贵州省部分重点中学届高三联考理科综合试题Word格式文档下载.docx
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B健康人血糖浓度降低时，胰岛B细胞的分泌活动减弱
C.人体大量失水时，抗利尿激素分泌量增多，排尿量减少
D.下丘脑是体温调节中枢，能感受体温的变化
6.湿地能净化水质、美化环境，是地球上独特的生态系统。
下列有关叙述错误的是
A.湿地能够净化水质，体现了生物多样性的间接价值
B湿地生态系统的组成成分中含有生物和非生物成分
C.负反馈调节对维持湿地生态系统的稳定性起关键作用
D把湿地改造成人工林是提高生物多样性的重要手段之一
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子
B.生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂
C.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性
D.大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴
8.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.整个过程中O3作催化剂
B.反应Ⅲ的方程式为O2+O===O3
C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D.反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
9.设阿伏加德罗常数的值为NA。
A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA
B加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA
C.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D.0.2mol·
L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质（X4）在常温下容易自燃。
下列叙述正确的是
A.单质的沸点：
X<
ZB简单离子的还原性：
Y<
Z
C.最简单氢化物的热稳定性：
Z>
WD.化合物Y2Z2中含非极性共价键
11.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示（电解质溶液为稀H2SO4）。
下列关于该装置的叙述错误的是
A.该装置可将电能转化为化学能
B.工作时，电极a周围溶液的pH增大
C电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D.若电极b上只产生1molCO，则通过质子膜的H+数为2NA
12.下列实验目的、实验操作及推论均正确的是
13.25℃时，向0.10mol·
L－1的H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
A.25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10－4.3
B.pH=2.7的溶液中：
c（H2C2O4）=c（C2O42－）
C.pH=7的溶液中：
c（Na+）>
2c（C2O42－）
D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：
c（OH－）+2c（C2O42－）+c（HC2O4－）=c（Na+）+c（H+）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，一根弹性杆的一端固定在倾角为30°
的斜面上，杆的另一端固定一个质量为1kg的小球，小球处于静止状态。
取g=10m/s2。
则弹性杆对小球的作用力
A.大小为5
N，方向垂直于斜面向上
B大小为10N，方向垂直于斜面向上
C.大小为5N，方向垂直于斜面向上
D.大小为10N，方向竖直向上
15.变压器线圈中的电流越大，所用的导线应当越粗。
街头见到的变压器是降压变压器，假设它只有一个原线圈和一个副线圈，则
A.副线圈的导线应当粗些，且副线圈的匝数多
B.副线圈的导线应当粗些，且副线圈的匝数少
C.原线圈的导线应当粗些，且原线圈的匝数多
D.原线圈的导线应当粗些，且原线圈的匝数少
16.2018年10月29日，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丙运载火箭成功发射中法海洋卫星，此卫星入轨后在半径为r的轨道上绕地球做匀速圆周运动。
已知地球表面的重力加速度大小为g，地球的半径为R，则该卫星做圆周运动的周期为
A.
B.
C.
D.
