安徽中考化学狂押到底热点信息猜押+重点题型猜押+名校内部模拟题2模板文档格式.docx
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[命题点:
工业流程(框图)题]
2.(7分)化学实验考试后,某化学兴趣小组发现实验室的抹布非常脏,经过上网查询发现有一种商品对清洗污渍具有特效,那就是“污渍爆炸盐”(如图所示),把它在40~60℃的热水中完全溶解后会有大量气泡产生,同时会使污渍像引爆废旧建筑物一样,在瞬间被瓦解,可去除洗衣粉难以去除的多种顽固污渍,省时省力;
同时清除细菌和异味,使衣物白净如新,且不含氮、磷,保护环境。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠,过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时,分解生成一种碳酸钠和过氧化氢,过氧化氢具有漂白性。
【提出问题】污渍爆炸盐在40~60℃的热水中完全溶解后会有大量气泡产生,产生的气体是什么?
【猜想与假设】猜想1:
可能是CO
猜想2:
可能是H2
猜想3:
可能是
同学们一致认为猜想1错误,理由是。
【设计实验】同学们设计的主要实验装置如图所示。
a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和溶液。
(1)在集气瓶中加入少量(填化学式),打开分液漏斗a的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞,观察到瓶中有大量气泡产生,然后,证明猜想3正确。
(2)待
(1)反应停止后,打开分液漏斗b的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞,b中溶液进入瓶中后,瓶中有无色气体产生,将无色气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,你认为分液漏斗b中的液体是(写一种即可),澄清石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。
【拓展延伸】[注意:
若答对本小题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
]
在新配制的“污渍爆炸盐”的饱和溶液中加入几滴无色的酚酞溶液,观察到溶液先变红后变为无色。
是什么原因导致滴有酚酞的“污渍爆炸盐”的饱和溶液由红色褪为无色?
请你针对这一问题进行探究。
猜想与假设:
。
实验方案(写出实验步骤、现象和结论):
生活中常见新物质的探究)
名校内部模拟题
1.(2015包河区二模)(7分)如图是实验室制取和收集气体的常见仪器,请回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称是。
(2)加热高锰酸钾制氧气可以选用A装置,此装置图中有一处小缺陷,请指出:
;
请你写出该反应化学方程式。
(3)检验B装置气密性的方法是:
(4)用F装置收集CO2的水面上方放一层植物油的原因是。
(5)小旭同学用F、G装置收集过氧化氢溶液制取定量的O2,用G收集了80mL水,但几分钟后,发现水的体积变为76mL,请你判断主要原因为。
常见气体的制取)
2.(2015安庆联考)(6分)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响?
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验
(1)为探究猜想a,小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,写出镁与盐酸反应的化学方程式。
从实验现象可以判断:
金属活动性MgFe(填“>”“<”或“=”)。
得出结论:
实验
(2)为探究猜想b,小组同学设计如图装置进行实验,所用药品、实验数据如下表,其中注射器的作用是。
实验
编号
选用金属
(均取2g)
盐酸浓度
(均取50mL)
每30秒产生气体的体积/mL
30秒
30~
60秒
60~
90秒
90~
120秒
120~
150秒
前150秒
收集气体
I
锌片
10%
2.9
16.9
11.9
9.2
7.6
48.5
II
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是
【反思评价】[本题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
