中考化学总复习考点精练第28讲专题七碳和碳的氧化物燃料与燃烧Word文档格式.docx

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10．（2018，济宁）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。

将此混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；

将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是（D）

A．H2、CH4B．H2、CO

C．H2、CH4、COD．CH4、CO、CO2

二、填空题

11．（2018，海南）节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：

（1）野炊时同学们用铁锅烧饭炒菜，是利用了铁锅的__B__（填字母序号）；

A．导电性　　B．导热性　　C．延展性

（2）引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯树枝太满，“灶火”反而燃烧不旺，且产生很多浓烟，其原因是__枯树枝太满，使“灶”内缺乏氧气，不能完全燃烧，所以“灶火”燃烧不足，产生很多浓烟__。

（3）活动结束后，同学们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是__降低可燃物温度到着火点以下__。

12．（2018，广州）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。

（1）2018年12月广州建业大厦发生严重火灾。

从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了__可燃物__。

（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。

从灭火原理分析，洒水的作用主要是__降低温度__。

（3）分析下表中的数据，回答问题：

物质代号

熔点/℃

－117

3550

－259

沸点/℃

4827

257

－253

着火点/℃

510

370

580

①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论__不合理__（填“合理”或“不合理”）。

②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。

利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是__N__和__M__（填代号）。

13．（2018，莱芜）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变为红色。

请据图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式__2H2O2

2H2O＋O2↑__；

B中白磷不燃烧，原因是__温度没有达到白磷的着火点__。

（2）C、D中看到的现象分别是__C中液面下降__、__D中有液体进入且产生气泡__。

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因__CO2＋H2O===H2CO3__；

用F装置收集气体的依据是__CO2气体密度比空气密度大__。

14．（2018，重庆）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。

（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：

石油、__煤__和天然气。

（2）页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2

CO2＋2H2O__。

（3）页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开发时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为__2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O__，

该反应的基本类型属于__D__（填字母）。

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

三、实验探究题

15．（2018，白银）有一种神奇的蜡烛，点燃后你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？

请你一起参与探究。

查阅资料：

普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；

但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：

不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）。

实验

操作步骤

实验现象

实验结论

切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。

打火石呈银白色。

该金属一定不是

__铜（或Cu）__。

取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。

有无色气体产生，__溶液为无色__。

该金属一定

不是铁，而

是镁。

反思交流：

（1）实验2中反应的化学方程式为__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。

（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不能燃烧？

__蜡烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧__。

（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是__剪除灯芯或用湿抹布盖灭__。

16．下图是实验室制取二氧化碳气体的装置（Ⅰ），请你运用所学化学知识回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是__锥形瓶__，仪器②的名称是__集气瓶__。

（2）在实验室里，常用__稀盐酸__和大理石反应制取二氧化碳气体，不用Na2CO3代替大理石作反应原料的原因是__碳酸钠与盐酸反应速率太快（或不易控制反应的进行；

不便于实验操作等）__。

（3）小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图装置（Ⅱ）：

你认为，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较，装置__Ⅱ__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好一些。

理由是：

__能随时控制滴加液体的量（或速度）__。

为了探究二氧化碳气体的性质，她将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：

__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

（4）在实验室里，常用__向上排空气__法收集二氧化碳气体。

小红又设计了如下三种装置（如图所示），用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。

你认为，选择__B__装置更为合理。

2020年中考化学模拟试卷

1．下列知识的归纳中，有错误的一组是（）

影响环境的物质

化学之最

①造成煤气中毒的气体﹣﹣CO

②造成酸雨的主要物质﹣﹣SO2、NO2

③造成温室效应的主要气体﹣﹣CO2

①最清洁的燃料﹣﹣氢气

②天然存在最硬的物质﹣﹣金刚石

③地壳中含量最多的元素﹣﹣氧元素

物质的组成或结构关系

现象的解释：

①金刚石和石墨──碳原子排列方式不同

②钠原子和钠离子──质子数相同

③CO、CO2──每个分子中氧原子个数不同

①夏天钢轨之间的缝隙变小：

温度升高，原子变大

②糖是甜的，醋是酸的：

分子不同，性质不同

③汽油洗油污：

利用乳化作用

A．AB．BC．CD．D

2．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中

木条燃烧更旺

氧气浓度越大，燃烧越剧烈

将硝酸铵固体放入水中

液体温度下降

物质溶解伴随能量变化

向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸

红色消失

NaOH与盐酸一定发生了化学反应

将一根未打磨的铝片放入

CuSO4溶液中

无固体析出

铝不如铜活泼

3．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳有错误的一组是

A、化学与生活

B、化学与健康

①用盐酸除铁锈痕迹

②用NaOH溶液清洗手上的油污

③草木灰与铵态氮肥混合施用增加肥效

①人体缺钙会导致骨质疏松

②霉变大米洗净烧熟后不可食用

③人体缺乏维生素C会引起坏血病

C、化学与安全

D、化学与发现

①存放易燃易爆物不能堆放过高过密

②油锅着火可用锅盖盖灭

③实验时不得尝药品的味道

①门捷列夫发现了元素周期表

②拉瓦锡用实验证明了空气的组成

③侯德榜发现了联合制碱法

4．如图中组线“﹣”表示相连的物质间能发生反应，箭头“→”表示这种物质可转化为另一种物质，表格中甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应转化关系的组是（）

