化学云南省文山州西畴县一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学云南省文山州西畴县一中学年高一下学期期中考试试题解析版
云南省文山州西畴县一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题1.5.0分,共45分)
1.下列能形成离子键的是( )
A.任意两种元素之间的化合
B.两种非金属元素之间的化合
C.任何金属元素与非金属元素之间的化合
D.特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合
【答案】D
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
2.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g,则50s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)( )
A.0.01mol·L-1·s-1
B.0.05mol·L-1·s-1
C.0.02mol·L-1·s-1
D.0.1mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】由题意可知,m(CO2)=225.8g-223.6g=2.2g,n(CO2)==0.05mol。
所以参与反应的HCl的物质的量n(HCl)=2n(CO2)=0.1mol,v(HCl)==0.01mol·L-1·s-1。
3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )
①使煤充分燃烧,提高煤的利用率 ②减少二氧化硫的产生,避免造成“酸雨” ③减少有毒的一氧化碳产生,避免污染空气 ④减少二氧化碳的产生,避免“温室效应”
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
【答案】A
【解析】煤块粉碎是为了提高煤的利用率;脱硫是为了减少二氧化硫的产生;过量空气是为了减少一氧化碳的产生,不减少煤的使用,就不会减少二氧化碳的产生,避免“温室效应”。
4.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时,乙酸分子中断键的位置是( )
A.aB.bC.cD.d
【答案】B
【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下,发生酯化反应时,乙酸分子脱去羟基,断裂C—O键,即图示中b位置的化学键断裂。
5.下列说法不正确的是( )
A.乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯
C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
D.用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯
【答案】C
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应,在反应中乙烯被氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯,但高锰酸钾溶液能用来鉴别甲烷和乙烯。
甲烷燃烧火焰为淡蓝色,乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟,二者燃烧的现象不同,可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯。
6.一定体积的甲烷在一定量氧气中燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,测得混合气体的质量为49.6g,将混合气体缓慢经过无水氯化钙时,氯化钙增重25.2g,则原混合气体中二氧化碳的质量为( )
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
【答案】B
【解析】氯化钙增重25.2g为水的质量,可求出氢原子的物质的量为2.8mol,
再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.7mol,
由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量共为0.7mol,
由题意可知44g·mol-1×n(CO2)+28g·mol-1×[0.7mol-n(CO2)]=49.6g-25.2g,
n(CO2)=0.3mol,m(CO2)=13.2g。
7.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )
A.盐酸和氢氧化钠溶液混合B.氯化氢溶于水
C.溴化氢气体与氨气相遇反应D.锌和稀硫酸反应
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠溶液混合,H++OH-===H2O,没有破坏共价键,也没有离子键形成;氯化氢溶于水,共价键被破坏,但无离子键形成;锌和稀硫酸反应是Zn+2H+===Zn2++H2↑,只有共价键(H2)形成;溴化氢气体与氨气反应:
HBr+NH3===NH4Br,溴化氢中共价键被破坏,同时生成离子化合物溴化铵,有离子键形成。
8.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A.Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag
B.Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
C.Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
D.C+CO22CO
【答案】D
【解析】理论上用于设计原电池的反应,是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
9.下列有关Tl和Tl的说法中,不正确的是( )
A.Tl和Tl质子数相同
B.Tl和Tl互为同素异形体
C.Tl和Tl互为同位素
D.Tl和Tl是两种核素
【答案】B
【解析】Tl和Tl为同一元素的不同原子,即不同的核素(不可能是同素异形体),它们的质子数相同(都是81),中子数不同,互为同位素。
10.下列各组元素中,按从左到右的顺序,随原子序数的递增,其最高正化合价也递增的是( )
A.碳、氮、氧、氟B.钠、铍、硼、碳
C.磷、硫、氯、氩D.钠、镁、铝、硅
【答案】D
【解析】氟元素无正化合价;钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数;氩的化合价为0价。
11.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法,其中不正确的是( )
A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定
B.氢氧化铯是一种强碱
C.可能存在过氧化铯
D.铯在金属活动性顺序表中排在钾后面
【答案】D