根据表中实验II数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
探究影响反应速率快慢的因素)
参考答案及解析
1.B【解析】骑自行车上下班可以减少小车的使用,从而减少汽油的使用,减少有害气体的产生,A正确;
提倡用竹篮买菜,但不是禁止使用塑料袋购物,B错误;
含磷洗衣粉会污染水源,所以应禁止使用含磷洗衣粉,C正确;
使用电子书信,减少纸质信件往来可以节约资源,D正确。
2.B【解析】该反应是“一变多”,属于分解反应,A正确;
反应前没有单质,反应后两种物质都是单质,化合价一定发生了改变,B错误;
二氧化碳转变为碳和氧气,可以缓解温室效应,C正确;
化学反应前后原子数目不变,D正确。
1.(6分)
(1)78%(1分)
(2)置换反应(1分)CO(1分)(3)N2+3H2
2NH3(2分)(4)-33.35(1分)
【解析】
(1)空气的主要成分是氮气和氧气,其中氮气的体积分数约为78%。
(2)反应①的反应物一种是单质、另一种是化合物,生成物一种是单质、另一种是化合物,所以该反应属于置换反应;
反应②中一氧化碳夺取水中的氧,表现出还原性。
(3)在催化剂作用下,氮气和氢气在高温、高压下反应生成氨气。
(4)要将氨气从氮气、氢气和氨气的混合物中分离出来,根据三种物质的沸点,氢气最低,氨气最高,所以温度需控制在氨气的沸点温度,此时氮气和氢气均已蒸发出去,余下的为氨气。
2.(7分)
【猜想与假设】O2(或氧气)(1分)CO有毒,不适合作为日用品(1分)【设计实验】
(1)MnO2(1分)将带火星的木条放在导管口,木条复燃(1分)
(2)稀盐酸(稀硫酸,合理即可)(1分)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(2分)
【拓展延伸】猜想与假设:
生成的过氧化氢使溶液褪色(生成的氧气与酚酞反应使溶液变为无色,合理即可)(1分)
实验方案:
取新配置的碳酸钠溶液于试管中,并向其中滴加几滴无色的酚酞溶液,溶液变成红色后,再滴加过氧化氢溶液,若溶液由红色变为无色,则假设成立(3分)
【解析】【猜想与假设】“污渍爆炸盐”溶于水时,分解生成一种碳酸钠和过氧化氢,过氧化氢在40~60℃的热水中会分解产生氧气,故猜想3产生的气体可能是氧气;
CO有毒性,故“污渍爆炸盐”溶于水时,不可能产生CO,故猜想1错误。
【设计实验】
(1)根据题给条件可知,过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体,由于在集气瓶中已经加入了黑色固体,该黑色固体很明显就是二氧化锰,打开分液漏斗a后,产生了大量的气体,用带火星的木条来进行检验,带火星的木条复燃,说明该气体是氧气;
(2)分液漏斗b中加入稀盐酸会与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体;
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
【拓展延伸】“污渍爆炸盐”的饱和溶液中有碳酸钠溶液和过氧化氢溶液,碳酸钠溶液显碱性能使无色的酚酞溶液变红,而过氧化氢具有漂白性,故变红的酚酞溶液,在过氧化氢的漂白的作用下,又会褪色。
1.(7分)
(1)水槽(1分)
(2)试管口没有塞一团棉花(1分)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)(3)将导管延长并伸入水中,用手捂住锥形瓶外壁,如果导管口可观察到有气泡,说明装置气密性良好(1分)(4)将二氧化碳和水隔绝,防止二氧化碳溶于水(1分)(5)过氧化氢在二氧化锰催化下分解时放出热量,刚开始气体温度较高,压强较大,反应停止后,装置内气体温度下降,压强变小,量筒中的水又倒吸进入集气瓶中(1分)
(1)仪器a是水槽。
(2)用高锰酸钾制氧气时,加热高锰酸钾,高锰酸钾粉末会进入导管,堵塞导管,所以需在试管口塞一团棉花;
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾,二氧化锰和氧气。
(3)检查装置B气密性方法,一是用胶管将导管延长,使之一端伸入水中,然后用手捂住锥形瓶外壁,对装置进行微热,如果导管口有气泡产生,说明装置气密性良好,二是用胶管和弹簧夹将导管堵住,往分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,如果一段时间后分液漏斗中的水很难滴下,也说明装置后密性良好。
(4)用F装置测定二氧化碳的体积,由于二氧化碳能溶于水,所以测定时应该防止二氧化碳溶于水,植物油的作用是将水和二氧化碳隔开,防止二氧化碳溶于水,引起实验误差。
