化学方程式书写专题训练小版Word格式.docx
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与水:
与铜:
与铁:
7、氯气制“84”消毒液、漂白粉及漂白粉消毒、漂白原理:
制“84”消毒液__________________________________
制漂白粉__________________________________
漂白粉消毒、漂白原理________________
8、Fe3+氧化性比Cu2+强:
9、氧化性Cl2>Br2>I2:
________________________;
__________________________;
10、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;
不具有漂白性的原因
_______________________
11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气,若漏气则产生白烟:
12、仅以水和空气为原料制取硝酸:
(5步反应)
①__________________________②__________________________
③__________________________④________________________
⑤________________________________
13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少(铵盐的不稳定性)
14、在试管中加热氯化铵,有类似碘升华现象:
____________________________;
_________________________________
15、实验室制备NH3:
_________________________________________
16、无色试剂瓶内的浓硝酸呈黄色:
_______________________________
17、铜与浓、稀硝酸的反应:
铜与浓硝酸反应_________________________________________
铜与稀硝酸反应_________________________________________
18、浓硝酸与碳反应:
19、铁粉与稀硝酸反应:
少量铁粉与稀硝酸反应_________________________________________
足量铁粉与稀硝酸反应_________________________________________
20、工业上制备玻璃的两个主要反应:
______________________________
21、氢氟酸用于雕刻玻璃:
22、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃,所以瓶塞不能用玻璃塞:
23、硫酸厂回收SO2的反应是先用氨水吸收SO2:
24、不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2:
______________________________;
25、二氧化碳与足量的烧碱溶液,烧碱溶液与足量二氧化碳:
_________________________
26、浓硫酸与碳、铜单质反应:
与碳_________________________________________
与铜_________________________________________
27、二氧化硫遇硫化氢气体产生黄烟:
________________________
28、硫化氢在氧气中燃烧不充分燃烧:
充分燃烧:
29、向AlCl3溶液中加入过量氨水______________________________
30、向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
31、Al(OH)3具有两性:
_____________________;
32、Al2O3是两性氧化物
_____________________________;
____________________________
33、铝与氢氧化钠溶液的反应______________________________________
34、铝热反应:
(铝与比铝活泼性弱的金属氧化物反应,都叫铝热反应)
例如:
与三氧化二铁的反应__________________________________
与氧化亚铁的反应_________________________________________
35、
单质+CO2固体(黑)+固体(白)_____________________
36、久置于潮湿空气中的铜器表面呈绿色,该绿色物质溶于稀硫酸溶液
呈蓝色:
________________________________________________________
37、工业上制粗硅的反应____________________________________
38、常见几种气体实验室制备的反应原理
⑴O2:
⑵NH3:
⑶H2:
⑷CO2:
⑸SO2:
⑹NO2:
⑺NO:
⑻Cl2:
第二部分:
离子方程式书写专题训练
常见离子反应方程式书写
(1)
1.Na与水的反应:
2.Na2O2与水的反应:
3.SO2使新制氯水褪色、导电性增强:
4.生活中用食醋除水垢的两个离子反应:
5.向稀硫酸中加入过量Ba(OH)2:
6.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:
7.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质——通入Cl2:
8.除去FeCl2溶液中FeCl3杂质——加入铁粉:
9.Fe3+与I-在溶液中不能共存:
10.Fe3+与CO32-不能大量共存:
11.Fe2+与NO3-在酸性环境下不共存:
常见离子反应方程式书写
(2)
12.明矾(KAl(SO4)2·
12H2O)净水的原因:
13.纯碱溶液显碱性的原因:
14.Al3+与HCO3-不共存的原因:
15.Al3+与CO32-不共存的原因:
16.向澄清石灰水中通入少量CO2:
17.向澄清石灰水中通入足量CO2:
18.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,产生沉淀:
19.向Na2CO3溶液中通入CO2:
20.向盐酸中滴加Na2CO3溶液:
21.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量过程中的反应:
22.小苏打溶液中加入烧碱:
常见离子反应方程式书写(3)
23.铜片与稀硝酸:
24.铜片与浓硝酸:
25.Fe与过量稀硝酸:
26.向稀硝酸中加入过量Fe粉:
27.向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液并加热:
28.Cl2与水反应:
29.工业电解饱和食盐水制Cl2:
30.实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2:
31.实验室制Cl2时,用NaOH溶液处理尾气:
32.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:
33.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
34.向FeI2溶液中通入少量Cl2:
35.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的原理:
常见离子反应方程式书写(4)
36.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:
37.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
38.向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液:
39.向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
40.向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
41.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至:
SO42-恰好沉淀:
42.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好中和:
43.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液:
44.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH浓溶液:
常见离子反应方程式书写(5)
45.Al与少量NaOH溶液的离子反应:
46.用NaOH溶液除去MgO中的Al2O3杂质:
47.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
48.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
