届高三化学质量检测巩固卷Word文档下载推荐.docx
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在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列现象中不涉及氧化还原反应的是
A.铁制容器遇浓硫酸純化B.铜器久置空气中表面出现铜绿
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.用坩埚钳夹持铝薄加热熔化后不滴下
2.下列说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素
B.蛋白质遇浓硝酸变黄色,可用于检验部分蛋白质
C.油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物
D.酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强
3.锌锰干电池是日常生活中常用的一次电池。
一种处理该废旧干电池的流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的Mn02
C.“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl
D.“沉淀”反应的离子方程式为Zn2++2NH3.H20—Zn(OH)2↓+2NH4+
4.下列反应结束后,固体质量减少的是
A.二氧化碳通过灼热的镁粉B.铝粉与Fe304发生铝热反应
C.含有铜屑的NaN03溶液加入少量盐酸D.铜丝插入AgNO2溶液中
5.—种以浓缩海水为原料提溴的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是
A.“酸化”可减少步骤II中Cl2用量并提高Br2的产率
B.步骤IE用热空气和水蒸气“吹出”,利用Br2的挥发性
C.从工艺中涉及的反应可得出还原性:
S02>
Br->
cr
D.在实验室中液溴需C存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
6.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.24L(标准状况下)氖气中含电子总数为NA
B.5.8g丁烷在高温下充分裂解生成乙烯分子数为0.1NA
C.0.1molCH4与0.2molCl2在光照下充分反应,生成H—C1键为0.4NA
D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化下,生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
8.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用10mL量筒量取8.84mL浓硫酸
B.用升华法提纯含NH4C1固体的碘单质
C.向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液,验证维生素C的还原性
D.将铜与浓硝酸反应生成的气体通过NaOH溶液,制备纯净的N02
9.下列方案及对应的离子方程式均正确的是
A.工业上电解氯化钠溶液制备金属钠:
2NaCl==2Na+Cl2↑
B.用过量的石灰乳进行脱硫(除S02):
Ca(OH)2+2S02=Ca2++2HSOr
C.用稀硝酸洗涤试管内的银镜:
3Ag+4H++NOr—3Ag++NO↑+2H20
D.利用溴水检验二氧化硫的漂白性:
SO2+Br2十2H20=4H++2Br-+SO42-
10.未来5〜10年,可穿戴电池——纸质电池将用于诸多可穿戴设备上。
某二次纸质电池的基本构造如图所示。
下列有关该电池说法正确的是
A.放电时电流由负极涂层经外电路流向正极涂层
B.充电时正极涂层与外接电源正极相连,发生还原反应
C.放电时每消耗65gZn通过纸质隔膜的电子为2mol
D.放电时正极反应式为2Mn02+H20+2e-=Mn203+20H-
11.由下列实验及现象能推出相应结论的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,已知X和Z同主族,W与Y形成的二元化合物R遇水强烈水解,生成两种易溶于水的碱,W原子的质子数与X原子的最外层电子数相等,且二者形成的单质常温下均为气体。
下列说法中正确的是
A.X的单质可从含Z离子的溶液中置换Z的单质
B.简单氢化物的热稳定性:
W>
X
C.R中的阴离子半径大于阳离子半径
D.Y与氧形成的二元化合物均属于碱性氧化物
13.月桂烯可催化氧化为甲、乙、丙三种有机物(如下图),下列有关说法错误的是
A.月桂烯的分子式为CwH16
B.甲、乙、丙互为同分异构体
C.甲、乙、丙都能与金属钠反应
D.检验甲、乙、丙中是否混有月桂烯可用Br2/CCl4溶液
14.下列实验所对应的现象及由现象得出的结论错误的是
二、非选择题:
本题共6小题,共58分。
15.(9分)过氧化钙(Ca02)与水可缓慢反应放出氧气,常用作水产品运输过程中的供氧剂。
回答下列问题:
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:
。
(2)利用氨水、双氧水、CaCl2溶液在0℃条件下可制备Ca02,试分析采用低温反应条件的原因:
(写出两点)。
(3)Ca02在加热条件下发生分解:
2Ca02=2CaO+02↑,某实验小组利用图1装置(加热仪器已略去,量气管为碱式滴定管)采用排水法测定Ca02分解生成氧气的体积,进而确定某C02样品的纯度(杂质受热不分解)。
①装配好仪器后,需要检查装置的气密性,在不增加装置的前提下,写出检查图1装置气密性的方法:
②取0.54g0102样品加热,一段时间后CO2完全分解,恢复到室温,调整两管液面相平,测得氧气的体积为36.00mL。
调整两管液面相平的目的是,样品中CaO2的质量分数为(已知:
室内温度为20℃,压强为1.01X105Pa,Vm=24.0L•mol-1)。
③若其他操作均正确,实验结束时按图2方式读数,测得Ca02的质量分数(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16.(8分)二氧化氯(ClO2)是高效安全的水消毒剂,且能用于合成亚氯酸钠(NaClO2)。
(1)电解饱和食盐水法是工业制取C102的常用方法。
粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了除去杂质先向粗食盐水中加入BaCl2溶液,至沉淀不再产生后依次加入溶液(填化学式)和NaOH溶液,然后(填操作名称),最后加入适量盐酸调节溶液的pH呈中性即可。
(2)二氧化氯可将水体中的硫化物(硫元素以S2-形式存在)氧化。
某实验小组将一定量的C102通入到硫化钠溶液中至完全反应,探究反应后的产物,探究过程如下表所示,请将表格补充完整。
(3)将C102通入氢氧化钠溶液中,并加入适量H202,充分反应可制得亚氯酸钠样品。
查阅资料:
当pH≤2.0时,NaC102能被I完全还原成Cl-;
溶液中Na2S203能与I2反应生成Nal和Na2S406。
欲测定样品中NaC102的含量,现进行如下操作:
①步骤2中发生反应的离子方程式为.