(5)刚开始量筒中的水多,后来量筒中的水又倒吸进入集气瓶中,其原因是由于气体发生装置和集气瓶中气体压强减小所致,由于装置气密性良好,气体压强减小的原因可排除装置漏气,根据影响气体压强的因素,使得气体压强变小的原因是装置内气体的温度下降了,由此推测,过氧化氢分解时放出热量,使得装置内气体温度较高,过氧化氢完全分解后,由于不再产生热量,装置内气体的温度降低,导致装置内压强变小,使得量筒中的水倒吸进入集气瓶中。
2.(6分)
【设计探究】实验
(1):
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑(2分) >
(1分) 金属活动性越强,反应的程度越剧烈(1分) 实验
(2):
测量产生气体的体积(1分) 盐酸的浓度越大,反应的程度越剧烈(1分) 【反思评价】锌与盐酸发生反应产生氢气的速度先加快后变慢;
因为锌与盐酸反应是放热反应,所以开始温度升高,产生氢气速度加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体的速度变慢(4分)
【解析】【设计探究】实验
(1):
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;
两种金属都经打磨、质量相同、形状相同,盐酸浓度相同、质量相同,实验观察到的现象为放镁片的试管中立即产生大量气泡、放铁片的试管中只产生少量气泡,由此可以判断金属活动性Mg>Fe;
通过比较产生氢气的快慢,可以得出结论:
金属的活动性越强,反应的程度越剧烈。
实验
(2):
通过分析表格中的数据关系,可以得出:
盐酸的浓度越大,反应的程度越剧烈。
【反思评价】分析表中实验Ⅱ的数据,反应先慢到快,又逐渐变慢;
产生这一现象的原因可以从反应过程中存在放热现象加速了反应,以及可能盐酸浓度降低的结果等不同方面进行分析。
1.2015年5月6日,史上最严禁烧令——《合肥市2015年秸秆禁烧和综合利用工作方案》出台。
下列关于秸秆综合利用的措施中说法错误的是()
A.利用秸秆发酵产生沼气,有序发展生物质能、秸秆建材等
B.推广秸秆饲料和食用菌生产,发展农业循环经济
C.就地露天焚烧,增补农田肥力
D.推广秸秆腐熟还田,秸秆腐烂后可转化为有机肥料
2.我国从2015年5月10起提高烟产品消费税并因此提高烟产品价格,税价联动控烟出重拳。
香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质,其中对人体有严重危害的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。
下列说法正确的是( )
A.闻到烟味,是分子运动的结果
B.尼古丁中有氮气分子
C.尼古丁中氢元素的质量分数最大
D.尼古丁和一氧化碳都属于有机物
化学式的意义及相关计算)
1.(6分)如图为某品牌电饭煲的实物图,回答下列问题:
(1)图中所示的标示中,属于金属材料的是(写一种即可),属于有机合成材料的是。
(2)在清洗铝合金内盖时(填“要”或“不要”)用钢质清洁球擦洗,原因是。
(3)用可以鉴别家中的自来水是硬水还是软水。
把煮好米饭的盖子打开,内盖上的水(填“是”或“不是”)软水。
与日常生活有关的材料题)
2.(7分)世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%。
某科学小组对铁制品锈蚀进行如下探究:
探究一:
铁锈蚀条件:
如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁钉,其中两根放入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水中,A试管上方加一层植物油;
C试管中的铁钉放在干燥的空气中,加盖密封。
一段时间后观察到:
A、C中铁钉都没有生锈,而B中铁钉生锈。
根据探究回答下列问题:
(1)A试管中加植物油的作用:
。
(2)为什么要用煮沸后迅速冷却的蒸馏水进行实验:
(3)分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况,由此可以得出铁制品锈蚀的条件
探究二:
铁制品在不同环境中锈蚀的速度也不相同,同学们对铁锈蚀速率的影响因素进行如下探究。
【进行实验】如图2所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着导管慢慢进入广口瓶(容积为200mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零),记录起始和最终量筒的读数以及所需时间(如下表)。
序号
铁粉/g
炭粉/g
