河北省唐山市丰南区届高三化学上学期期中试题Word文件下载.docx
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明矾
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
CO2
NO2
SiO2
CO
酸
HClO
CH3COOH
H2SiO3
HNO3
3.下列说法正确的是（）
A.等质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目相等
B.工业通过电解饱和氯化镁溶液制得镁
C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D.洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
4．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）
A.实验Ⅰ：
产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：
溶液颜色变红
C.实验Ⅲ：
产生大量气体D.实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B.1L0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中含HCO3-为0.2NA
C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2NA
D.4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
6.．在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A.pH=2的溶液中：
K+、Mg2+、I－、SO32－
B.在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、NO3－
C.与Al反应放出氢气的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
D.无色透明溶液中：
Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-
7．已知下列反应：
Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（ ）
A.氧化性：
Co2O3＞Cl2＞HIO3B.反应I中HCl是氧化剂
C.还原性：
CoCl2＞HCl＞I2D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向AlCl3溶液中加入过量氨水
A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③
9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑
B.将铁屑加入过量稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O
C.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：
2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀盐酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
10.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论或解释
将K1和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
还原性：
Fe3+>
I2
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于Al
常温下将Al片放入浓HNO3中
无明显现象
说明Al与浓HNO3不反应-
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
11．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A．mol·
L-1B．mol·
L-1C．mol·
L-1D．mol·
L-1
12.工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断正确的是（）
A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B.反应II中的反应为：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
13.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
W
X
Y
Z
S
SO2
SO3
H2SO4
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
Fe
FeCl3
Fe（OH）2
FeCl2
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2（SO4）3
14．下列除杂的操作不正确的是（ ）
A．MgO固体中混有少量Al2O3：
加入足量NaOH溶液充分反应后过滤
BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：
加入过量铁粉充分反应后过滤
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：
加入NaOH溶液充分反应
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：
加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
15．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3
B.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO32-与AlO2--的物质的量之比为1:
1
16．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
Ⅱ卷
二．选择题（每空2分）
17.（12分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。
其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。
（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。
若有2molNa2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________（填字母）。
A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。
三.实验题
18．（14分）Ⅰ:
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”,利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、CO2氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：
连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）装置的连接顺序是：
（a）接（）（）接（）；
（b）接（）。
（2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程式；
（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。
（4）请写出过氧化钠与水反应的离子方程式；
Ⅲ.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（5）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的化学方程式为。
19．（13分）某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是___________、____________。
（2）写出合金与试剂①反应离子方程式____________。
（3）滤液E中金属阳离子的检验方法：
（4）由滤液E得到的绿矾晶体，还需过滤、洗涤、干燥方得得成品。
洗涤时，下列试剂最好选用___________。
a．稀H2SO4b．蒸馏水c．酒精d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是________，理由是_________________。
四.有机推断
20.（13分）H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取（部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向）：
已知以下信息：
ⅰ.
A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ⅱ.
I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为。
回答下列问题：
（1）D的官能团名称_______.
（2）I→G的反应类型为________，化合物I的名称为_________。
（3）①E+F→H的化学方程式为______________。
②G→J的化学方程式为_______________________。
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。
①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：
_____________。
②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，乂能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。
则满足该条件的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。
答案
（除特殊标注外，每空2分）
（1）羧基（1分）；
（2）消去反应；
2-氯丙烷
（3）①
；
②
（4）①；
②4
解析
A属于芳香烃，且分子式为，则A为甲苯，结构简式为，甲苯与氯气在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，生成，在水溶液中发生水解生成苯甲醇，再发生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与银氨溶液反应后，酸化得生成E，则E为苯甲酸；
I的分子式为，且核磁共振氢谱为二组峰，峰的面积比为，则I的结构简式为，I在醇溶液中发生消去反应生成G，G的结构简式为，G中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为，I在水溶液中发生水解生成F，结构简式为，E与F发生酯化反
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