高考化学人教版一轮复习题组层级快练13硫及其化合物Word下载.docx
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哈尔滨模拟）下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
答案 D
解析 SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；
氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；
活性炭的漂白性是利用其吸附作用；
SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；
B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；
C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；
D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色。
4．（2014·
大连模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
B．SO2通入Fe2（SO4）3溶液中，无明显现象
C．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中，出现白色沉淀
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入足量BaCl2溶液后红色褪去
解析 NO
在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色，A项正确；
SO2通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，溶液颜色由黄色变为浅绿色，B项错误；
SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中，SO2被氧化为SO
，生成BaSO4沉淀，C项正确；
Na2CO3溶液因CO
水解呈碱性，滴入酚酞后呈红色，当加入BaCl2时发生反应Ba2＋＋CO
===BaCO3↓，使溶液碱性降低，D项正确。
5．下述说法不合理的是（ ）
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．Fe与浓硫酸在不同温度下能发生不同的氧化还原反应
C．Ba（NO3）2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质
D．用下图装置检验乙烯中混有的SO2和CO2
解析 B选项，低温时浓硫酸使铁钝化生成致密氧化膜，加热时生成Fe2（SO4）3；
C选项，生成的沉淀分别为BaSO3和BaSO4；
D选项，若将混合气体先通入酸性KMnO4溶液，乙烯将被氧化为CO2，SO2被氧化为H2SO4，不能完成相应实验，D错误。
6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（ ）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明H2SO4作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
解析 A项，SO2能使品红溶液褪色；
B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；
C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；
D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
7．（2013·
江西九江一中月考）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．②③④ B．②④
C．①②④D．①②③
答案 A
解析 H2S和HCl不属于最高价氧化物对应水化物，不能通过比较酸性来比较非金属性。
8．（2013·
福建六校月考）有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法不正确的是（ ）
途径① S
途径② S
SO2
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过适当增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①产生的污染物少且原子利用率高
解析 途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，没有体现酸性，所以A项错误。
9．（2013·
上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。
X、Y不可能是（ ）
选项
X
Y
A
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
D
解析 A选项，生成单质硫沉淀；
B选项，Cl2与CO2不反应，无沉淀；
C选项，NH3与CO2反应生成CO
，CO
与Ba2＋生成BaCO3沉淀；
D选项，Cl2与SO2反应生成SO
，SO
与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
10．（2013·
山西模拟）①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色 ②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）
A．白色沉淀都是BaSO4
B．①白色沉淀是BaSO4和S，②是BaSO3
C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
解析 SO2与BaCl2溶液不反应，因为弱酸H2SO3不能制强酸HCl，在①中溶液加入KSCN溶液后不出现红色，说明Fe3＋被还原，SO2气体被氧化成SO
，因此生成的白色沉淀是BaSO4，②中溶液呈碱性，SO2可以跟OH－反应生成SO
，所以得到的白色沉淀是BaSO3。
答案选C项。
二、非选择题
11．含有硫元素的物质种类繁多。
某学校兴趣小组对其中两类物质进行性质探究。
Ⅰ.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。
请回答下列问题：
（1）多硫化物Na2Sn溶于水的电离方程式为____________________________________________。
（2）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子方程式表示，下同）________________________________________________________________________。
（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是_____________________________________________________。
Ⅱ.浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：
称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案①：
取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案②：
向VmLcmol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入aL（标准状况）气体Y，溶液恰好完全褪色。
方案③：
取VmL（标准状况）气体Y缓慢通入足量氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
（1）其中不合理的是方案________（填序号），理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。
为此设计了下列探究实验装置（夹持装置已略去）。
（2）装置A中试剂的作用是_________________________________________________________。
（3）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
________________________________________________
（4）有同学根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？
________（填“合理”或“不合理”），简述理由：
_______________________________________________
答案 Ⅰ.Na2Sn===2Na＋＋S
（2）S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，（n－1）S＋S2－===S
（3）S2－＋4Cl2＋4H2O===8Cl－＋SO
＋8H＋，
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
Ⅱ.
