天津市滨海新区中考二模化学试题Word格式文档下载.docx
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C．室内起火，迅速打开所有门窗通风
D．浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上少量氢氧化钠溶液
9．下列实验现象的描述正确的是（）
A．木炭在空气中燃烧，产生蓝色火焰
B．将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑
C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞后，出现白色烟雾
D．硝酸铵固体溶解时放热
10．善于梳理化学知识，能使你的头脑更聪明，下列选项中完全正确的是（）
A
区分常见物质
B
元素与人体健康
涤纶和羊毛纤维—点燃并闻气味
缺碘—甲状腺肿大
食盐和纯碱—观察颜色
缺维生素C—佝偻病
C
生活常识
D
环保与物质的利用
海鲜防腐—甲醛溶液浸泡
减少水污染—合理使用农药、化肥
区别硬水和软水—肥皂水检验
减少白色污染—使用可降解的塑料
A．AB．BC．CD．D
11．推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（）
A．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
B．向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体，则该物质中一定含CO32-或HCO3-
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳、氢、氧三种元素
D．单质中只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物一定是单质
12．下列实验方法正确的是（）
A．用稀盐酸除去热水瓶胆中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
B．用过量的锌粉除去氯化铜溶液中混有的少量氯化锌
C．用pH试纸测定二氧化碳的酸碱度
D．用酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
实验操作
现象
结论
向NaOH固体中加入稀盐酸
液体温度升高
说明该反应放热
向黑色粉末中加入某无色溶液
产生大量气泡
黑色粉末一定是铁粉
向饱和石灰水中加入某物质
溶液变浑浊
某物质一定是氧化钙
将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满CO2的广口瓶中
紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红
CO2与H2O发生了化学反应
二、多选题
14．下列有关金属的说法不正确的是（）
A．常温下金属均为固态
B．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
C．目前常用的1元、5角、1角硬币不属于合金
D．地壳中含量最高的金属元素是铝
15．下列说法正确的是（）
A．3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B．
98%的浓硫酸用
水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D．
与
的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
三、填空题
16．化学就在我们身边，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．
①氯化钠②金刚石③酒精④氢氧化钠⑤铁合金⑥聚乙烯
（1）实验室常用的燃料是_____；
（2）可用于切割大理石的是_____；
（3）厨房常备，可用作调味剂的是_____；
（4）与人体具有很好的“相容性”可用来制造人造骨的是_____；
（5）炉具清洁剂含有的可去除油污的是_____；
（6）可用作食品包装材料的是_____．
17．化学是从微观角度研究物质的组成、结构及变化的科学，构成物质的粒子之间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）甲是_____．
（2）氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是_____．
（3）图2是氟元素的原子结构示意图，方框横线上的数字是______．
（4）在化学变化前后一定发生改变的是______（填字母）．
A元素的种类B原子的个数C原子的质量D分子的种类
（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（HF），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氧化硅气体和水，写出该反应的化学方程式_____．
18．人类的日常生活和工农业生成离不开水，请回答．
（1）生活中将硬水转化为软水的方法是____．
（2）实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验（已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用）．
①在水的电解实验中，与直流电源正极相连玻璃管内产生的气体是___．
②电解后溶液的溶质质量分数____10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度___（填“增大”或“减小”）．
（4）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：
①在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
②现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____（填一种即可）．
③下列说法正确的是_____（填字母）
At2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大
B将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃时，此时两溶液溶质的质量分数相等
C在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等
D在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
19．写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧_____
（2）铁与硫酸铜溶液反应_____
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合_____．
20．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，请回答：
（1）下列化肥：
A磷矿粉B硫酸钾C碳酸钾D硫酸铵
①其中属于氮肥的是____（填字母）．
②从外观上即可与其他化肥区别出来的是______（填字母）．
③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、放出有刺激性气味气体的物质是______（填字母）．
（2）某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：
①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程式：
______；
②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含有_______．
21．某同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为_______g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____（写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，该同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
