届高三化学质量检测巩固卷Word文档下载推荐.docx
《届高三化学质量检测巩固卷Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学质量检测巩固卷Word文档下载推荐.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是
A.铁制容器遇浓硫酸純化B.铜器久置空气中表面出现铜绿
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下
2.下列说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素
B.蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质
C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物
D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强
3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。
一种处理该废旧干电池的流程如下：
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02
C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl
D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2++2NH3.H20—Zn（OH）2↓+2NH4+
4.下列反应结束后，固体质量减少的是
A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe304发生铝热反应
C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸D.铜丝插入AgNO2溶液中
5.—种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是
A.“酸化”可减少步骤II中Cl2用量并提高Br2的产率
B.步骤IE用热空气和水蒸气“吹出”，利用Br2的挥发性
C.从工艺中涉及的反应可得出还原性:
S02>
Br->
cr
D.在实验室中液溴需C存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
6.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.24L（标准状况下）氖气中含电子总数为NA
B.5.8g丁烷在高温下充分裂解生成乙烯分子数为0.1NA
C.0.1molCH4与0.2molCl2在光照下充分反应，生成H—C1键为0.4NA
D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
8.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用10mL量筒量取8.84mL浓硫酸
B.用升华法提纯含NH4C1固体的碘单质
C.向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，验证维生素C的还原性
D.将铜与浓硝酸反应生成的气体通过NaOH溶液，制备纯净的N02
9.下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:
2NaCl==2Na+Cl2↑
B.用过量的石灰乳进行脱硫（除S02）:
Ca（OH）2+2S02=Ca2++2HSOr
C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:
3Ag+4H++NOr—3Ag++NO↑+2H20
D.利用溴水检验二氧化硫的漂白性:
SO2+Br2十2H20=4H++2Br-+SO42-
10.未来5〜10年，可穿戴电池——纸质电池将用于诸多可穿戴设备上。
某二次纸质电池的基本构造如图所示。
下列有关该电池说法正确的是
A.放电时电流由负极涂层经外电路流向正极涂层
B.充电时正极涂层与外接电源正极相连，发生还原反应
C.放电时每消耗65gZn通过纸质隔膜的电子为2mol
D.放电时正极反应式为2Mn02+H20+2e-=Mn203+20H-
11.由下列实验及现象能推出相应结论的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，已知X和Z同主族，W与Y形成的二元化合物R遇水强烈水解，生成两种易溶于水的碱，W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等，且二者形成的单质常温下均为气体。
下列说法中正确的是
A.X的单质可从含Z离子的溶液中置换Z的单质
B.简单氢化物的热稳定性:
W>
X
C.R中的阴离子半径大于阳离子半径
D.Y与氧形成的二元化合物均属于碱性氧化物
13.月桂烯可催化氧化为甲、乙、丙三种有机物（如下图），下列有关说法错误的是
A.月桂烯的分子式为CwH16
B.甲、乙、丙互为同分异构体
C.甲、乙、丙都能与金属钠反应
D.检验甲、乙、丙中是否混有月桂烯可用Br2/CCl4溶液
14.下列实验所对应的现象及由现象得出的结论错误的是
二、非选择题:
本题共6小题，共58分。
15.（9分）过氧化钙（Ca02）与水可缓慢反应放出氧气，常用作水产品运输过程中的供氧剂。
回答下列问题：
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式:
。
（2）利用氨水、双氧水、CaCl2溶液在0℃条件下可制备Ca02，试分析采用低温反应条件的原因:
（写出两点）。
（3）Ca02在加热条件下发生分解:
2Ca02=2CaO+02↑，某实验小组利用图1装置（加热仪器已略去，量气管为碱式滴定管）采用排水法测定Ca02分解生成氧气的体积，进而确定某C02样品的纯度（杂质受热不分解）。
①装配好仪器后，需要检查装置的气密性，在不增加装置的前提下，写出检查图1装置气密性的方法：
②取0.54g0102样品加热，一段时间后CO2完全分解，恢复到室温，调整两管液面相平，测得氧气的体积为36.00mL。
调整两管液面相平的目的是，样品中CaO2的质量分数为（已知：
室内温度为20℃，压强为1.01X105Pa,Vm=24.0L•mol-1）。
③若其他操作均正确，实验结束时按图2方式读数，测得Ca02的质量分数（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16.（8分）二氧化氯（ClO2）是高效安全的水消毒剂，且能用于合成亚氯酸钠（NaClO2）。
（1）电解饱和食盐水法是工业制取C102的常用方法。
粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了除去杂质先向粗食盐水中加入BaCl2溶液，至沉淀不再产生后依次加入溶液（填化学式）和NaOH溶液，然后（填操作名称），最后加入适量盐酸调节溶液的pH呈中性即可。
（2）二氧化氯可将水体中的硫化物（硫元素以S2-形式存在）氧化。
某实验小组将一定量的C102通入到硫化钠溶液中至完全反应，探究反应后的产物，探究过程如下表所示，请将表格补充完整。
（3）将C102通入氢氧化钠溶液中，并加入适量H202，充分反应可制得亚氯酸钠样品。
查阅资料：
当pH≤2.0时，NaC102能被I完全还原成Cl-；
溶液中Na2S203能与I2反应生成Nal和Na2S406。
欲测定样品中NaC102的含量，现进行如下操作：
①步骤2中发生反应的离子方程式为.
