龙岩市质检化学及答案Word下载.docx

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红砖生产的下列步骤，最有可能发生化学变化的是

A．粉碎原料B．搅拌混匀C．捏压成型D．高温烧结

3．某同学用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。

这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。

该微粒是

A．氧分子B．氧原子C．氢分子D．氢原子

4．分类是化学研究的一种基本方法。

农业生产常见的下列四种化合物中，和其他三种物质不属于同一类别的是

A．NH4NO3B．KNO3C．K2CO3D．Ca（OH）2

5．元素周期表中氯元素相关信息和氯原子结构示意图如下。

下列说法中正确的是

A．氯元素为金属元素

B．氯原子核内质子数为17

C．氯元素的相对原子质量为35.45g

D．化学反应中，氯原子容易失去电子

6．4月中旬，某工业园区内一竹业厂房突发火灾，现场浓烟滚滚、火光冲天。

消防人员迅速到场，用了500吨水才将大火扑灭。

下列说法错误的是

A．竹条竹片是可燃物

B．燃烧过程发生剧烈的氧化反应

C．水因降低可燃物着火点而灭火

D．浓烟主要由可燃物不完全燃烧产生

7．已知：

金属M常温下能发生反应：

M+2HCl=MCl2+H2↑（已配平）。

由此可推知，M可能是

A．AlB．CuC．NaD．Fe

8．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康，下列有关丙烯醛的说法不正确的是

A．由碳、氢、氧三种元素组成

B．每个分子中含有2个氢分子

C．分子中碳、氢、氧原子个数比为3︰4︰1

D．完全燃烧后的产物是二氧化碳和水

9．右图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含甲30g

C．t2℃时，甲的溶液的溶质质量分数等于30%

D．甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小

10．推进煤炭工业“十三五”科技发展的指导意见指出：

要发展和创新煤制氢技术。

下图是煤制氢转化的微观过程。

A．原子在化学变化中不可分B．生成物都具有可燃性

C．该反应是化合反应D．该反应不可能在常温条件下进行

第Ⅱ卷非选择题

第Ⅱ卷共6题，共45分。

11．（5分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：

（1）雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的PH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有，食用后为人体提供能量。

（3）天然气是一种常用的燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。

甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。

（4）龙岩城区的“共享单车”为人们的绿色出行提供了方便。

防止单车铁制部件生锈的一条措施是。

12．（6分）某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如下图所示），并利用所得精盐配制100g20％的氯化钠溶液。

（1）操作①中，玻璃棒的作用是；

操作②中，一处明显错误是；

操作③中，停止加热的恰当时机是。

（2）配制氯化钠溶液，用天平称取g氯化钠，选择规格为（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水；

将配制得到的溶液装入（填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用。

13．（6分）空气中含有一定量的氧气和二氧化碳，它们与人类生产生活密切相关。

（1）钢铁冶炼时，先用CO与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应获得生铁，再用高纯度的氧气除去生铁中的碳从而获得钢。

①获得生铁的化学方程式为。

②氧气除去生铁中碳的化学方程式为。

（2）大量排放二氧化碳对生态环境造成严重影响。

为解决这一问题，人们提出了“碳捕获”技术以收集企业生产排放的二氧化碳。

①二氧化碳大量排放到大气中造成的环境问题是。

②工业上可用捕获的CO2用于生产尿素［CO（NH2）2］：

2X＋CO2＝CO（NH2）2＋H2O（反应条件略去），则X的化学式为。

14．（8分）下图扇形区包含硫酸和A－E五种常见物质及序号为①－⑥的六个反应。

已知：

③为中和反应；

B与D是配制农药波尔多液的成分；

E为氧化物；

虚线相连的两种物质间可能发生反应，也可能不发生反应。

（1）硫酸的一种用途是。

（2）D的化学式为。

（3）E中氧元素质量分数为50％，另一元素呈＋4价，则E的化学式为。

工业上可用反应⑥来处理高浓度E的尾气，该处理对环境保护的意义是。

（4）反应②的化学方程式为（写一个即可）。

（5）若反应④为置换反应，则C与D（填“能够”或“不能”）发生化学反应。

15．（15分）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。

它在工农业生产和实验室均有重要的应用。

探究小组利用石灰石开展如下实验。

根据要求回答问题：

实验Ⅰ：

制取二氧化碳。

实验室有如下仪器装置供选择。

（1）仪器a的名称是。

（2）制取和收集CO2时，应选择装置和；

制取的化学方程式是。

（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）。

实验Ⅱ：

煅烧石灰石，检验分解产物。

（4）煅烧石灰石的化学方程式为。

（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液，即可证明产物中含氧化钙。

CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为。

实验Ⅲ：

研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。

（6）已知生石灰的活性受煅烧温度影响；

生石灰活性越高，其化学反应能力越强。

探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如下图所示。

由此可推知:

①CaO与水反应热量（填“放出”或“吸收”）；

℃煅烧所得CaO活性最高。

②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及。

16．（5分）某种钾肥的主要成分为碳酸钾。

为测定该钾肥样品中碳酸钾的质量分数，称取10.0g该样品，往样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后释放出2.2g的CO2（已知：

①杂质不与硫酸反应，②K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O）。

求：

该样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。

化学试题参考答案

一、（每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

）

题号

１

２

３

４

５

６

７

８

９

１０

答案

C

D

A

B

二、（本大题共6小题，共45分）

11．（5分）

（1）＜（1分）

（2）淀粉（1分）

（3）CH4+2O2

CO2+2H2O（2分）

（4）刷涂油漆（或保持干燥清洁）（1分）

12．（6分）

（1）搅拌，加快固体溶解漏斗下端尖嘴部分没有紧贴烧杯内壁

蒸发皿内出现较多量固体时（各1分）

（2）20100细口（各1分）

13．（6分）

（1）①3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（2分）②C+O2

CO2（2分）

（2）①温室效应（1分）②NH3（1分）

14．（8分）

（1）用于金属表面除锈等合理答案均可（1分）

（2）CuSO4（1分）

（3）SO2（2分）防止酸雨的污染，或保护空气质量等合理答案均可（1分）

（4）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（其它合理答案也可）（2分）

（5）能够（1分）

15．（15分）

（1）铁架台（1分）

（2）B（1分）D（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）

（3）将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满（2分）

（4）CaCO3

CaO+CO2↑（2分）

（5）变浑浊（1分）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

（6）①放出（1分）900（1分）②煅烧的时间（1分）

16．（5分）

解：

设样品中含碳酸钾的质量分数是x

K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O

13844（2分）

10.0gx2.2g

138︰44=10.0gx︰2.2g（2分）

X=69%（1分）

答：

样品中碳酸钾的质量分数是69%。