（4）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种，现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是____g．
（5）某兴趣小组从含有泥沙的食盐中提纯氯化钠，若得到氯化钠的产率比实际值偏低，则可能的原因是_____（填字母）．
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
C蒸发时有固体溅出
D溶解含有泥沙的氯化钠时，加入的水量不足
四、推断题
22．已知A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；
B是赤铁矿的主要成分；
F是紫红色金属；
H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）C的化学式：
______．
（2）写出一个符合反应②的化学方程式______．
（3）我国工业制硫酸的第一步反应是硫铁矿（主要成分为FeS2）即FeS2与氧气在高温条件下反应生成B和二氧化硫，写出该反应的化学方程式______．
五、综合应用题
23．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_____（填“导电”或“导热”）性．
（2）在空气中_____（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀．
（3）工业上制金属钛（Ti）是在高温下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式_______．
（4）向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有_____（填化学式），滤液中一定含有的溶质为____（填化学式）．
（5）小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是_____．
（6）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____t（计算结果保留到0.1）．
六、实验题
24．根据下列实验装置图，回答问题．
（1）仪器a的名称是_____．
（2）选用A装置制取氧气的化学方程式______．
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是____（填名称），气体应从_____（填“①”或“②”）端通入．
（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_____（填字母）．
（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生的化学方程式为_____．
七、计算题
25．成人体内均含钙1.2kg，主要以羟基碳酸[Ca10（PO4）6（OH）2]钙晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，填空：
（1）羟基磷酸钙由______种元素组成；
（2）羟基磷酸钙组成元素中______（填“有”或“无”）微量元素；
（3）羟基磷酸钙中钙元素和氢元素的质量比为______（填最简比）；
（4）羟基磷酸钙中______（填名称）元素的质量分数最高．
26．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量他取一定量的该纯碱样品，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，经测定所得溶液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过程中物质质量的损失）。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数；
（3）纯碱样品中氯化钠的质量。
参考答案
1．D
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、干冰制冷没有产生新的物质，属于物理变化，故A不正确；
B、海水晒盐没有产生新的物质，属于物理变化，故B不正确；
C、风能发电没有产生新的物质，属于物理变化，故C不正确；
D、铁矿炼铁，生成了单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．A
A、PM2.5属于空气质量的监测的新增项目，属于可吸入颗粒物，此选项符合题意；
B、氧气是空气的成分之一，不是空气污染物，此选项不符合题意；
C、氮气是空气的成分之一，不是空气污染物，此选项不符合题意；
D、稀有气体是空气的成分之一，不是空气污染物，此选项不符合题意。
故选A。
3．D
A、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式分散到液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、冰块是水的固体，它们都是由水分子构成，是由同种物质组成的纯净物，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，不符合题意；
D、蔗糖能够溶于水，形成均一、稳定的混合物，得到无色溶液，符合题意；
【点睛】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；
大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；
乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。
4．A
A、水是由氢和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、乙醇中含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
D、食盐中不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：
由不同种元素组成的纯净物；
单质：
由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
5．C
A、氨水挥发，是因为分子是不断运动的，氨分子从氨水中扩散出来，不符合题意；
B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，不符合题意；
C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，加压后，分子间隔变小，氧分子数不变，选项错误，符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，不符合题意。
故选C。
6．A
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中所示操作错误，不符合题意；
C、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误，不符合题意；
D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中所示操作错误，不符合题意。
7．C
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×
2+2x+（﹣2）×
7=0，则x=+6价。
8．B
A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理方法错误，不符合题意；
B、液态二氧化碳灭火器喷出的液态二氧化碳可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，故该事故处理方法正确，符合题意；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故该事故处理方法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，不能涂上少量氢氧化钠溶液，应涂碳酸氢钠溶液，故该事故处理方法错误，不符合题意。
故选B。
干粉灭火器：
可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；
二氧化碳灭火器：
可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；
水基型灭火器：
