安徽省阜阳三中届高三年级第二次模考化学 Word版含答案.docx
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安徽省阜阳三中届高三年级第二次模考化学Word版含答案
阜阳三中高三年级第二次模考（理科）（化学）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）
1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A.电解熔融态的、转化为都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D.、、都属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。
【解答】
A.转化为是核反应，原子核发生了变化，不属于化学变化，故A错误；
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；
C.石头大多由大理石即碳酸钙其能与水、二氧化碳反应生成，是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；
D.不属于酸性氧化物，属于两性氧化物，故D错误．
故选B。
2.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是
A.与互为同素异形体
B.制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
C.将通入溶液中至饱和，有沉淀产生
D.检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤为：
样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.同素异形体是指同种元素组成的不同单质， 与是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；
B.由金属活泼性可知金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，故B正确；
C.盐酸的酸性大于亚硫酸，将通入溶液中至饱和，不反应，故C错误。
D.操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明是否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故D错误。
故选B。
3.下列实验能达到相应目的的是（ ）
A.用乙醇萃取溴水中的溴单质
B.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
C.向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明发生了水解反应
D.向蒸馏水中滴加过量的饱和溶液并不断搅拌，制取胶体
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂，萃取，氢氧化铁胶体的制备等，难度中等。
【解答】
A.乙醇能与水互溶，则不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，故A错误；
B.新制氯水中有强氧化剂次氯酸，会使干燥pH试纸直接变成白色，则不能用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C.向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，可以证明NH4Cl发生了水解反应，故C正确；
D.向沸水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，加热至溶液为红褐色可以制取胶体，不能用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选C。
4.用表示表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
含有的电子数为；与水完全反应时转移电子数为 ；石墨烯单层石墨中含有六元环的个数为；在标准状况下，的物质的量为过氧化钠中含有的离子数为；硅晶体中含有2NA个 键；溶液中，Fe和SO离子数的总和是NA；在常温常压下，铁与 充分反应，转移的电子数为；标准状况下，和混合后气体的分子总数为；和S的混合物共，其中所含硫原子数一定为
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度中等，注意掌握好相关的内容。
【解答】
的电子数为10，，则电子数为，故错误；
，每生成时与水完反应中转移的电子为，故错误；
分子中含22个键和9个键，则分子中共价键总数为，故正确；
在标准状况下，为固体，无法计算，故错误；
过氧化钠的物质的量为，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则过氧化钠中含有的离子数为，故正确；
的物质的量为，1molSi中含有键，则28g硅晶体中含有个键，故正确；
因水解，则铁离子的数目减少，则溶液中，和离子数的总和小于，故错误；
由，铁与充分反应时氯气不足，转移的电子数为；故错误；
为1mol，为，由，氧气不足，完全反应后为NO和的混合气体，混合气体的物质的量为1mol，分子总数为，故错误；
和的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为，则所含硫原子数一定为，故正确；故C正确。
故选C。
5.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒直径为，下列有关说法错误的是
A.氯金酸钠中金元素的化合价为
B.葡萄糖具有还原性
C.检测时，发生氧化反应
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
A.钠元素化合价为，氯元素化合价为价，根据化合价代数和为零得，氯金酸钠中金元素的化合价为，正确，故A不符合题意；
B.反应时中价的Au转化成Au单质，说明被还原，所以葡萄糖具有还原性，正确，故B不符合题意；
C.金元素从价转化为0价的Au单质，说明发生了还原反应，错误，故C符合题意；
D.纳米金颗粒直径大小直径为正好满足胶体粒子直径大小，所以其分散到水中所得分散系为胶体能发生丁达尔效应，正确，故D不符合题意。
故选C。
6.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：
下列说法正确的是
A.步骤的化学方程式为：
B.灼烧熔融的固体，可用石英坩埚
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
【答案】D
【解析】【分析】
本题是一道有关硅的无机推断题，考查的知识点范围较广，涉及氧化还原反应原理应用、蒸馏等。
【解答】
A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：
SiO，故A错误；
B.高温下，固体与石英坩埚中的反应，故灼烧熔融的固体，不能用石英坩埚，故B错误；
C.二氧化硅既能与氢氟酸反应，硅也能与氢氟酸反应，故C错误；
D.沸点相差以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确。
故选D。
7.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A.在碱性溶液中：
、、、
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：
、、、
C.使pH试纸变红的溶液中：
、、、
D.在中性溶液中：
、、、
【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.在碱性溶液中，该组各离子之间不反应，则能够共存，故A正确；
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液与结合生成沉淀，不能共存，而酸性溶液中有不能与铝反应生成氢气，故B错误；
C.使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.在水溶液中水解呈酸性，不能在中性溶液中大量共存，故D错误。
故选A。
8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.溶液中加入少量NaOH溶液：
B.向含有的溶液中通入充分反应：
C.明矾溶液中加入溶液至生成的沉淀物质的量最多：
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
【答案】B
【解析】解：
A、溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、，发生的离子反应为：
，故A错误；
B、由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子被氧化，发生的离子反应为，故B正确；
C、生成的沉淀物质的量最多时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀，发生的离子反应为：
，故C错误；
D、磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、，离子反应为：
，故DC错误；
故选B．
A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、溶液中离子还原性为，通入氯气顺序反应；由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子被氧化；
C、明矾溶液中加入溶液至生成的沉淀物质的量最多时，恰好氢氧化铝全部沉淀；
D、发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、，遵循电子守恒；
本题考查离子反应方程式的书写，明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应的影响即可解答，题目难度中等，BC为学生解答的易错点和难点．
9.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：
下列每步实验所用装置、操作都正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了混合物的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。
【解答】
A.步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，但该装置中，漏斗下端应靠近烧杯内壁，故A错误；
B.步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，其操作正确，故B正确；
C.步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，但该装置为坩埚，故C错误；
D.步骤是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，蒸馏装置为直形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，故D错误。
故选B。
10.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
浓氨水
生石灰
溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙
溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.该反应需要加热，故A错误；
B.浓氨水和生石灰混合生成氨气，形成氨水和可以和AlCl形成沉淀，但不溶于氨水，故B错误；
C.醋酸和碳酸钙能够生成CO，但是CO不能与BaCl反应，故C错误；
D.浓硝酸和铜反应生成NO，NO与水反应生成NO，在试管口与空气接触生成NO，故D正确．
【个人体验】需要熟悉各种化合物的性质和反应，属于中档题。
11.X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y，Z易形成质量比为3：
4和3：
8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是
A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱
B.原子半径：
C.X，Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．
D.原子最外层电子数：
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大。
【解答】
X的一种原子没有中子，则X为H元素；Y、Z易形成质量比为和的两种常见化合物，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，则W为Al元素。
A.Al的最高价氧化
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