17.如图所示，正方形区域ABCD中有垂直于纸面向里的匀强磁场，M、N分别为AB、AD边的中点，一带正电的粒子（不计重力）以某一速度从M点平行于AD边垂直磁场方向射入，并恰好从A点射出。
现仅将磁场的磁感应强度大小变为原来的
，下列判断正确的是
A.粒子将从D点射出磁场
B.粒子在磁场中运动的时间将变为原来的2倍
C.磁场的磁感应强度变化前后，粒子在磁场中运动过程的动量变化大小之比为
：
1
D.若其他条件不变，继续减小磁场的磁感应强度，粒子可能从C点射出
18.下列说法正确的是
A.一个中子和一个质子结合生成氘核时，会发生质量亏损
B.一个处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁，可能产生6种不同频率的光子
C.氡（
Rn）衰变的半衰期为38天，升高温度后其半衰期将小于3.8天
D.核反应
H+
H→
He+
n是轻核的聚变
19.甲、乙两质点某时刻由同一地点沿同一方向开始做直线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两质点的x－t图象如图所示，则下列说法正确的是
A.0~t1时间内，乙质点做匀加速直线运动
B.t1时刻，乙质点从后面追上甲质点
C.t1时刻，两质点相距最远
D.0~t1时间内，两质点的平均速度相等
20.如图所示，正六面体真空盒置于水平面上，它的ADHE面与BCGF面均为金属板，BCGF面带正电，ADHE面带负电其他面为绝缘材料。
从小孔P沿水平方向平行于ABFE面以相同速率射入三个质量相同的带正电液滴a、b、c，最后分别落在1、2、3三点。
A三个液滴在空中运动的时间相同B液滴c所带的电荷量最多
C整个运动过程中液滴a的动能增量最大D.三个液滴落到底板时的速率相同
21.如图所示，倾角为的斜面体静置在粗糙的水平地面上，与斜面平行的轻弹簧下端固定在地面上。
一质量为m的小滑块（视为质点）从斜面顶端A以大小为v0的速度沿斜面向下匀速运动，碰到弹簧上端B后将弹簧压缩到最低位置C，返回后离开弹簧，最终停在A处。
A.滑块从A运动到C的过程中，斜面体不受地面的静摩擦力
B滑块下压弹簧的过程中做匀减速直线运动
C滑块压缩弹簧过程中，弹簧弹性势能的最大值为
mv02
D滑块从C运动到A的过程，弹簧的弹性势能全部转化为滑块的重力势能
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6分）在“测定金属的电阻率”实验中，所用测量仪器均已校准。
（1）用螺旋测微器测量金属丝的直径，其中某一次的测量结果如图甲所示，其示数为___________mm。
（2）用伏安法测金属丝的电阻Rx。
实验所用器材为：
电池组（电动势为3V，内阻约1Ω）、电流表（内阻约1Ω）、电压表（内阻约3kΩ）、滑动变阻器R（0~20Ω，额定电流2A）、开关、导线若干。
若金属丝的电阻约为5Ω，为了尽可能地减少实验误差，则应采用___________（选填“乙”或“丙”）图。
23.（9分）如图所示，某同学利用图示装置做“探究加速度与物体所受合力的关系”的实验。
在气垫导轨上安装了两个光电门1、2，滑块上固定一遮光条，滑块通过绕过两个滑轮的细绳与弹簧秤相连，C为弹簧秤，实验时改变钩码的质量，读出弹簧秤的不同示数F，不计细绳与滑轮之间的摩擦力。
（1）根据实验原理图，本实验___________（填“需要”或“不需要”）将带滑轮的气垫导轨右端垫高，以平衡摩擦力；
实验中___________（填“一定要”或“不必要”）保证钩码的质量远小于滑块和遮光条的总质量；
实验中___________（填“一定要”或“不必要”）用天平测出所挂钩码的质量；
滑块（含遮光条）的加速度___________（填“大于”“等于”或“小于”）钩码的加速度。
（2）某同学实验时，未挂细绳和钩码接通气源，推一下滑块使其从轨道右端向左运动，发现遮光条通过光电门2的时间大于通过光电门1的时间，该同学疏忽大意，未采取措施调节导轨，继续进行其他实验步骤（其他实验步骤没有失误），则该同学作出的滑块（含遮光条）加速度a与弹簧秤拉力F的图象可能是___________（填图象下方的字母）。
（3）若该同学作出的a－F图象中图线的斜率为k，则滑块（含遮光条）的质量为___________。
24（2分）如图所示，竖直平面内半径为R的
光滑圆弧轨道BC静止放在光滑水平地面上，圆弧BC与地面相切。
滑块A（视为质点）从到B端高度为R处由静止释放，恰好从B端沿圆弧切线方向进人轨道，离开C端后沿地面运动。
已知圆弧轨道BC的质量为滑块A的质量的两倍，重力加速度大小为g，求：
（1）滑块到达B端时的速度大小v；
（2）圆弧轨道的最大速度vm。
25.（20分）如图所示，间距为d的平行导轨A2A3、C2C3所在平面与水平面的夹角θ=30°
，其下端连接阻值为R的电阻，处于磁感应强度大小为B、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中，水平台面所在区域无磁场。
长为d、质量为m的导体棒静止在光滑水平台面ACC1A1上，在大小为mg（g为重力加速度大小）、方向水平向左的恒力作用下做匀加速运动，经时间t后撤去恒力，导体棒恰好运动至左边缘A1C1，然后从左边缘A1C1飞出台面，并恰好沿A2A3方向落到A2C2处，沿导轨下滑时间t后开始做匀速运动。
导体棒在导轨上运动时始终与导轨垂直且接触良好，除了电阻R外的其他电阻、一切摩擦均不计。
求：
（1）导体棒到达A1C1处时的速度大小v0以及A2C2与台面ACC1A1间的高度差h；
（2）导体棒匀速运动的速度大小v；
（3）导体棒在导轨上变速滑行的过程中通过导体棒某一横截面的总电荷量q。
26.（14分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。
某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。
回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·
4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·
4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。
（2）乙同学利用甲同学制得的CoCl2·
4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。
已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置___________（填“E”或“F”）
②装置G的作用是___________；
E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______________________。