NaCl质量
分数/%
量筒起始
读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/s
①
2.0
100
60
约190
②
5
约140
③
2.5
100
约160
④
10
约175
⑤
15
约185
实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
【实验结论】
(1)实验②和③说明增加炭粉的质量可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)从数据表上可以得出的结论有 、
(写任意两点)。
【实验反思】[注意:
影响金属锈蚀的因素除了上述以外还有哪些其他因素(填两种)。
请设计实验证明其中一种因素 。
影响因素的探究)
1.(2015包河区一模)(8分)学习了氧气的制取和性质后,请你根据图示回答下列问题:
(1)写出图1中标号的仪器名称:
①______________,②__________________。
(2)写出用图1装置制取氧气的化学方程式。
(3)氧气的制取与性质验证的组合装置见图2。
打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后,关上活塞,A中出现大量气泡,则装置B、C、E中的现象分别是:
_______________、______________________、___________________________。
(4)验证F装置中气体收集满的方法是:
常见气体的制取)
2.(2015江淮名校一模)(7分)用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下,请回答下列问题:
(1)溶液A的溶质是(写名称);
写出Na2FeO4中铁元素的化合价________。
(2)操作Ⅰ的名称__________;
该实验中用到玻璃棒的作用是_____________________。
(3)请写出反应①的化学方程式:
,反应类型是_____________。
3.(2015芜湖29中二模)(8分)日前,某市网友爆料称,朋友在清洗马桶时,同时使用84消毒液和洁厕灵,却“无缘无故”中毒,被送医院抢救,这是怎么回事呢?
小宁和小鹏对此产生兴趣,展开探究。
【查阅资料】洁厕灵的主要成分是盐酸,84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),溶液呈弱碱性,两者混合会产生氯化钠、水和氯气,氯气能使人产生胸闷、恶心、呕吐的症状。
【问题分析】次氯酸钠属于__________(选填“酸”、“碱”或“盐”),写出洁厕灵与84消毒液反应的化学方程式____________________________________。
【拓展延伸】小明在阅读84消毒液的使用说明时,其中有一条注意事项“本品易使有色衣物褪色”,次氯酸钠溶液中存在着Na+、ClO—和H2O三种粒子,究竟是哪种粒子具有漂白作用呢?
【实验方案】小明设计了如下实验,请填写表格有关内容。
实验方案
预期观察到的现象
预期结论
①向品红溶液中加氯化钠溶液
Na+没有漂白作用
②向品红溶液中加蒸馏水
品红不褪色
③
ClO—有漂白作用
【反思与交流】
小宁认为实验②没有必要,你认为小宁的理由是__________________________________。
生活中特殊条件下反应的探究)
1.C【解析】推广秸秆腐熟还田,推广秸秆饲料和食用菌生产,有序发展生物质能、秸秆建材,既可废物利用,又不污染环境,是可取的措施;
就地露天焚烧秸秆会引起环境污染和交通事故;
故C说法错误。
2.A【解析】烟分子在空气中进行扩散,所以我们能闻到烟味,这表明分子在永不停息的做无规则运动,A正确;
尼古丁是由尼古丁分子构成的,不含氮气分子,B错误;
尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是(12×
10):
(14×
1):
(2×
14)=60:
7:
14,根据化合物中元素的质量分数=
可知,尼古丁中碳元素质量分数最大,C错误;
一氧化碳虽然含有碳元素,但它具有无机化合物的特点,因此把一氧化碳看做无机化合物,D错误。
1.(6分)
(1)铝合金(或不锈钢)(1分)塑料(或橡胶)(1分)
(2)不要(1分)铝合金表面有一层致密的氧化膜,用钢质清洁球擦洗会破坏氧化膜(合理即可)(1分)(3)肥皂水(1分)是(1分)
(1)根据题给电饭煲各部分结构可知,属于金属材料的是铝合金、不锈钢;
属于有机合成材料的是塑料、橡胶。
(2)铝合金表面一层致密的氧化膜可以对铝合金起到保护作用,用清洁球擦拭会破坏氧化膜。
