物质混合而成，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，纯净物是指由一种物质组成，单质是指由同种元素组成的纯净物。
青蒿素（化学式C15H22O5），属于C.纯净物。
7．C
A、不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，不正确；
B、过滤时应用玻璃棒引流，同时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，不正确；
C、量筒读数视线跟凹液面的最低处保持水平，正确；
D、托盘天平称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，且氯化钠必须放在纸上，不能直接放托盘中，不正确；
故选C。
8．A
【解析】试题分析：
缓慢氧化是指进行的很缓慢的氧化反应。
蜡烛燃烧，反应很剧烈，发出光，放出大量热，所以A不属于缓慢氧化。
缓慢氧化与燃烧的判别
9．A
空气污染物包括：
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳三种气体及可吸入颗粒物，现在将臭氧也作为大气污染物而列入空气质量预报范围。
D选项中的PM10、PM2.5是指直径为10或2.5微米的固体颗粒物，属于可吸入颗粒物的范围。
对照上述可知，本题选A。
大气污染物
10．C
【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质，化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
A.氧气可以供给呼吸，属于化学性质；
B.氮气可以制造化肥，属于化学性质；
C.活性炭用作吸附剂，吸附色素和异味，属于物理性质；
D.稀有气体用作保护气，常温下性质稳定，属于化学性质。
点睛∶活性炭吸附性属于物理性质。
11．C
这里的碘、钙存在于无机盐中，是指元素，强调元素存在的存在；
故选：
C。
12．B
【解析】A.2H表示两个氢原子；
B.2H2表示两个氢分子；
C.2H+表示两个氢离子；
D.2H2O2
表示两个过氧化氢分子。
故选B，氢分子属于双原子分子。
13．B
在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。
14．A
【解析】A.O2由氧分子构成；
B.CO2由二氧化碳分子构成；
C.SO2由二氧化硫分子构成；
D.NO2由二氧化氮分子构成。
故选A。
点睛∶分子，原子，离子都是构成物质的一种微粒。
15．D
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；
字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；
汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为28，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
【点睛】
灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题。
16．B
A、给篮球充气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确；
B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误；
C、在花园中可闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
D、水通电分解可得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
利用分子与原子的性质分析和解决问题
17．C
氢氧化钙Ca（OH）2；
氯化钾KCl；
硫酸钠Na2SO4；
氧化铁Fe2O3。
故选C．
符号的含义
18．B
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、氮气与二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、把带火星的木条分别伸入两种气体中，能使木条复燃的是氧气，木条不复燃的是空气，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水不能，分别加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B。
19．D
A、化学式CH4可表示甲烷这种物质，故选项说法正确；
B、化学式CH4可表示1个甲烷分子，故选项说法正确；
C、化学式CH4可表示甲烷是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确；
D、分子是由原子构成，化学式CH4可表示1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，故选项说法错误。
D。
20．C
尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数∶碳元素，氧元素，氮元素，氢元素质量比∶12∶16∶14×
2∶4＝3∶4∶7∶1，各元素质量分数由大到小∶氮元素，氧元素，碳元素，氢元素。
故选C.③。
点睛∶根据化学式计算各元素质量分数是对学生的一项基本要求。
21．B
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:
1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1，是正确的叙述；
22．C
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：
4，H：
12，O：
6，反应后H：
6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。
质量守恒定律的应用
23．D
测定空气中氧气的含量选择的原料是只和氧气反应，并生成固体的物质，而S燃烧生成SO2，不会产生压强差。
故D错误。
化学实验的探究。
24．C
【解析】A.气体体积应减小五分之一，后达一定值，故A错误；
B.碳燃烧生成二氧化碳气体，气体质量不可能变为零，故B错误；
C.任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C正确；
D.水电解氢气氧气体积比是2∶1，质量比是1∶8，故D错误。
点睛∶全面分析，看清楚纵横坐标的意义是完成本题的重要环节。
25．D
A.SiO2中的Si的化合价为+4，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案选择D。
26．混合物稀有气体比较稳定或不活泼B-183℃
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，空气是一种混合物，混合物是由两种或多种物质混合而成。
（2）空气成分中可做多种用途电光源的是稀有气体，不同稀有气体通电时发出光的颜色不同。
（3）食品包装中充入氮气用以防腐，因为氮气的化学性质比较稳定或不活泼，防止食品变质。
（4）A．使用清洁能源，C．植树造林，D．提倡绿色出行，都是有利于环保的做法；
B．燃放烟花爆竹，污染环境，不利于环保。
（5）
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