【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属,氢氧化铯(强碱)的碱性比氢氧化钾的碱性强;碱金属的碳酸盐受热不易分解,碳酸氢盐不稳定受热易分解。
12.下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是( )
①苯燃烧放出大量的热
②苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟
③苯燃烧时火焰呈淡蓝色
④等质量的苯和甲烷完全燃烧,苯消耗氧气多
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】C
【解析】苯的含碳量比较大,在空气中燃烧火焰明亮并带有浓烈的黑烟,同时放出大量的热。
由于苯中氢元素的质量分数比甲烷小,它们等质量完全燃烧时,苯消耗氧气的量比甲烷小。
13.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8.4g,该混合气体的组分可能是( )
A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯
C.甲烷和乙烯D.丙烯和丙烷
【答案】C
【解析】由题意可知,混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g·mol-1=25g·mol-1,当混合烃的平均摩尔质量小于26g·mol-1,则混合烃中一定有甲烷,对照选项,只能选C。
14.短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )
A.1B.2C.8D.10
【答案】D
【解析】若为左右相邻则相差1,若为氢和锂则相差2,若为其他主族元素相邻则相差8。
15.下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A.甲烷与氯气反应生成的四种有机产物都难溶于水
B.甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应
C.光照下甲烷与氯气的取代产物中氯化氢的物质的量最大
D.完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1∶1
【答案】D
【解析】甲烷与氯气反应生成四种氯代甲烷(都难溶于水),其反应都是取代反应,各步反应中都有氯化氢生成,其物质的量最大;甲烷完全燃烧时,生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2。
16.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查得N≡N键能为945.6kJ·mol-1、H—N键能为391kJ·mol-1。
已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。
则H—H键的键能是( )
A.45kJ·mol-1B.436kJ·mol-1
C.1308kJ·mol-1D.135kJ·mol-1
【答案】B
【解析】生成2mol氨气时需要1mol氮气与3mol氢气反应,2mol×3×391kJ·mol-1—(1mol×945.6kJ·mol-1+3mol×akJ·mol-1)=92.4kJ解得a=436kJ·mol-1。
17.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH发生酯化反应,生成酯的相对分子质量大小关系是( )
A.前者大于后者B.前者小于后者
C.前者等于后者D.无法确定
【答案】C
【解析】 根据酯化反应的原理(酸脱羟基醇脱氢),反应的化学方程式:
CH3CO16OH
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+HO;
CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+HO。
18.下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )
A.随核电荷数递增,碱金属单质的熔点依次降低
B.随核电荷数递增,碱金属单质的密度依次增大
C.碱金属单质都是密度较小的有色金属
D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
【答案】B
【解析】碱金属元素随着核电荷数的增多,其单质的熔点、沸点依次降低,密度依次增大(但钾反常)。
19.坏血病患者应该多吃的食物是( )
A.水果和蔬菜B.鱼肉和猪肉
C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏
【答案】A
【解析】坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的,在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C,尤其是橘子和辣椒,维生素C的含量非常丰富;因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。
鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪,蛋类中也含丰富的蛋白质,糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。
20.下列物质中不含共价键的是( )
A.冰B.碳化硅C.干冰D.单质氦
【答案】D
【解析】氢与氧、碳与硅、碳与氧等非金属元素的原子间易形成共价键;氦原子间不能形成共价键。
21.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )
A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高
【答案】D
【解析】根据题意,若杠杆为绝缘体,滴入硫酸铜溶液后,在铁球表面析出铜,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导体,滴入硫酸铜溶液后,形成原电池,在铜球表面析出铜,A端下沉。
22.既有离子键又有非极性共价键的化合物是( )
A.Na2O2B.NaOHC.CaBr2D.HF
【答案】A
23.下列叙述不正确的是( )
A.乙烯是植物生长调节剂,可以催熟水果
B.漂白液的有效成分是次氯酸钠,可用于杀菌消毒
C.高纯单质硅具有半导体性能,可用于制光电池
D.天然气和汽油的主要成分都是甲烷
【答案】D
【解析】乙烯是植物生长调节剂,可以催熟水果;漂白液的有效成分是次氯酸钠,它具有强氧化性,可用于杀菌消毒;硅是半导体材料,可用于制光电池;汽油成分较复杂,主要成分是C4~C12烃类,为石油的分馏产品。
24.目前,市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池,其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去,使电解质溶液不易发生泄漏,大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅、二氧化铅、硫酸。
下列关于该铅蓄