《工程化学实验》报告土木工程Word格式.docx
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普通化学实验室年月日
学生
院系
专业
班级
姓名
成绩
实验项目名称
碘盐的制备与检测
指导教师
一、实验目的
二、实验原理
三、使用仪器、材料
四、实验步骤与实验记录
（一）粗盐提纯（重结晶）
1、粗盐溶解（溶解、去杂，写出流程）
2、自制精盐（蒸发、浓缩、结晶，干燥，写出流程）
3、产率计算
在台秤上称量产品质量，计算收率。
（二）实验加碘（写出流程）
（三）产品纯度的检验
称取粗盐和精盐各0.5g，加10mL去离子水溶解并搅拌制成溶液。
然后各取1mL于不同的试管中，形成2个对照组。
1、Ca2+的检验
在两种溶液中各加入5滴饱和（NH4）2C2O4溶液，分别观察有无白色沉淀产生。
现象记录：
2、Mg2+的检验
在两种溶液中，各加入3~4滴饱和氨水和1滴铬黑T，观察溶液变红的程度。
（四）含碘量的测定（写出过程）
自制碘盐的理论含碘量
实测三种盐的含碘量
五、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
）
工程化学实验
滴定分析基本操作练习
四、实验步骤（酸碱标准溶液浓度的比较）
五、实验数据记录与结果处理
1、酸碱标准溶液浓度的比较（以酚酞作指示剂）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl终读数/mL
VHCl始读数/mL
VHCl/mL
VNaOH终读数/mL
VNaOH始读数/mL
VNaOH/mL
VHCl/VNaOH
平均值
相对平均偏差/％
相对平均偏差计算式：
2、酸碱标准溶液浓度的比较（以甲基橙作指示剂）
六、讨论和思考题（对本次实验进行结果讨论或自选2题以上实验书上的思考题。
醋酸解离常数的测定——pH法
四、实验步骤
1、HAc浓度的标定（标准NaOH溶液的浓度：
）
VHAc终读数/mL
VHAc始读数/mL
VHAc/mL
cHAc/mol·
L-1
cHAc（平均值）/mol·
个别绝对偏差
2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算t=℃
编号
配制50mL醋酸液
pH
[H+]/mol·
α/%
V（HAc）
V（H2O）
1
5.00
2
8.00
3
14.00
4
25.00
5
50.00
实验温度T/K醋酸的解离常数
计算示例：
五、讨论和思考题
1、标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？
为什么？
2、当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？
值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？
反应速率与活化能
四、实验步骤及数据处理
1、浓度对化学反应速率的影响
表1不同浓度时平均反应速率室温℃
实验编号
Ⅳ
Ⅴ
试剂用量
mL
0.20mol/L（NH4）2S2O8
10.0
5.0
2.5
0.20mol/LKI
0.010mol/LNa2S2O3
4.0
0.4%淀粉溶液
2.0
0.20mol/LKNO3
7.5
0.20mol/L（NH4）2SO4
混合液中反应的起始始浓度
mol/L
（NH4）2S2O8
KI
Na2S2O3
反应时间△t/s
S2O82-的浓度变化
/mol/L
反应速率r
k值
2、温度对化学反应速率的影响
表2不同温度时平均反应速率
Ⅵ
Ⅶ
反应温度t/℃
3、催化剂对化学反应速率的影响
表3催化剂对反应速率的影响
Ⅷ
（有关m、n、k、Ea的计算另附页）
1、反应液中为什么加入KNO3、（NH4）2SO4？
2、如取（NH4）2S2O8试剂量筒没有专用，对实验有何影响？
3、（NH4）2S2O8缓慢加入KI等混合溶液中，对实验有何影响？
氧化还原反应
（一）电极电势与氧化还原反应的关系
1、取6滴0.1mol/L碘化钾于试管中，滴入2滴三氯化铁溶液，摇匀后，再注入1mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。
现象：
。
用0.1mol/L溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。
相关离子方程式：
结论：
Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势大小为：
。
2、在试管中加入5滴0.1mol/L碘化钾和2滴2mol/L硫酸，再加入2滴10%过氧化氢，摇匀后，再注入0.5mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。
在试管中加入2滴0.1mol/L高锰酸钾和2滴2mol/L硫酸，再加入数滴10%过氧化氢，摇匀后，观察现象。
结论（过氧化氢的作用）：
（二）浓度对氧化还原反应的影响
（三）介质的酸碱性对氧化还原反应的影响
（四）沉淀对氧化还原反应的影响
（五）原电池的电动势测量和浓度对氧化还原反应的影响
（六）电解池的组成与电极反应
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