49.向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:
50.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2:
51.向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2:
52.[Al(OH)4]-与Al3+不共存:
53.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀变黑:
54.向含有Pb2+的工业废水中加入FeS固体:
第三部分:
离子方程式书写精华版
巩固1
①氯气与水反应:
②稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应:
③Na2CO3溶液显碱性的原因:
④AlCl3的溶液中加入过量氨水:
⑤向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:
⑥向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
⑦向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水:
⑧向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:
⑨向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
⑩等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:
巩固2
①醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
②将Na2O2投入水中:
③Na2S水溶液呈碱性的原因:
④向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
⑤向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色
⑥苯酚与Na2CO3反应:
⑦Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:
⑧向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
⑨将少量NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中:
巩固3
①向FeCl2溶液中加入稀硝酸:
②稀硝酸中加入过量铁粉并加热:
③Fe(OH)3溶于氢碘酸:
④向含0.5molFeBr2溶液中通入0.5mol氯气:
⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
⑥蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:
⑦将磁性氧化铁溶于盐酸:
⑧淀粉KI溶液在空气中变蓝
⑨FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
⑩KMnO4溶液不能用盐酸酸化的原因
第四部分:
易错离子方程式书写升华版
1、稀硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变棕黄色的原因:
2、硫化钠溶液长期放置有硫析出的原因:
______________________________________________
3、向次氯酸钠溶液通入SO2气体:
4、将二氧化硫通入到氯化铁溶液中:
_____________________________________
5、氯气与碘化亚铁溶液的反应
少量氯气:
足量氯气:
6、工业上用AlCl3溶液制备氢氧化铝:
7、向澄清的石灰水中通入二氧化碳至过量:
__________________________________________________________
8、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
___________________________________________________________
9、向KHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液直到溶液呈中性:
10、水玻璃(Na2SiO3)在空气中变质的原因:
_________________________________________________
11、向AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,反应依次为:
①____________________②___________________
③_____________________________
12、向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加盐酸至过量,反应依次为:
①________________________②____________________________
③___________________________________
13、向Na[Al(OH)4]溶液中充入少量CO2:
足量CO2:
14、向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:
滴加足量Ca(HCO3)2溶液:
第五部分:
电解总反应及电极反应式书写
1、电解硝酸银溶液的化学方程式__________________________________
2、电解硫酸铜溶液的化学方程式____________________________
3、电解氯化钠溶液的化学方程式_________________________________
4、铅蓄电池:
总反应式:
①铅蓄电池放电原理的电极反应
负极:
正极__________________________
②铅蓄电池充电原理的电极反应
阳极:
;
阴极:
5、氢氧燃料电池:
总反应:
KOH溶液为电解质时,电极反应为:
正极:
_________________
稀H2SO4溶液为电解质时,电极反应为:
__________
6、甲烷燃料电池:
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。
总反应方程式为:
_____;
_____________________
将电解质溶液改为稀H2SO4溶液,总反应方程式为:
____________________
_________________;
7、CH3OH燃料电池:
用两个铂电极插入KOH溶液中,两极分别通入CH3OH蒸汽和O2。
_________________;
8、甲烷燃料电池在熔融碳酸盐(如:
熔融K2CO3)环境下的电极反应式
4Na+O2=2Na2O2Na+O2
Na2O2
2、钠与水、盐酸、氯化铁溶液反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3↓
Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3
Cl2+H2
2HCl(光照或点燃)Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+Cu
CuCl23Cl2+2Fe
2FeCl3
Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
10、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时不具有漂白性:
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气,若漏气则产生白烟。
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
①2H2O
2H2↑+O2↑② N2+3H2
2NH3
③4NH3+5O2
4NO+6H2O④2NO+O2=2NO2
⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO
13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4Cl
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2SO2+H2O+CaCO3=Ca(HSO3)2
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
26、浓硫酸与碳、铜等单质反应:
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O
28、硫化氢在氧气中燃烧(充分或不充分)
2H2S+3O2(过量)
2SO2+2H2O2H2S+O2(不足)
2S+2H2O
29、向AlCl3溶液中加入过量氨水AlCl3+3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
33、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+Fe