重庆市高届第二次学业质量调研抽测化学试题重庆主城高中二诊word版有答案文档格式.docx
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C.高分子材料中的有机分子均呈链状结构
D.分子式用CnH2n＋2表示的有机物互称同系物
5.下列离子方程式书写正确的是
A.钠投入水中：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
B.NaClO溶液中通入过量CO2：
C.沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：
Fe3＋＋3OH-＝Fe（OH）3（胶体）
D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。
下列说法正确的是
A.原子半径：
Z>
Y>
X>
W
B.简单气态氢化物的热稳定性：
Y
C.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D.Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料
7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．测定中和热
B．实验室制乙烯
C．测定锌与稀硫酸的反应速率
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸
A.AB.BC.CD.D
8.下列有关实验操作、现象、结论都正确的是
实验操作及现象
结论
A
向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色
FeCl3与KI的反应是可逆反应
B
向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al（OH）3具有两性
C
铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾作催化剂
D
向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
9.光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯
与马来酸酐
共同加聚而成。
A.马来酸酐分子式为C4H4O3B.该光刻胶的结构简式可能为
C.1mol马来酸酐最多消耗1molNaOHD.降冰片烯的一氯代物有7种
10.我国科学家研发了一种K-CO2二次电池，电池总反应为：
4KSn＋3CO2
2K2CO3＋C＋4Sn。
A.充电时，a电极为阴极
B.充电时，电路中每转移1mole-，b电极质量减少12g
C.放电时，电子由a极经过外电路流向b极
D.放电时，a电极发生的电极反应为：
KSn-e-＝K＋＋Sn
11.文献报道：
在45℃、0.1MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。
部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法正确的是
A.由此历程可知：
N*＋3H*＝NH*＋2H*ΔH>
B.铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
C.图示过程中有极性共价键的生成
D.用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同
12.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：
A.H3PO2
一元弱酸
B.该过程最好在无氧条件下进行
C.不考虑损失，1molP4参与反应，可产生2.5molPH3
D.反应1中氧化产物和还原产物
物质的量之比为1︰3
13.常温下，向20mL浓度均为0.1mol/LHX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，测得溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导电能力越弱）与加入氨水的体积（V）的关系如图。
（CH3COOH的Ka＝1.8×
10-5，NH3·
H2O的Kb＝1.8×
10-5）下列说法正确的是
A.同浓度的HX比CH3COOH的pH大
B.a→c过程，水的电离程度逐渐减小
C.c点时，
D.d点时，
14.在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。
A.升高温度，反应速率增大，K减小
B.550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C.650℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D.T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
二、非选择题：
第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
15.锗属于稀有分散元素，一种以锗精矿（含GeO2、GeO、SiO2、As2O3）制备高纯二氧化锗的工艺流程如下：
下列数据是对应物质的熔点：
物质
GeO2
GeO
SiO2
As2O3
熔点/℃
1115
710（升华）
1723
193（升华）
（1）第32号元素锗的原子结构示意图________，根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的一种用途________。
（2）“焙烧”前，粉碎锗精矿的目的是________。
矿渣1的主要成分是________。
（3）“还原焙烧”中，含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。
800～1100℃之间，含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是________。
（4）“碱浸氧化”后，GeO转化为锗酸盐，请写出反应的离子方程式________。
（5）“精馏水解”发生反应的化学方程式________。
（6）在氯化物熔盐中，电解SiO2和GeO2的混合物，可制得硅锗合金。
反应原理如下：
SiO2＋GeO2
SiGe（合金）＋2O2↑
生成硅锗合金的电极为________（填“阳极”或“阴极”），写出生成O2的电极反应式________。
16.过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，遇热易分解，可用较高浓度
双氧水和冰醋酸制备，原理：
H2O2＋CH3COOH
CH3COOOH＋H2OΔH<
0。
某实验小组制备过氧乙酸。
步骤如下：
（1）浓缩双氧水：
（装置如图）蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水滴入蛇形冷凝管中，重复浓缩2～3次。
①蛇形冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。
②常压下，H2O2的沸点是158℃。
实验完成后，较高浓度的双氧水主要收集在圆底烧瓶________内（填“A”或“B”）。
（2）制备过氧乙酸：
向三颈烧瓶中，加入25mL冰醋酸和一定量浓硫酸，再缓缓加入15mL42.5％的双氧水，温度控制在40℃，搅拌4h后，室温静置12h。
①浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响，如图呈现了两者之间的关系。
根据图中数据，本实验浓硫酸的用量最好控制在________（填字母）范围。
A．1.5mL～2.0mLB．3.5mL～4.0mLC．5.5mL～6.0mL
②滴加双氧水要有冷却措施，目的是________。
控制反应温度在40℃的加热方法是________。
（3）测定所得产品浓度：
Ⅰ．取VmL产品溶液酸化后，用amol/L
KMnO4标准溶液滴定其残留的H2O2，终点时消耗KMnO4标准溶液V1mL（KMnO4只与产品中的H2O2反应）。