③通氮气的作用是______________________。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______________________。
⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）︰n（CO）︰n（CO2）︰n（C2H6）=1︰4︰2︰3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为___________。
27.（14分）NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。
以原盐（主要成分为NaCl为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：
Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+
（1）“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是______________________。
（2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（3）在pH：
6.4~6.8，温度：
40~50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。
电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2+H2O===HClO+H++Cl－，HClO
H++ClO－和___________。
（4）电解槽中温度不宜过高，其原因是___________。
加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在___________（填“Cr2O72－”或“CrO42－”）。
（5）为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验
I.准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ.准确吸取0.10mol·
L－1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液25.00mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
Ⅲ.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。
冷却至室温后，加入10mL0.4mol·
L－1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液，用cmol·
L－1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾VmL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是___________。
②步骤Ⅱ中CO被Fe2+还原为Cl－的离子方程式为______________________。
③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为___________mol·
L－1。
28.（15分）MoS2（辉钼矿的主要成分）可用于制取铺的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。
（1）反应3MoS2+18HNO3+12HCl===3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1molMoS2，转移电子的物质的量为___________。
（2）已知：
MoS2（s）===Mo（s）+S2（g）△H1
S2（g）+2O2（g）===2SO2（g）△H2
2MoS3（s）+7O2（g）===2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
反应2Mo（s）+3O2（g）===2MoO3（s）的△H=___________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
（3）利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液（装置如图所示）
①阴极的电极反应式为_________________________________。
②一段时间后，电解液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），MoO42－在电极___________（填“A”或“B”）附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极（基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2），理由是_________________________________。
（4）用辉钼矿冶炼Mo的反应为
MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H
①该反应的△H___________（填“>
”或“<
”）0；
p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。
②在某恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是___________（填标号）。
a.v正（H2）=v逆（CO）
b.气体的密度不再随时间变化
c.气体的压强不再随时间变化
d单位时间内断裂H－H键与断裂H－O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。
29.（9分）某科研小组为研究髙温对植物光合速率的影响，将甲、乙两种植物从25℃环境移入40℃环境中培养，测得相关数据如图1所示。
图2表示在25℃环境中，光照强度对这两种植物光合速率的影响。
请回答下列问题：
（1）据图1分析，在40℃环境中，植物甲的光合速率降低主要是由于其光能捕获率大幅度下降，导致___________受到了限制；
植物乙的光合速率下降的原因主要是___________。
（2）据图2可知，在25℃环境中，植物甲、乙的光补偿点（A）相等，那么将其移入40℃环境中培养后，能否判断这两种植物的光补偿点的关系?
