第4讲离子方程式与离子共存Word文档下载推荐.docx
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Na+、HCO3﹣和H+
HCO3﹣和H+
6.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3
④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤HF与水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
①②
②③⑤
③④⑥
③
7.下列关于电解质电离的叙述中正确的是（
CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
8.下列各组物质中，都是强电解质的是（
）
HBr、HF、BaSO4
NH4Cl、CH3COONa、Na2S
NaOH、Ca（OH）2、NH3·
H2O
HClO、NaF、Ba（OH）2
9.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：
①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·
Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（
溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ
溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在
第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
10.下列有关水处理的离子方程式错误的是（
沉淀法：
加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2-=HgS
中和法：
加入生石灰处理酸性废水，H++OH-=H2O
氧化法：
加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl-
混凝法：
加入明矾[K2SO4·
Al2（SO4）3·
24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
11.解释下列事实的方程式正确的是（
纯碱溶液显碱性：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
CaCO3+O2+SO2=CO2+CaSO4
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
澄清透明溶液中
0.1mol/L（NH4）2CO3溶液中：
pH=l的溶液中
的溶液中
13.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（
①
①⑤
①④⑤
①③④⑤
14.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H++CO32-→H2O+CO2↑表示的是（
碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液
碳酸钡和稀硝酸反应
碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸
在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
15.能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是（
氨水和盐酸
氢氧化钠溶液和醋酸
硫酸和氢氧化钡溶液
硝酸和澄清石灰水
16.（2018•江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
0.1mol·
L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
L−1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
L−1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
L−1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
17.（2018•江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（
饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO−+2Fe（OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
电解饱和食盐水：
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
18.下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B
K+、ClO-、SO42-
盐酸
H++ClO-=HClO
C
K+、OH-、Cl-
过量SO2
SO2+OH-=HSO3-
D
H+、Fe2+、SO42-
Ba（NO3）2溶液
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
A
B
C
二、解答题（共1题；
共5分）
19.某溶液有Cl－、
、
，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
①
稀硝酸
②
产生白色沉淀
③Cl－
三、填空题（共4题；
共23分）
20.①向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：
________
，离子方程式：
，
②向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：
；
③稀硝酸和KOH溶液混合，现象：
。
④上述三个反应均属于________
反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成________
，第二个生成________
，第三个生成________
相同点是________
21.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）
物质鉴定实验
推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的阴离子为________
，C、D、E中含有的阳离子为________
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；
A与C反应只有气体产生
A为________
，C含有的阳离子为________
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
C只能与D反应产生沉淀
D为 ________
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
．
（3）在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ________
．
22.写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）NaHSO4在水中电离的方程式
________
（2）H2CO3电离方程式
________ （只写第一级电离）．
23.按要求写出下列反应的离子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水________；
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合________
③熔融状态下NaHSO4电离方程式________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，
显然铝元素几乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，
故选D．
【分析】向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．
2.【答案】A
【解析】【解答】解：
A．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱，所以反应与浓度、量无关，故A正确；
B．铜和硝酸反应，硝酸浓度不同，反应产物不同，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓度有关，故B错误；
C．二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠；
反应和二氧化碳的量有关，故C错误；
D．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠；
反应和反应条件有关，故D错误．
故选A．
【分析】A．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱分析；
B．铜和硝酸反应，硝酸浓度不同，反应产物不同；
D．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠．
3.【答案】B
由质量守恒可知n=2，y=4，由电荷守恒可知x=m=4，则配平后的离子方程式为4R2++4H++O2═4R3++2H2O，
反应中R化合价由+2价升高到+3价，R2+失去电子，被氧化为R3+，R3+是氧化产物，
由此可知A、C错误，B正确，
在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，D错误，
故选B．
【分析】对离子反应：
xR2++yH++O2═mR3++nH2O，由质量守恒可知n=2，y=4，由电荷守恒可知x=m=4，则配平后的离子方程式为4R2++4H++O2═4R3++2H2O，结合元素的化合价的变化解答该题．
4.【答案】B
A．熔融状态下的NaHSO4电离，电离方程式：
NaHSO4═Na++HSO42﹣，故A错误；
B．Fe（OH）3的电离，电离方程式：
Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故B正确；
C．H2CO3的电离，电离方程式：
H2CO3⇌H++HCO32﹣，故C错误；
D．水溶液中的NaHSO4电离，电离方程式：
NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D错误；
故选：
B．
【分析】A．硫酸氢根离子在熔融状态下不能拆；
B．氢氧化铁为弱电解质，部分电离；
C．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；
D．硫酸氢根离子在水溶液中完全电离．
5.【答案】D
【解析】【解答】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：
NaHCO3=Na++HCO3﹣，
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
两者混合实际参加反应的离子为：
HCO3﹣和H+生成二氧化碳气体和水，
故答案为：
D．
【分析】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子与碳酸氢根离子反应，据此解答即可
6.【答案】D
【解析】【解答】①导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故①错误；
②HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故②错误；
③如果HF为强酸，常温下0.1mol·
L－1的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故③正确；
④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故④错误；
⑤不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑤错误；
⑥酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol·
L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑥错误。
D。
【分析】本题考查了弱电解质的判断。
解此题的关键是要理解弱电解质的定义。
7.【答案】B
【解析】【解答】CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，因为氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·
H2O。
水是极弱的电解质。
【分析】电解质的强弱是根据电解质电离时能否完全电离进行判断，而与物理性质无关.