（1）③ 生成BaCO3和BaSO3两种沉淀，无法计算SO2的体积
（2）吸收并除去SO2
（3）B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
（4）不合理 空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
解析 Ⅰ.
（1）多硫化物Na2Sn属于可溶性钠盐，是强电解质，在水中完全电离。
电离方程式为Na2Sn===2Na＋＋S
。
（2）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水时，Cl2先将S2－氧化为单质硫：
S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，由于S2－大量剩余，所以接下来会发生反应：
（n－1）S＋S2－===S
（3）在足量氯水中滴入少量Na2S溶液后，加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，所以有SO
生成，依据氧化还原反应类离子方程式的书写规则可得出：
S2－＋4Cl2＋4H2O===8Cl－＋SO
＋8H＋。
Ⅱ.
（1）碳素钢中的碳和铁在加热条件下都会和浓硫酸反应：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O、2Fe＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，CO2和SO2都可以和氢氧化钡溶液反应，分别生成BaCO3和BaSO3沉淀，所以无法计算SO2的体积。
（2）SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO
而除去。
（3）SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，一定要先检验SO2，然后再除去SO2，在确保SO2已经除净的情况下检验CO2，品红溶液不褪色就可以证明SO2已经除净，如果此时澄清石灰水变浑浊，则说明气体Y中含有CO2。
（4）空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色，所以不合理。
12．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为___________________________________________________
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成了SO2气体的实验现象是___________________________。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，一段时间后，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式____________________________________________
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是________________________________________________________________________
（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。
为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________________。
（6）将SO2气体通入含有nmolNa2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol（不考虑溶解的SO2）。
答案
（1）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）B试管中品红溶液褪色
（3）BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－（或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－）
（4）当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
（5）从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液，使之被完全吸收
（6）2.5n
解析
（1）A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）利用SO2能使品红溶液褪色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体。
（3）氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO
与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；
氨水具有碱性，吸收SO2生成SO
与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀。
（4）导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。
（5）残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将SO2缓慢赶入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收即可。
（6）SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：
SO2＋H2OH2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：
Na2S＋H2SO3===H2S↑＋Na2SO3，SO2与H2S反应生成S：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该过程可表示为3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，nmolNa2S吸收1.5nmolSO2，同时生成nmolNa2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3：
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该步反应又可吸收nmolSO2，故最多能吸收2.5nmolSO2。
13．（2013·
哈尔滨第三中学模拟）下列A－I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
（1）C的固体名称是________，F的化学式是________。
（2）A与B反应的化学方程式是_____________________________________________________
（3）G与H反应的离子方程式是__________________________________________________________
________________________________________________________________________，
E转变为H和I的离子方程式是_____________________________________________________________
答案
（1）干冰 O2
（2）C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
（3）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
解析 由题中A在常温下为黑色固体单质可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E在常温下为无色气体，可推测是碳单质与浓硫酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，D为H2O，则进一步确定I中含SO
，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸。
14．（2014·
临沂模拟）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中硫元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。
当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。
（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。
）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_________________________________。
②实验过程中，需要通入氧气。
试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式________________________________________________________________________
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：
向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：
向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：
向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；
试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
答案
（1）S、Fe 11.2
（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
②2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3
2KCl＋3O2↑
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
④
×
100%
（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成
②Ⅲ Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
③2c（SO
）＋c（HSO
解析
（1）4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3，该反应中失电子的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；
设生成二氧化硫的体积是xL，
8SO2＋2Fe2O3 转移电子
179.2L 44mol
xL 2.75mol
x＝11.2。
（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
②加热高锰酸钾或氯酸钾都可以制取氧气，反应方程式为2KMnO4
2KCl＋3O2↑。
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
④装置D增加的质量是三氧化硫，其质量为mg，装置E中产生的白色沉淀是硫酸钡，其质量为ng，根据硫原子守恒知，生成mg三氧化硫需要二氧化硫的物质的量是
mol，生成ng硫酸钡需要二氧化硫的物质的量是
mol，则此条件下二氧化硫的转化率＝
100%。
（3）①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。
②Ⅲ合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；
氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
③根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液中钠离子浓度和含硫微粒浓度的关系式为c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（
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