课题1常见的酸和碱课件Word文件下载.docx

课题1常见的酸和碱课件Word文件下载.docx

《课题1常见的酸和碱课件Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题1常见的酸和碱课件Word文件下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

P48实验10-1要求学生认真观察，记录现象并分析。

加入石蕊溶液后的颜色变化

加入酚酞溶液后的颜色变化

食醋

红色

无色

石灰水

蓝色

盐酸

氢氧化钠溶液

蓝色

分析：

石蕊和酚酞的变色范围

这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，我们看看用石蕊或酚酞能否区别它们是酸还是碱？

讲述：

在这两种液体中加入石蕊或酚酞后颜色都没有改变，说明它们既不是

酸也不是碱，而是一种中性液体。

小结：

像石蕊和酚酞溶液这种遇到酸碱溶液会变显示出不溶颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常叫做指示剂。

酸碱指示剂：

能够与酸碱溶液作用显示出不同颜色。

紫色石蕊：

遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色，遇到中性溶液不变色。

无色酚酞：

遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，遇到中性溶液不变色。

讨论：

以上四种物质哪些可能是酸溶液，哪些是碱溶液？

除此之外，还有很多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性或碱性溶液里会显示出不同的颜色，也可以做酸碱指示剂。

课本49页的活动与探究给我们介绍了这些指示剂的简单做法，同学们可以自己做做看，比比谁的指示剂最灵敏。

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在稀盐酸中的颜色

花汁在稀硫酸中的颜色

玫瑰

粉红色

万寿菊

黄色

大红花

橙色

阅读：

活动与探究——自制酸碱指示剂

现有稀硫酸、食盐水、石灰水三种溶液，请你设计一个简单是实验将三者鉴别。

回答：

取样分别加入少量紫色石蕊溶液观察现象得出结论

过渡：

实验室和化工生产中最常用到的酸有硫酸、盐酸和硝酸，也被称作

三大强酸。

常见的酸还有碳酸、磷酸、醋酸、柠檬酸等。

一、常见的酸

初中化学里重点学习的是硫酸和盐酸，通过这两种酸的学习了解酸这

类物质的性质。

展示：

硫酸、盐酸并完成表格

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

无色（工业上含Fe3+显黄色）

无色、粘稠状

打开瓶盖

白雾（浓盐酸具有挥发性）

无现象（浓硫酸具有吸水性）

将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液会发生什么变化？

（溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数）

气味

刺激性

无气味

用途（朗读）

P51

注意：

①浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体。

②浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，都应该密封保存。

酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，但大多数酸都是有

腐蚀性的，在使用时一定要特别注意安全。

请看下一组实验。

实验10-3浓硫酸的腐蚀性

2、浓硫酸的腐蚀性——脱水性

浓硫酸具有腐蚀性，是因为它能够夺取纸张、木条、布料、皮肤（碳、氢、氧等元素的化合物组成）等物质中的氢、氧元素，从而生成黑色

的炭，这就是实验中物质变黑的原因，这种现象也称作炭化。

严格的说，浓硫酸是将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的，所以这种作用通常叫做脱水作用，浓硫酸的这种性质也叫作脱水性。

脱水性与吸水性的不同：

吸水是吸取本来就有的水，用于作干燥剂；

而脱水则没有现成的水，夺取的是物质中的氢、氧元素，使有机物炭化。

在实验室里我们使用较多的是稀硫酸。

稀硫酸是如何制取的？

稀释浓硫酸。

3、浓硫酸的稀释

思考：

稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中还是将浓硫酸倒入水中？

提示：

①硫酸能与水以任意比互溶，溶解时会发出大量热。

②浓硫酸的密度比水大。

酸入水，沿器壁，速度慢，要搅拌。

浓硫酸的稀释

若违规操作会出现什么后果？

水的密度比浓硫酸下，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，溶解时放出的大量热使水沸腾，造成硫酸液滴四处飞溅，非常危险。

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要把握好它的这一“特性”，避免腐蚀我们的皮肤和衣服。

若不慎将浓硫酸弄到皮肤上应如何处理呢？

先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

严重烧伤要到医院治疗。

若是稀硫酸弄到皮肤或衣服上，用大量水冲洗就可以了。

划书：

P53第一自然段

在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。

1.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2.通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；