可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。
9．B
A、木炭在空气中只能烧至红热，在氧气中燃烧发出白光，不符合题意；
B、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，出现白雾，而不是白色烟雾，不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，而不是放热，不符合题意。
10．D
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶无此气味，所以可用点燃并闻气味的方法区分涤纶和羊毛纤维，食盐和纯碱都是白色的，不能通过观察颜色的方法区别，不符合题意；
B、缺碘会导致甲状腺肿大，缺维生素C会导致坏血病，而幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，不符合题意；
C、甲醛有毒，不能用于海鲜防腐，通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、合理使用农药、化肥会减少水资源的污染，使用可降解的塑料能减少白色污染，说法正确，符合题意。
11．D
A、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，在溶液中显碱性，不符合题意；
B、向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体，该物质中不一定含CO32-或HCO3-，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不含CO32-或HCO3-，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意；
D、同种元素组成的纯净物就是单质，说法正确，符合题意。
12．A
A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可以用稀盐酸除去热水瓶胆中的水垢，符合题意；
B、氯化铜溶液能与锌粉反应生成氯化锌溶液和铜，过滤除去过量的锌粉和生成的铜粉，得到氯化锌溶液，不但没有除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，二氧化碳是一种气体，不能用pH试纸测定二氧化碳的酸碱度，不符合题意；
D、食盐水和稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，不符合题意。
13．D
A、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，无法确定氢氧化钠和稀盐酸反应是否放热，不符合题意；
B、二氧化锰是黑色固体，二氧化锰会催化过氧化氢分解生成氧气，故黑色粉末不一定是铁粉，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠固体加入石灰水中，溶液温度升高，溶液也会变浑浊，不符合题意；
D、二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，符合题意。
14．AC
A、常温下大多数金属为固态，但是汞为液态，符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，更易生锈，在干燥的空气中，铁与水不接触，不易生锈，不符合题意；
C、硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，属于合金，符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，不符合题意。
故选AC。
15．CD
A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：
C+O2
CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：
（16×
2）=12：
32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误。
B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/mL，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/mL，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项说法错误。
C、设参加反应铁的质量为x
x=5.6g
则样品中杂质的质量分数=
×
100%=56%，故选项说法正确。
D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O
生成水中氧元素质量是x，则
解得：
x=1.6g，故选项说法正确。
故选：
CD。
16．③②①⑤④⑥
（1）酒精是实验室常用的燃料；
（2）金刚石硬度大，可用于切割大理石；
（3）厨房常备，可用作调味剂的是氯化钠；
（4）与人体具有很好的“相容性”可用来制造人造骨的是钛合金；
（5）炉具清洁剂含有的可去除油污的是氢氧化钠；
（6）可用作食品包装材料的是聚乙烯．
故答案为：
（1）③；
（2）②；
（3）①；
（4）⑤；
（5）④；
（6）⑥．
17．原子硫酸铜7D
（1）据图可以看出，分子分解可得到甲，甲可以结合形成分子，且甲可通过得失电子形成离子，故甲是原子，故填：
原子；
（2）在氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氢气是由氢分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，故填：
硫酸铜；
（3）原子的核内质子数=原子的核外电子数，图2方框横线上的数字是9-2=7；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故元素的种类、原子的个数、原子的质量都不会改变，而化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子，在化学变化前后一定发生改变的是分子的种类。
故选D；
（5）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：
。
18．煮沸氧气＞减小t1加入B物质或升高温度CD
（1）日常生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度，故填：
煮沸；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：
氧气；
②氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，反应前后氢氧化钠的质量不变，而水的质量不断减小，溶液质量减小，所以电解后溶液溶质质量分数＞10%；
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的,，故填：
减小；
（4）①由图可知，t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线交于一点，故该温度下，二者的溶解度相等，故填：
t1；
②B的溶解度随温度升高而减小，现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可采取加入溶质或升温的方法，故填：
加入B物质或升高温度；
③A、由图可知，t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，不符合题意；
B、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，B的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃时，A还是饱和溶液，B溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，A的溶解度大于t2℃时B的溶解度，故t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后A的溶质质量分数大于B，不符合题意；
C、在t1℃时A、B的溶解度相等，即100g水中最多溶解溶质的质量相等，所以用两份等
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