8.【答案】B
【解析】【解答】A.HF是弱电解质，不符合题意；
B.三种物质都属于盐类，属于强电解质，符合题意；
C.一水合氨是弱电解质，不符合题意；
D.HClO属于弱电解质，不符合题意；
B。
【分析】根据强电解质和若电解质的概念进行判断是否属于强电解质即可。
9.【答案】B
【解析】【解答】绿色溶液中可能含有Fe2+、Cu2+中的一种或两种；
向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，该白色沉淀是BaSO4，一定不存在CO32-、HCO3-，一定存在H+；
取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·
Lˉ1
AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，则一定含有Cl-；
不能确定Na+、Mg2+是否存在。
A.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ，不符合题意；
B.Mg2+、Na+不能确定是否存在，符合题意；
C.Ag2CO3能溶于酸，所以不存在，不符合题意；
D.Fe2+与Cu2+的水溶液都可能显示为绿色，但Fe（OH）2是白色沉淀，随后变灰色、最后变为红褐色，Cu（OH）2为蓝色沉淀，可用NaOH溶液鉴别，不符合题意。
【分析】根据离子反应发生的条件分析离子的存在情况，结合常见离子的鉴别方法进行解答即可。
10.【答案】B
【解析】【解答】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2++S2-=HgS，故A项不符合题意；
B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2++H2O，故B项符合题意；
C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl-，离子、电荷、原子均守恒，故C项不符合题意；
D.明矾做混凝剂是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故D项不符合题意。
【分析】本题考查离子反应方程式的应用。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。
难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·
H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
11.【答案】D
【解析】【解答】A.纯碱溶液显碱性：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故A错；
B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错；
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
:
所以C选项是不符合题意的;
D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,符合题意的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D符合题意;
所以D选项是符合题意的。
【分析】
A、纯碱溶液显碱性是由于CO32-的水解；
B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
发生氧化还原反应；
C、SO2表现还原性；
D、要注意量的问题，用定1法书写离子方程式。
12.【答案】D
【解析】【解答】A、铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根离子反应产生弱碱一水合氨而不能大量共存，选项B不符合题意；
C、酸性条件下弱酸根离子AlO2-不能大量存在，选项C不符合题意；
D、
，溶液呈碱性，
、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项D符合题意。
【分析】根据指定溶液的特殊性，结合离子反应发生的条件进行分析是否可以发生离子反应即可。
13.【答案】A
【解析】【解答】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；
Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；
NO3-浓度基本不变，
A。
【分析】根据Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性分析；
14.【答案】D
【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，不能拆写成H+，故A不符合题意；
B.碳酸钡难溶于水，不能拆写成CO32-，故B不符合题意；
C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式是H++HCO3-→H2O+CO2↑，故C不符合题意；
D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液，盐酸拆写成H+，碳酸钾拆写成CO32-，故D符合题意。
【分析】本题考查离子反应的书写。
书写后根据以下原则检查。
（1）看：
反应条件是否是自由离子间的反应.
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.
（2）看：
反应能否发生.
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
（3）看：
是否符合反应规律.
（4）看：
是否符合离子方程式的书写规则.
可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.
（5）看：
反应物、生成物中有无微溶物.
（6）看：
是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.
（7）看：
离子配比数是否正确
15.【答案】D
【解析】【解答】A、氨水是弱碱，A不符合题意；
B、醋酸是弱酸，B不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，C不符合题意；
D、硝酸和石灰水生成硝酸钙和水，可用H＋+OH－→H2O表示，D符合题意，
【分析】能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应应该满足强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；
16.【答案】B
A.I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存，不符合题意；
B.在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存，符合题意；
C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，不符合题意；
D.Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，不符合题意；
【分析】离子不能大量共存说明溶液中的某些离子间能发生反应，而发生反应的条件有生成沉淀、弱电解质、气体、氧化还原反应、生成配合离子，其实质都是使离子浓度减小。
17.【答案】A
【解析】【解答】
解：
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-，A项符合题意；
B.电荷不守恒，得失电子不守恒，符合题意的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项不符合题意；
C.在碱性溶液中不可能生成H+，
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