新课标中考化学试题分单元汇编第八单元Word下载.docx
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A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y
（泉州）6.下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.洗衣粉洗去油污属于溶解现象
C.可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧
D.碳酸氢铵[NH4HCO3]是一种复合肥料
（杭州）15.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋Mn
C.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn
（杭州）2.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）
A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性
（湖州）2.我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。
4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。
其中属于金属的是
A.废铝线B.一次性塑料餐具C.果皮D.废旧报纸
（达州）7．请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的是
A．铁管在潮湿的空气中不易锈蚀B．铵盐氮肥与碱性物质混合施用C．天然气泄漏，点火寻找泄漏处D．体温计中的水银属于金属材料
（重庆）15．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④·
（肇庆）12．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是
A．Zn、X、CuB．Cu、X、ZnC．Zn、Cu、XD．X、Zn、Cu
（肇庆）14．下列曲线正确的是
（黔东南）7．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
（兰州）19．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀硫酸；
②Zn、Cu、MgSO4溶液；
③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
（兰州）22．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
（临沂）4、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
（临沂）6、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）
A．B。
.C。
D.
（青岛）
高温
10．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：
SiO2+2C====Si+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（青岛）20．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
（青岛）24．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2COFe
请写出第③步反应的化学方程式：
_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
24、
（1）混合物
（2）水蒸汽氧气（3）隔绝氧气
（4）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（5）节约金属资源
（福州）13．（9分）人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
13．（9分）
（1）①水、氧气（每空1分）
②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2分）
（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（3分）②MgMnFeCu（2分）
（眉山）
21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是
。
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（）。
（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应
（娄底）23．欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
调查内容
掉漆的自行车
露天堆放的钢筋
洗净并擦干的菜刀
镀铬的铁质水龙头
铁制品锈蚀情况
长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹
时间长了钢筋表面出现锈层
菜刀放置较长时间也不生锈
龙头较长时间不生锈
由调查结果可知：
铁生锈实际上是铁与35和36等发生反应的过程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是37（填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀B.回收利用废旧铁制品C.任意开采铁矿石
（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式38，该反应类型属于39反应。
23题.35水（或氧气，写化学式记分）36氧气（或水，写化学式记分）
37A、B（答A或B均记分）38.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）39.置换
（泉州）16.（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。
初三
（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
KCaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu
金属活动性由强到弱
（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。
进行过滤的操作所需的仪器有：
、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。
16.（15分）
（1）Na、Zn、Ag（每小格1分，共3分）
（2）①不容；
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗
②Fe（或铁）；
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
稀硫酸；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）（化学方程式2分，其余梅格1分，共12分）
（苏州）30．（8分）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用▲溶液（填一试剂）加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：
▲。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：
粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明
①▲
现象二：
粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：
特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明
②▲
现象四：
特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明
③▲
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：
（5）请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
（1）稀盐酸或稀硫酸（1分）
（2）氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或
铜盐溶液中酸根离子种类不同）（1分）
（3）影响因素：
①A②B③AC（每空1分）
（4）证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）（1分）
（5）在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；
每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子（2分）
（泰州）24．（6分）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）。
（1）推断C、甲、乙的化学式为：
C▲，甲▲，乙▲；
（2）写出反应②的化学方程式▲；
（3）写出反应①的化学方程式▲，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有▲的优点。
点燃
24．
（1）H2Fe3O4H2O
（2）3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2
（3）2H2＋O2===2H2O产物无污染
（泰州）
29．（11分）钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。
据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现 ▲ 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空
气中生锈实际是铁和 ▲ 、 ▲ 等物质相互作用发生一系列复杂的
化学反应的过程。
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH）2CO3（铜绿）。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ▲ 。
（3）
【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，也可以表示成CuCO3·
Cu（OH）2。
与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·
yCu（OH）2（x、y都是正整数）表示，石青
就是其中的一种。
【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
实验现象
结论
步骤l
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸
（1）产生大量气体
（2）溶液呈蓝色
（1）石青中含有▲离子
（2）石青中含有▲离子
步骤2
取少量石青样品置于大试管中加热
（1）残留固体呈▲色
（2）大试管内壁▲
石青加热易分解
【反思与拓展】
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是▲。
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和▲的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）。
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面▲（任写一种方法）。
29．
（1）BO2或氧气H2O或水
（2）2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3
（3）【查阅资料】CO32-Cu2+黑 有水珠
①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
②水或二氧化碳
③涂油、漆等
（泰州）30．（8分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是▲；
这六次实验中，第▲次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
表格中，m=▲。
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
30．
（1）Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）Cu52.5（3）80%（4）20.4%
（潍坊）26．（10分）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。
他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答（计算结果精确到0.1％）：
（1）写出实验中有关的化学方程式：
（2）实验I中铁参加反应的质量为。
（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
26.（10分）
（1）
（2）2.8g
（3）由表中数据分析，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应。
设实验Ⅲ生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y。
561522
yx0.2g
=
，x=15.2g
y=5.6g
所得溶液中溶质的质量分数为
×
100%=14.4%。
答：
略。
.
（兰州）32．（5分）生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。
（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂。
若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是。
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。
这里的“铁”指的是（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。
请你帮他分析菜刀生锈的原因：
；
为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、（填两条）。
（乐山）
14．如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
35．（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是
（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象
（嘉兴）34．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?
他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。
观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。
（1）实验表明：
镜架上的绿色物质中一定含有▲元素。
镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?
同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：
（2）大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。
▲
（临沂）19、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1）m=。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（黔东南）17.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
试计算：
⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。
（1分）
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（6分）
⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
（1分）
17．（共8分）
（1）硫酸（1分）
（2）解：
设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化学方程式1分）
652982
x1.0gyg0.8g
65∶2=x∶1.0g98∶2=y∶0.8g
x=32.5g（1分）y=39.2g（1分）
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为
32.5g/50g×
100%=65%（1分）39.2g/80g×
100%=49%（1分）
黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
（3）（共1分，得分点：
起点、折点、曲线趋势等，错一处即不得分
）
（德州）6、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
在
所得的溶液中，插入，充分作用。
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