化学云南省文山州西畴县一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

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化学云南省文山州西畴县一中学年高一下学期期中考试试题解析版

云南省文山州西畴县一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题1.5.0分,共45分）

1.下列能形成离子键的是（　　）

A．任意两种元素之间的化合

B．两种非金属元素之间的化合

C．任何金属元素与非金属元素之间的化合

D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合

【答案】D

【解析】活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间的化合易形成离子键。

2.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g，则50s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　）

A．0.01mol·L－1·s－1

B．0.05mol·L－1·s－1

C．0.02mol·L－1·s－1

D．0.1mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】由题意可知，m（CO2）＝225.8g－223.6g＝2.2g，n（CO2）＝＝0.05mol。

所以参与反应的HCl的物质的量n（HCl）＝2n（CO2）＝0.1mol，v（HCl）＝＝0.01mol·L－1·s－1。

3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（　　）

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气　④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

【答案】A

【解析】煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少二氧化硫的产生；过量空气是为了减少一氧化碳的产生，不减少煤的使用，就不会减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”。

4.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（　　）

A．aB．bC．cD．d

【答案】B

【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂C—O键，即图示中b位置的化学键断裂。

5.下列说法不正确的是（　　）

A．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

D．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯

【答案】C

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，在反应中乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，但高锰酸钾溶液能用来鉴别甲烷和乙烯。

甲烷燃烧火焰为淡蓝色，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，二者燃烧的现象不同，可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯。

6.一定体积的甲烷在一定量氧气中燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢经过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g，则原混合气体中二氧化碳的质量为（　　）

A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

【答案】B

【解析】氯化钙增重25.2g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为2.8mol，

再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.7mol，

由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量共为0.7mol，

由题意可知44g·mol－1×n（CO2）＋28g·mol－1×[0.7mol－n（CO2）]＝49.6g－25.2g，

n（CO2）＝0.3mol，m（CO2）＝13.2g。

7.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）

A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．氯化氢溶于水

C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应

【答案】C

【解析】盐酸和氢氧化钠溶液混合，H＋＋OH－===H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，只有共价键（H2）形成；溴化氢气体与氨气反应：

HBr＋NH3===NH4Br，溴化氢中共价键被破坏，同时生成离子化合物溴化铵，有离子键形成。

8.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（　　）

A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag

B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

D．C＋CO22CO

【答案】D

【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。

9.下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是（　　）

A．Tl和Tl质子数相同

B．Tl和Tl互为同素异形体

C．Tl和Tl互为同位素

D．Tl和Tl是两种核素

【答案】B

【解析】Tl和Tl为同一元素的不同原子，即不同的核素（不可能是同素异形体），它们的质子数相同（都是81），中子数不同，互为同位素。

10.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是（　　）

A．碳、氮、氧、氟B．钠、铍、硼、碳

C．磷、硫、氯、氩D．钠、镁、铝、硅

【答案】D

【解析】氟元素无正化合价；钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数；氩的化合价为0价。

11.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（　　）

A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定

B．氢氧化铯是一种强碱

C．可能存在过氧化铯

D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面

【答案】D

【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属，氢氧化铯（强碱）的碱性比氢氧化钾的碱性强；碱金属的碳酸盐受热不易分解，碳酸氢盐不稳定受热易分解。

12.下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是（　　）

①苯燃烧放出大量的热

②苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟

③苯燃烧时火焰呈淡蓝色

④等质量的苯和甲烷完全燃烧，苯消耗氧气多

A．①②B．②③C．③④D．①④

【答案】C

【解析】苯的含碳量比较大，在空气中燃烧火焰明亮并带有浓烈的黑烟，同时放出大量的热。

由于苯中氢元素的质量分数比甲烷小，它们等质量完全燃烧时，苯消耗氧气的量比甲烷小。

13.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，该混合气体的组分可能是（　　）

A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

【答案】C

【解析】由题意可知，混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g·mol－1＝25g·mol－1，当混合烃的平均摩尔质量小于26g·mol－1，则混合烃中一定有甲烷，对照选项，只能选C。

14.短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（　　）

A．1B．2C．8D．10

【答案】D

【解析】若为左右相邻则相差1，若为氢和锂则相差2，若为其他主族元素相邻则相差8。

15.下列关于甲烷的说法不正确的是（　　）

A．甲烷与氯气反应生成的四种有机产物都难溶于水

B．甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应

C．光照下甲烷与氯气的取代产物中氯化氢的物质的量最大

D．完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1∶1

【答案】D

【解析】甲烷与氯气反应生成四种氯代甲烷（都难溶于水），其反应都是取代反应，各步反应中都有氯化氢生成，其物质的量最大；甲烷完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2。

16.键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量，现查得N≡N键能为945.6kJ·mol－1、H—N键能为391kJ·mol－1。

已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。

则H—H键的键能是（　　）

A．45kJ·mol－1B．436kJ·mol－1

C．1308kJ·mol－1D．135kJ·mol－1

【答案】B

【解析】生成2mol氨气时需要1mol氮气与3mol氢气反应，2mol×3×391kJ·mol－1—（1mol×945.6kJ·mol－1＋3mol×akJ·mol－1）＝92.4kJ解得a＝436kJ·mol－1。

17.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH发生酯化反应，生成酯的相对分子质量大小关系是（　　）

A．前者大于后者B．前者小于后者

C．前者等于后者D．无法确定

【答案】C

【解析】　根据酯化反应的原理（酸脱羟基醇脱氢），反应的化学方程式：

CH3CO16OH

CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋HO；

CH3CO18OH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋HO。

18.下列关于碱金属元素的叙述错误的是（　　）

A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

C．碱金属单质都是密度较小的有色金属

D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

【答案】B

【解析】碱金属元素随着核电荷数的增多，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大（但钾反常）。

19.坏血病患者应该多吃的食物是（　　）

A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏

【答案】A

【解析】坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。

鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。

20.下列物质中不含共价键的是（　　）

A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦

【答案】D

【解析】氢与氧、碳与硅、碳与氧等非金属元素的原子间易形成共价键；氦原子间不能形成共价键。

21.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

【答案】D

【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入硫酸铜溶液后，在铁球表面析出铜，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入硫酸铜溶液后，形成原电池，在铜球表面析出铜，A端下沉。

22.既有离子键又有非极性共价键的化合物是（　　）

A．Na2O2B．NaOHC．CaBr2D．HF

【答案】A

23.下列叙述不正确的是（　　）

A．乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果

B．漂白液的有效成分是次氯酸钠，可用于杀菌消毒

C．高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池

D．天然气和汽油的主要成分都是甲烷

【答案】D

【解析】乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果；漂白液的有效成分是次氯酸钠，它具有强氧化性，可用于杀菌消毒；硅是半导体材料，可用于制光电池；汽油成分较复杂，主要成分是C4～C12烃类，为石油的分馏产品。

24.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是铅、二氧化铅、硫酸。

下列关于该铅蓄