组别

甲

乙

丙

丁

A组

Ca（OH）2

HCl

CO2

NaOH

B组

CuO

C组

CuCl2

D组

Na2CO3

AgNO3

CaCl2

5．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

要区分的物质

方法一

方法二

稀盐酸和氢氧化钠溶液

加入大理石

加入硫酸铜溶液

硝酸铵和硫酸钾固体

加氢氧化钙研磨

加入适量水观察是否溶解

羊毛制品和纯棉制品

点燃闻气味

观察颜色

铁粉和氧化铜

加入稀硫酸观察现象

6．甲烷和水反应可以制备水煤（混和气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以下微观示意图得出的结论中，你认为正确的是（）

A．水煤气的成分是一氧化碳和氧

B．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物

C．甲、乙、丙、丁都可以作燃料

D．反应中甲和丁的质量之比为8：

7．下列关于S+O2

SO2的理解正确的是（）

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：

C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：

8．为达到实验目的，下列实验设计合理的是

实验目的

实验方案

除去氧化钙中少量的碳酸钙

加水溶解，过滤

鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末

滴加稀硫酸，观察溶液颜色

检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠

加过量的稀盐酸后，

再滴加硝酸银溶液

除去氮气中混有的一氧化碳

用酒精灯点燃

9．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序中，不正确的是（）

A．金属的活动性顺序：

B．原子的核电荷数：

C．物质溶于水时温度的变化：

D．生活中常见物质溶液的pH：

10．除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下除杂试剂及主要操作（）

物质

试剂

主要操作方法

Cu（Fe）

足量稀盐酸

搅拌，过滤

CO2（HCl）

足量NaOH溶液

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

NaCl（Na2CO3）

适量Ca（OH）2溶液

NaC1（NaNO3）

足量AgNO3溶液

过滤

11．有下列现象：

①火药爆炸；

②木棍折断；

③蜡烛熔化；

④燃放礼花；

⑤牛奶变酸；

⑥塑料受热变软；

⑦碘受热升华，⑧铁丝生锈。

其中属于化学变化的是（）

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①④⑤⑧D．②③⑥⑦

12．下列实验方法能达到实验目的的是

实验方法

除去KCl固体中的KClO3

加入少量MnO2固体，加热

鉴别硬水和软水

滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况

比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量

将带火星的木条分别插入两种气体中

探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应

向反应后溶液中加入AgNO3溶液

13．不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（）

A．通入紫色石蕊溶液B．通入有酚酞试液的水C．插入燃着的木条D．通入澄清的石灰水

14．下列关于金属利用的说法错误的是（）

A．用铝制高压电线B．用钨制灯丝

C．用铅制菜刀D．用铜制导线

15．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。

下列关于黄酮素的叙述正确的是（）

A．黄酮素既是有机物，又是氧化物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：

C．黄酮素的相对分子质量为222g

D．黄酮素由27个原子构成

16．用化学符号或化学式填空

（1）2个氮原子_____

（2）3个五氧化二磷分子______

（3）生石灰_____

（4）铝元素_____

17．根据你所学的知识用序号填空：

①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝

（1）可用于霓虹灯的是_____；

（2）可用于治疗胃酸过多的是_____；

（3）可用于解重金属盐中毒的是_____；

（4）可用于面包发酵的是_____；

（5）可用作食品包装袋的是_____；

（6）可配制农药波尔多液的是_____。

18．在厨房里蕴含着许多化学知识，请按要求回答下列问题：

（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___．（填“单质”、“元素”或“原子”）．

（2）牛奶中富含的营养素是___（填序号）．

A糖类B蛋白质C油脂D维生素

（3）许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料，罐中所装的是液化石油气（主要成分为C3H8）．

①它是石油化工的一种产品，石油气属于___能源（填“可再生”或“不可再生”）．

②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了___原理灭火（填序号）．

A清除可燃物B使可燃物与氧气隔绝C降低可燃物的着火点

③如果液化石油气完全燃烧反应的化学方程式___．

三、简答题

19．小王习惯把手机放在床上充电，某天早上起床后他忘记拿手机也没有关闭电源就去上班了。

中午回家后发现从卧室门缝往外冒黑烟，他立即打开门窗，结果原本只是冒黑烟的被子瞬间燃起了火焰。

（1）试分析被子瞬间燃起火焰的原因_____________。

（2）这种情况应该采取什么方法灭火_____________？

20．生活中处处有化学。

（1）现有“C、H、O、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：

①医疗急救所用的气体________；

②生物体中最多的物质_________；

③侯氏制碱法制的的“碱”______；

④生活中常用的消毒剂是________。

（2）干电池是日常生活中的常用品。

根据下图一节普通干电池的截面图回答下列问题：

①碳棒的主要成分是：

___________；

（填物质名称）

②二氧化锰的物质类别是：

_________；

③由离子构成的物质是：

④套在碳棒上铜帽的可能作用是________。

四、实验题

21．初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：

探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。

（1）装置A具体的实验探究目的是____________________________；

（2）B实验开始前首先要检查装置的___________________________；

（3）装置C中反应的化学方程式为_____________________________；

（4）三套装置中有一处明显错误，请说出该错误可能导致的后果________________________。

五、流程题

22．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．

（交流与表达）

（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；

（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）

A．氧化钙B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液

（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）_____________________．

（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；

A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余

C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

（反思与评价）（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．

六、计算题

23．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．

（1）完全反应后生成氧气的质量为．

（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

24．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一:

取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:

另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g