②上述滴定操作中用去了VmLNaS2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数为(用包含c、V、m的代数式表示)。
17.(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其形成的最简单氢化物分别为m、w、p、r。
已知这些氢化物常温下都呈气态,并存在如下转化关系:
(1)Y在元素周期表中的位置为。
(2)反应①生成的“气体”中(填化学式)含的元素种类最多。
(3)过量的n与Z的单质在常温下反应生成X的单质和白烟,写出该反应的化学方程式:
.
(4)X还可以形成一种分子式为X2H4的氢化物,该氢化物常用作高能燃料,写出该氢化物的电子式:
。
②中生成的盐在一定条件下可按下式分解:
5盐—2(X的最高价氧化物的水化物)+4(X的单质)十9H20,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为.
18.(14分)硫酸镍是塑料镀镍的原料。
一种用废雷尼镍(主要含Ni、Al、C,少量Fe及有机物等)为原料制备NiS04•7H20的工艺流程如下:
(1)“碱溶”时,发生反应的化学方程式为
(2)“酸溶”前需进行“热处理”的主要目的是;
滤渣1主要成分是_(填化学式)。
(3)“氧化”时,生成Fe3+的离子方程式为.
加入Ni(OH)2的作用是.
(4)操作X的步骤为、过滤、洗涤、干燥等。
(5)在NiS04溶液中加入H3P02溶液可在塑料表面镀镲,该反应的离子方程式为(弱酸h3po2被氧化为弱酸H3PO3)。
(6)取4.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸溜水,用0.4000mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液34.50mL。
离子反应为Ni2++H2Y2-=MY2+2H20计算样品纯度为。
(杂质不参与反应,结果保留两位小数)。
19.(9分)淀粉是一种可再生资源,利用淀粉为原料制备化工产品越来越受到关注。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是;
B中官能团名称是.
(2)图中原子利用率达100%的反应是(填反应序号).
(3)写出A—C的化学反应方程式:
(4)1molG与足量的金属钠反应可生成H2的体积为L(标准状况下).
(5)I的结构简式为。
(6)反应⑤的化学方程式为.
20.(11分)白磷(P4,熔点44℃)易自燃,有剧毒,在工业上有重要的用途。
(1)将磷酸钙、石英砂和炭粉置于电弧炉中焙烧,可制得白磷。
①试配平下列方程式:
②反应过程中P4属于(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(2)工业制得的白磷中常含有少量的砷,利用稀硝酸,可将砷转化为亚砷酸(H3As03)和砷酸(H3As04)而除去。
①反应过程中需要控制温度在45℃,且在高纯氮气的保护下进行,下列有关说法正确的是(填字母)。
a.温度不能过高,目的是防止硝酸分解
b.保持温度为45℃可使白磷熔化,提高反应活性
c.在高纯氮气保护下进行,防止白磷被空气中的氧气氧化n(H3As03)d.氧化相同质量的砷,
越大,消耗硝酸的物质的量越多
②一定条件下,砷的脱除率和高纯白磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示:
使用质量分数为25%(密度为1.15g•mL-1的硝酸效果最佳,25%的硝酸其物质的量浓度为(结果保留两位小数),图中从a点到b点砷的脱除率降低的主要原因是.
(3)利用白磷可制备亚磷酸(H3P03),H3P03属于二元中强酸,试写出H3P03与足量NaOH溶液反应的离子方程式;
H3P03具有强还原性,试计算1molH3P03最多能还原Ag+的物质的量为.