②上述滴定操作中用去了VmLNaS2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为（用包含c、V、m的代数式表示）。
17.（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的最简单氢化物分别为m、w、p、r。
已知这些氢化物常温下都呈气态，并存在如下转化关系：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）反应①生成的“气体”中（填化学式）含的元素种类最多。
（3）过量的n与Z的单质在常温下反应生成X的单质和白烟，写出该反应的化学方程式:
.
（4）X还可以形成一种分子式为X2H4的氢化物，该氢化物常用作高能燃料，写出该氢化物的电子式:
。
②中生成的盐在一定条件下可按下式分解:
5盐—2（X的最高价氧化物的水化物）+4（X的单质）十9H20,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为.
18.（14分）硫酸镍是塑料镀镍的原料。
一种用废雷尼镍（主要含Ni、Al、C，少量Fe及有机物等）为原料制备NiS04•7H20的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为
（2）“酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是;
滤渣1主要成分是_（填化学式）。
（3）“氧化”时，生成Fe3+的离子方程式为.
加入Ni（OH）2的作用是.
（4）操作X的步骤为、过滤、洗涤、干燥等。
（5）在NiS04溶液中加入H3P02溶液可在塑料表面镀镲，该反应的离子方程式为（弱酸h3po2被氧化为弱酸H3PO3）。
（6）取4.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸溜水，用0.4000mol·
L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液34.50mL。
离子反应为Ni2++H2Y2-=MY2+2H20计算样品纯度为。
（杂质不参与反应，结果保留两位小数）。
19.（9分）淀粉是一种可再生资源，利用淀粉为原料制备化工产品越来越受到关注。
回答下列问题:
（1）A的化学名称是;
B中官能团名称是.
（2）图中原子利用率达100%的反应是（填反应序号）.
（3）写出A—C的化学反应方程式:
（4）1molG与足量的金属钠反应可生成H2的体积为L（标准状况下）.
（5）I的结构简式为。
（6）反应⑤的化学方程式为.
20.（11分）白磷（P4,熔点44℃）易自燃，有剧毒，在工业上有重要的用途。
（1）将磷酸钙、石英砂和炭粉置于电弧炉中焙烧，可制得白磷。
①试配平下列方程式：
②反应过程中P4属于（填“氧化产物”或“还原产物”）。
（2）工业制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可将砷转化为亚砷酸（H3As03）和砷酸（H3As04）而除去。
①反应过程中需要控制温度在45℃，且在高纯氮气的保护下进行，下列有关说法正确的是（填字母）。
a.温度不能过高，目的是防止硝酸分解
b.保持温度为45℃可使白磷熔化，提高反应活性
c.在高纯氮气保护下进行，防止白磷被空气中的氧气氧化n（H3As03）d.氧化相同质量的砷，
越大，消耗硝酸的物质的量越多
②一定条件下，砷的脱除率和高纯白磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示：
使用质量分数为25%（密度为1.15g•mL-1的硝酸效果最佳，25%的硝酸其物质的量浓度为（结果保留两位小数），图中从a点到b点砷的脱除率降低的主要原因是.
（3）利用白磷可制备亚磷酸（H3P03），H3P03属于二元中强酸，试写出H3P03与足量NaOH溶液反应的离子方程式;
H3P03具有强还原性，试计算1molH3P03最多能还原Ag+的物质的量为.
升级会员 