___________。
在光照强度为D时，两种植物细胞间CO2浓度均远低于空气中CO2浓度，其原因是___________。
（3）叶绿素b/叶绿素a的值可作为植物光能利用率的判断指标，经研究发现，高温可降低植物的叶绿素b/叶绿素a的值，可通过___________实验验证该结论，预期结果是___________。
30.（9分）城市缓流水体的流动性小自净能力弱其水体功能不断弱化脱氮除磷及去除藻类是城市缓流水体修复与保护的难题。
利用水体生物来强化水体的自净能力和加快物质循环是修复城市水体功能的有效途径。
（1）城市水体的生态系统功能包括物质循环、___________，体中的氮和磷浓度过高会引起蓝藻、绿藻和硅藻等大量繁殖而出现“水华”，这些藻类属于水体生态系统组成成分中的___________。
（2）大型水生植物多数具有发达的根系，根毛细胞吸收的氮、磷可用于共同合成___________等物质。
水生植物的根系能吸附污染物，并为寄居在根系周围或内部的微生物提供___________。
（3）可向污染水体中定向投放鱼类，通过鱼类___________藻类来消除“水华”。
从生态学角度解释，污染物排放导致城市水质恶化的主要原因是______________________。
31.（10分）为探究力竭性游泳对小鼠免疫功能的影响，某研究人员将多只生长状况相同的健康小鼠均分为两组，其中一组小鼠进行多次力竭性游泳，另外一组小鼠正常笼养，结果表明力竭性游泳组小鼠的T淋巴细胞的增殖能力和浆细胞的数量都显著下降。
（1）小鼠在力竭性游泳过程中，血糖浓度降低会刺激___________，通过神经来促进胰高血糖素的分泌；
血糖浓度低也能直接刺激___________，导致胰高血糖素分泌量增多，以促进肝糖原的分解；
同时，甲状腺激素的分泌量也会增多，其作用是___________。
（2）小鼠体内的浆细胞可能来源于___________的增殖分化。
T细胞在特异性免疫过程中的作用有___________。
（3）根据实验结果可知，小鼠力竭性游泳会降低机体的______________________功能。
32.（11分）某雌雄异株植物的花色红色和白色为一对相对性状，由常染色体上的两对等位基因（A、a，B、b）控制，已知花色在雌株和雄株上的表现有差异。
用纯合的两株亲本植株杂交得F1，F1自由传粉得F2，相关表现型及比例如下表所示。
（1）该植物花色的遗传遵循___________定律。
（2）亲本红花雄株的基因型可能是___________。
F2的白花雌株中，纯合子植株所占比例是___________。
（3）现有红花和白花雄株若干，请设计杂交实验鉴定某红花雌株含有控制花色的显性基因的数目（写出杂交实验方案及预期结果）。
____________________________________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.气体的温度越高，分子平均动能越大
B.晶体在物理性质上不一定表现出各向异性
C.给自行车打气时越往下压，需要用的力越大，是因为分子间作用力表现为斥力引起的
D.分子力表现为引力时，分子间的距离减小，则分子力可能减小
E.空气的相对湿度越小，空气中水蒸气压强越接近同温度水的饱和汽压
（2）（10分）某热气球的球囊体积V1=2.3×
103m3。
在热气球下方开口处燃烧液化气，使球囊内空气温度由T1=270K开始逐渐升高，热气球离地后，徐徐升空，当球囊内空气温度T2=300K时热气球停在空中。
假设地面附近的大气压恒为p0，球囊体积始终不变。
①求热气球停在空中时球囊内剩余空气与升空前球囊内空气的质量之比k；
②若热气球停在空中时停止加热，同时将热气球下方开口处封住，求球囊内空气温度降为T3=280K时球囊内的空气压强p（结果可用分式表示）。
34.[物理—选修3-4]（15分）
A.当一列声波从空气中传入水中时，波长变长
B机械波可在真空中传播
C.站在铁道边的人在火车向他开来的过程中会听到火车鸣笛的频率变大
D.当机械横波从一端传播到另一端时，途中的质点不会沿着波的传播方向而迁移
E.在机械横波传播方向上的某个质点的振动速度就是波的传播速度
（2）（10分）如图所示，足够长的平行玻璃砖厚度为d，底面镀有反光膜CD，反光膜厚度不计，一束光线以45°
的入射角由A点入射，经底面反光膜反射后，从顶面B点射出（B点图中未画出）。
已知该光线在玻璃砖中的传播速度为
c，c为光在真空中的传播速度。
①入射点A与出射点B之间的距离xAB；
②为了
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