Ⅱ．另取VmL产品溶液，加入过量的KI溶液充分反应，然后以淀粉作指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。
已知：
H2O2＋2I-＋2H＋＝I2＋2H2OCH3COOOH＋2I-＋2H＋＝CH3COOH＋I2＋H2O
①写出Ⅰ中酸性KMnO4溶液与H2O2反应的离子方程式________，用Na2S2O3标准溶液滴定I2，终点颜色变化为________，产品中过氧乙酸的浓度为________mol/L。
②下列实验操作可能使测定结果偏高的是________（填字母序号）。
A．盛装KMnO4标准溶液的滴定管没有润洗
B．用KMnO4标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
C．Ⅱ中加入的KI溶液量不足
D．用Na2S2O3标准溶液滴定前，振荡锥形瓶的时间过长
17.二甲醚（DME）正逐渐替代化石燃料。
有多种方法制备二甲醚，回答下列问题。
（1）合成气制二甲醚：
4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝-204.7kJ·
mol-1
①已知：
H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝-44.0kJ·
mol-1，H2（g）的燃烧热ΔH＝-285.8kJ·
mol-1，CO（g）的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·
mol-1。
则二甲醚的燃烧热ΔH＝________kJ·
②300℃，1L恒容密闭容器中充入4molH2和2molCO，测得容器内压强变化如下：
反应时间/min
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.4
2
8.4
7.0
6.2
反应进行到20min时，H2的转化率为________，CO的平均反应速率v（CO）＝________mol·
L-1·
min-1。
该温度下的平衡常数K＝________（mol·
L）-4。
（2）CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用。
该过程主要发生如下反应：
Ⅰ．CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41.7kJ·
Ⅱ．2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH＝-122.5kJ·
恒压条件下，CO2、H2起始量相等时，CO2的平衡转化率和CH3OCH3的选择性随温度变化如图。
CH3OCH3的选择性
①300℃时，通入CO2、H2各1mol，平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30％，平衡时生成CH3OCH3的物质的量＝________mol。
温度高于300℃，CO2的平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220℃时，CO2和H2反应一段时间后，测得A点CH3OCH3的选择性为48％，不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有________。
（二）选考题：
请考生从第18题和第19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
18.我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式________，基态N原子最高能级的原子轨道形状为________。
（2）镓的各级电离能（单位：
kJ·
mol-1）依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为________和＋3。
与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga________Zn（填“>
”、“<
”或“＝”），理由是________。
（3）已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。
从结构的角度分析它们熔点不同的原因是________。
BN
AlN
GaN
3000
2249
1700
（4）GaN可由非极性分子三甲基镓（CH3）3Ga和NH3发生系列反应制得。
GaN晶胞结构如图1所示，（CH3）3Ga和GaN中Ga原子的杂化方式分别为________、________。
（5）图1的六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。
晶胞中每个Ga原子周围最近的Ga原子数目为________。
从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为
，则GaN晶体的密度为________g·
cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
19.以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如下：
RCH2COOH（R表示烃基，X表示卤素原子）
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________；
B所含官能团名称________。
（2）H→I所需试剂a为________。
C＋I→J的反应类型是________。
（3）E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。
E的结构简式为________，F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式为________。
（4）K的结构简式________。
（5）C的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为________。
（6）以丙二酸（HOOCCH2COOH）、乙烯为原料合成2—乙基丁酸（
），设计合成路线________（其他试剂任选）。
一、选择题
1.D2.A3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.B11.C12.D13.C14.C
15.
【答案】①.
②.半导体材料③.增大接触面积，加快反应速率，提高锗精矿的利用率④.As2O3⑤.GeO2在CO中转化为GeO升华⑥.
⑦.GeCl4+（n+2）H2O=GeO2·
nH2O+4HCl⑧.阴极⑨.2O2--4e－=O2↑
16.
【答案】①.a②.A③.A④.防止过氧化氢和过氧乙酸分解⑤.水浴⑥.2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O⑦.溶液由蓝色变无色⑧.（bV2-5aV1）/2V⑨.BD
17.
【答案】①.-1460.5②.75%③.0.075④.3
⑤.0.045⑥.升高温度，反应I正向进行，CO2的平衡转化率上升；
反应Ⅱ逆向进行,CO2的平衡转化率下降，300℃后升温，上升幅度大于下降幅度⑦.增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
18.
【答案】①.[Ar]3d104s24p1②.哑铃形③.+1④.<
⑤.Zn的电子排布是全充满的，比较稳定，第一电离能较高⑥.氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低⑦.sp2⑧.sp3⑨.12⑩.
19.
【答案】①.1,3-丁二烯②.碳碳双键、溴原子（碳溴键）③.乙醇（CH3CH2OH）④.取代反应⑤.CH2=CHCHO⑥.HOCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
HOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O⑦.
⑧.8⑨.
⑩.
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