(3)根据加入肥皂水后产生泡沫的情况加以区分。
水蒸气冷却后形成的蒸馏水属于软水。
2.(7分)探究一:
(1)密封,隔绝氧气(1分)
(2)除去水中的氧气(1分)(3)与氧气和水充分接触(1分)探究二:
【进行实验】放热(1分)【实验结论】
(1)减慢(1分)
(2)炭粉和氯化钠溶液浓度是影响铁制品锈蚀的两个因素(1分)氯化钠浓度较低能加快铁制品锈蚀,但是高浓度的氯化钠溶液能减缓铁制品锈蚀(合理即可)(1分)【实验反思】氧气的浓度、炭粉的颗粒大小(合理即可)(2分)收集不同浓度的氧气于集气瓶,里面放入等体积的蒸馏水,放入完全相同的铁钉,观察一段时间后,铁钉的变化情况(合理即可)(2分)
【解析】探究一:
(1)A试管中的植物油能阻止氧气溶于水;
(2)将蒸馏水煮沸能除去溶解在水中的氧气;
(3)通过分析A、B、C试管中铁钉的锈蚀情况,由此可以得出铁制品锈蚀的条件为与氧气和水充分接触。
【进行实验】实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明在铁锈蚀的过程中有热量放出,即铁的锈蚀过程是放热过程。
【实验结论】对比实验②和③可知,实验②(炭粉2g)所需时间比实验③(碳粉2.5g)所需时间少,所以增加炭粉的质量可以减慢铁锈蚀的速率;
分析实验①~⑤可知,炭粉和氯化钠溶液浓度是影响铁制品锈蚀的两个因素;
分析实验①和②可知,氯化钠溶液能加快铁制品锈蚀;
分析实验④和⑤可知,高浓度的氯化钠溶液能减缓铁制品锈蚀。
【实验反思】影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有氧气的浓度、炭粉的颗粒大小等,可据此设计实验。
1.(8分)
(1)试管(1分)铁架台(1分)
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)(3)B中白磷燃烧(1分)C中稀盐酸被压入D中(1分)E中紫色石蕊溶液变红(1分)(4)将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭则收集满(1分)
(1)根据图示可以看出:
①是试管,②是铁架台。
(2)图1是固体加热制取气体的装置,且试管口有棉花,因此反应物是高锰酸钾,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)A中产生的氧气进入B中,满足了白磷燃烧的条件,因此白磷燃烧;
剩余的氧气进入C中,使C中压强增大,稀盐酸被压入D中与石灰石反应,生成二氧化碳气体,二氧化碳进入E中,和水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红。
(4)剩余的二氧化碳进入F,将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭则说明二氧化碳已收集满。
2.(7分)
(1)硫酸亚铁(1分)+6(1分)
(2)过滤(1分)引流(1分)
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(2分)置换反应(1分)
(1)由反应流程可知,过量的铁粉与硫酸铜反应,生成了硫酸亚铁和铜,故溶液A的溶质是硫酸亚铁;
在Na2FeO4中,由于钠元素显+1价、氧元素显-2价,设铁的化合价为x,由化学式中各元素化合价代数和为零可知:
(+1)×
2+x+(-2×
4)=0,解得x=+6。
(2)由上述反应①得到的是固液混合物,要将固液分开,应进行的操作是过滤,过滤时玻璃棒的作用是引流。
(3)由反应的流程可知:
反应①是铁与硫酸铜反应,化学方程式是:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
该反应是单质和化合物反应生成一种单质和化合物,属于置换反应。
3.(8分)
【问题分析】盐(1分)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑(2分)
【实验方案】
品红不褪色(1分)
H2O没有漂白作用(1分)
向品红溶液中滴加次氯酸钠溶液(或84消毒液)(1分)
品红褪色(1分)
【反思与交流】品红溶液中含有水(1分)
【解析】【问题分析】酸在水溶液中能离解出氢离子,所以酸的组成元素中有氢元素,碱在水溶液中能离解出氢氧根离子,所以碱的组成元素中含氢、氧元素,即酸和碱中都一定有氢元素,次氯酸钠的组成元素中没有氢元素,所以次氯酸钠既不属于酸,也不属于碱,次氯酸钠是一种盐;
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