常见的酸和碱易错压轴选择题易错难基础卷及Word文档下载推荐.docx
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C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
6．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：
①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
7．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液
8．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：
金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
9．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z
11．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）
A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl
12．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
13．下列溶液中pH最小的是（）
A．使石蕊变红的溶液
B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液
D．不能使石蕊变色的溶液
14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性
C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物
15．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
盐酸B．
酚酞
石蕊D．
二氧化碳
16．下列图示的实验操作中，错误的是（）
检查装置气密性B．
CO2验满
稀释浓硫酸D．
干燥氧气
17．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项
广口瓶内物质
用途
A
一定量浓硫酸
干燥某些气体
B
装满水
收集某些气体
C
一定量氢氧化钠溶液
除去CO2等气体
D
空气
收集某些比空气重的气体
A．AB．BC．CD．D
18．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
19．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，
则A物质是（）
A．浓氨水B．浓硫酸C．生石灰D．浓盐酸
20．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）
A．前者变大，后者变小
B．前者变小，后者变大
C．两者都变大
D．两者都变小
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．D
【解析】
【详解】
试题分析：
A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、点燃酒精灯应该
解析：
C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；
D、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
图中所示操作正确．故选D
2．C
A.浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小，选项错误；
B.浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，选项错
B.浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，选项错误；
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解，也可与空气中的二氧化碳反应变质，故氢氧化钠敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化，选项正确；
D.氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐，洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用，选项错误。
故选C。
3．A
【分析】
根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。
A、1个分子中含有
A、1个分子中含有3个硫原子，则可能对应3分子的硫酸，3H2SO4＝H2S3O9+H4O3，脱的不是水分子，不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
故符合题意；
B、1个分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O7+H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
故不符合题意；
C、1个分子中含有4个硫原子，则可能对应4分子的硫酸，4H2SO4＝H2S4O13+3H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
D、1个分子中含有5个硫原子，则可能对应5分子的硫酸，5H2SO4＝H2S5O16+4H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。
故选A
【点睛】
明确硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答本题的关键。
4．B
如果是纯净的锌块6.5克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2克，但现在因为混有杂质只产生0.18克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；
根据计算，可以知
根据计算，可以知道金属与足量酸反应，产生的氢气与
成正比，其中镁－
，铝－
，铁－
，都比锌－
要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2克多，故A、C、D三项都错；
铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢气会少于0.2克。
故选B。
5．B
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。
A、a点时，pH小于7，溶液显
A、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶质是氯化钠和盐酸，故A正确；
B、c点溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液时，溶液会变红色，故B不正确；
C、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，故C正确；
D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，酸过量，故D正确。
酸碱溶液的反应要看物质之间的量的关系，对应到图形解决问题。
6．B
根据金属活动性：
铁>
锌>
氢>
铜>
银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有
银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：
硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
7．B
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；
C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；
D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。
8．B
A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。
9．B
要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe
Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe＞Cu。
A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；
B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；
C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；
D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；
故选：
B。
本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。
验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。
10．A
现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：
X＞Y＞Z。
故选A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
11．B
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
12．A
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。
13．A
根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；
使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；
不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7
不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。
此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。
14．A
根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；
B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性
B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；
C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；
D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。
考点：
合金与合金的性质
点评：
本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。
15．D
A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；
B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；
C、
C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。
故选D。
16．D
【解析】A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满要将燃着的木条放在集气瓶口，正确；
C、稀释浓
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确；
D、干燥氧气时，气体要“长进短出”，错误。
点睛：
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17．B
装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；
装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；
如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；
利用排气法收集气体时，从长管进
利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。
故选B.
气体的制取
18．B
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
19．D
能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。
故选D．
酸碱的性质
20．D
浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。
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