感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

酸的化学性质。

第2课时

实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，有什么办法帮它们贴上

标签？

①滴加石蕊溶液；

②放入洁净小铁钉观察实验现象；

③自制指示剂。

我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案②次之，方案③第三。

能否用酚酞溶液来区别？

不能！

酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；

NaCl溶液中有Cl-,而NaCl

溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；

应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

该题是否体现了酸的化学性质？

4、酸的化学性质

（1）能与酸碱指示剂作用：

使紫色石蕊变红；

不能使无色酚酞变色。

回忆：

在学习金属的化学性质时都做过哪些实验？

酸能与金属活动顺序表中H以前的金属反应，完成P53的表格。

（2）能与金属活动顺序表中H以前的金属发生置换反应。

酸+活泼金属→金属化合物+H2

补充：

酸能发生这类反应，是因为酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气。

通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？

不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。

点评：

很好，看来同学们学以致用的本领还不错嘛！

同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

小瓦片磨铁锅；

砂纸打磨生锈的部位等。

这都是物理方法除锈。

在化工生产中用什么化学原理除锈？

生锈的铁钉分别与稀盐酸和稀硫酸反应

观察铁钉表面和溶液颜色的变化。

现象：

观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

过一段时间后再观察，发现铁钉表面出现气泡，溶液由黄色逐渐变成浅绿色。

我要请同学们帮助我分析其中的原理？

开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。

这给了我们什么提示？

在使用酸除铁锈时应注意酸的用量，不能将铁制品长时间放在酸液中。

铁锈的主要成分是什么？

Fe2O3

（3）与金属氧化物反应：

酸+金属氧化物→金属化合物+水（用于除锈）

Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中

把锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。

将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：

黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

练习：

MgO+H2SO4=MgO+HCl=

再一次说明了酸能够与金属氧化物反应。

今天我们学到了什么知识？

掌握了什么学习方法？

明确了哪些道理？

酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。

1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

碱的化学性质。

第3课时

①实验（如图）观察甲、乙中发生的现象。

②清水变“牛奶”：

吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。

大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？

①熟鸡蛋为什么会掉下去呢？

②“牛奶”能喝吗？

它的主要成分是什么？

刚才实验中用到的NaOH和Ca（OH）2都是生活、生产中常见的碱。

二、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

P54实验10-5

记录现象：

①NaOH是白色固体。

②表面吸水、溶解。

③试管外壁发热。

①NaOH固体表面溶解的原因。

②怎样保存NaOH固体？

③它能做干燥剂吗？

①氢氧化钠易吸收空气中的水分表面潮湿进而逐渐溶解，这种现象叫作潮解。

称量氢氧化钠时应将它放在玻璃仪器中。

②因为氢氧化钠易潮解且能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，应密封保存，通常盛放容器不用玻璃塞。

③能。

易潮解——可作干燥剂

P54图10-7

①鸡爪前后的变化及其原因。

②使用NaOH时应注意什么？

③NaOH在生产生活中有哪些作用？

①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫作苛性钠、火碱或烧碱。

②使用它应时小心，注意安全。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

③重要化工原料，应用与肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业等。

氢氧化钠能与油脂反应，生活中用于除油污。

①冬天天气寒冷，为了给树木保暖，园林工人会给树木穿上一层白衣，你们知道是什么物质吗？

②用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，粉刷久后为什么会变白变硬呢？

③装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜，这又是什么原因造成的？

解释：

①放热

②Ca（OH）2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3。

③也是刚才的原理。

2、氢氧化钙（Ca（OH）2）

氢氧化钙

P55实验10-7

制取：

CaO+H2O=Ca（OH）2（放热）

生遇水变熟

检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钙也有较强的腐蚀性，使用是也要注意安全。

除这两种碱之外，常用的碱还有氢氧化钾、氨水等。

接下来，我们对氢氧化钠和氢氧化钙做一个简单的比较。

NaOH

Ca（OH）2

白色块状固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水

微溶于水

腐蚀性

强

较强

保存

密封（易潮解、与二氧化碳反应变质）

密封（能与二氧化碳反应）

俗名

苛性钠、火碱、烧碱。

熟石灰、消石灰

用途

肥皂、石油、造纸、纺织和印染

建筑

接下来要探究的是碱的化学性质。

P55活动与探究——碱的化学性质

3、碱的化学性质

使紫色石蕊变蓝；

使无色酚酞变红。

（2）能与非金属氧化物反应：

碱溶液+非金属氧化物→金属化合物+水

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

问题：

①为什么氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质？

②二氧化碳与石灰水反应有明显的现象，而与氢氧化钠溶液反应则没有明显现象，你能设计实验证明二者确实发生的反应吗？

①在它们的溶液中都含有OH-。

②有小气球的装置、紫色石蕊等。

1.进一步认识酸、碱具有相似化学性质的原因。

2.了解酸、碱的定义。

酸碱的概念。

第4课时

物理课上导电实验大家都见过吧，化学课上的实验大家一定还没有见过。

P56实验10-8

硫酸

NaOH溶液

Ca（OH）2溶液

蒸馏水

乙醇

导电

∨

不导电

∨

为什么小灯泡会亮？

有电流。

电流是如何形成的？

带电粒子的定向移动。

这说明在能够导电的溶液中必定存在带电的粒子。

这些带电粒子是从

何而来？

这些溶液的溶质在水中发生电离，解离出自由移动的离子。

副板：

HCl→H++Cl-H2SO4→H++SO42-

NaOH→Na++OH-Ca（OH）2→Ca2++2OH-

盐酸、硫酸的共同点；

NaOH、Ca（OH）2的共同点。

三、酸、碱的定义

1、酸：

在水溶液中能解离出的阳离子是H+，阴离子是酸根离子的化合物。

酸→H++酸根离子

2、碱：

在水溶液中能解离出的阳离子是金属离子，阴离子是OH-的化合物。

碱→金属离子+OH-

因此，酸所共同具有的化学性质也叫作酸的通性，碱所共同具有的化学性质也叫作碱的通性。

①判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？

碳酸钠、硫酸、硫酸铜、硝酸、氨水、氯化钠、氢氧化钡

归纳：

一般酸的化学式由字母H开头。

（H2O、H2O2除外）

一般碱的化学式由字母OH结尾。

（NH3·

H2O除外）

②给出ClO3-、CO32-、MnO4-写出相应的酸。

给出Fe3+、Cu2+、Mg2+写出相应的酸。