第四单元我们周围的空气教案Word格式文档下载.docx
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5、师生分析实验现象：
获得结论：
空气不是单一的物质，氧气大约占空气体积的1／5。
6、引导学生进一步反思：
剩余的气体是什么？
请你推测它的化学性质？
带着问题分析实验原理。
学生各抒己见。
观察并思考
观察实验现象
思考实验原理和分析实验失败的可能原因
四、引导自学：
空气成分的发展史
阅读P62多识一点了解空气的发展史
五、空气是一种重要资源
1、工业分离空气方法
2、空气的用途
阅读：
P63
交流与讨论
六、颗粒归仓
引导学生进行课堂小结
回顾本节课内容，整理思路，形成一个完整的体系。
课堂练习
1、空气的成分中，按体积计算由大到小的正确顺序是（）
A．氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体B．氧气、氮气、水蒸气、稀有气体
C．氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳D．氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳
2、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水
3、下列说法正确的是（）
A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B．空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
C．在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气
D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
4、下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）
A．氧气用于炼钢B．稀有气体用作保护气
C．氮气用于制造化肥D．稀有气体用于电光源
5、下列说法中不正确的是（）
A．纯净物只由一种物质组成
B．由同种分子构成的物质是纯净物
C．含有两种或两种以上元素的物质是混合物
D．由不同种分子构成的物质是混合物
6、用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的
A．细铁丝B．红磷C．硫粉D．木炭
当堂检测：
如图所示，用该装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与氧气发生化学反应生成五氧化二磷，请按要求填空：
（1）在空气中点燃红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象
是____________________________，
该变化的化学表达式为______________。
（2）当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却到室温后，看到玻璃罩内水面的变化是_______，出现该现象的原因是：
红磷燃烧消耗了空气中的_______而生成了固态的______________，从而使罩内的气体体积___________，玻璃罩内气体压强_______玻璃罩外大气压。
（3）上述试验除了可以得出氧气约占空气体积的__________结论外，还可以得出有关氮气的性质有哪些？
，。
（4）若实验中测得氧气的体积分数低于21%，则造成此误差的可能原因有哪些？
板书设计
第一节空气的成分
一、空气的组成：
1、空气的成分
氮气78%，氧气21%，还有二氧化碳、稀有气体、水蒸汽等其它杂质。
2、测定空气中氧气的含量
原理：
3、空气成分的发现史
二、空气是一种重要资源
1、工业上分离空气的方法——蒸馏液态空气。
2、空气中各成分的用途
氮气：
氧气:
稀有气体:
教学反思：
第二节：
物质组成的表示（第一课时）
1.知道什么是化学式，能说出化学式的意义。
2.知道常见物质化学式的读法和写法。
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
1、建立饱和溶液的概念。
2、分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
演示实验：
烧杯、量筒、蒸馏水、玻璃棒
复习导入：
1．什么是元素？
元素的种类取决于什么？
2．地壳中含量最多的五种元素是______、_______、_________、_______、________.
3.元素符号的意义
1）表示一种元素。
2）表示这种元素的一个原子。
【注意】金属单质，固态非金属单质，稀有气体的元素符号还可以表示该种物质。
全班学生口答。
请同学回答。
请说出Fe、H代表的意义？
探究点一：
化学式及其意义
小组讨论：
结合课本“物质的组成与化学式的关系”图讨论；
1、定义：
这种用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。
注：
每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
2、化学式的意义：
化学式表示什么意义？
试举例说明有：
总结：
化学式表示的含义：
（1）表示该物质的一个分子.
（2）表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
（3）表示一种物质
（4）表示一种物质及组成该物质的各种元素.
思考：
金属的化学式如何写？
讨论得出：
金属的化学式直接用它的元素符号表示。
学生阅读教材81页化学式及其意义。
课堂练习：
学生说出下列化学式表示的意义？
CO2
H2
学生思考回顾元素符号的意义从而得出金属化学式的书写方法。
探究点二：
化学式的写法和读法
思考讨论
1、结合课本“活动天地4-2”讨论：
能根据化合价书写化学式。
依据是什么？
2、书写的一般规则是什么？
要想正确地书写化学式，就必须掌握一定的规则，那么，化学式的书写有哪些规则呢？
下面我们分别从单质和化合物的角度进行阐述。
一.单质化学式的书写与读法
1.用元素符号表示：
（1）所有金属。
化学式如：
（2）所有稀有气体。
如：
（3）固态的非金属单质。
如S、P、C等。
2.双原子分子：
（1）液态的非金属单质。
Br2
（2）气态的非金属单质（除稀有气体单质）。
O2H2N2
二.化合物化学式的书写
（1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。
如
等。
读着“某化某”
（2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。
读着“氧化某”
（3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（NH3、CH4等除外）。
如HCl、H2O、H2S等。
读着“某化氢”
（4）若是由三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。
如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
课堂小结：
引导学生归纳
学生举例并记住常见物质的化学式
列举一些物质的化学式，学会找出其中的规律。
学生回顾本节课的知识
课堂检测：
1、化学式H2O表示的意义有
（1）_____________________________
（2）___________________（3）____________________（4）____________________
2用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子__________
（2）3个钾原子_______（3）8个二氧化氮分子______（4）7个氮原子________（5）1个氢分子________
3.1）用元素符号或化学式表示下列元素或物质
氮元素_______，2个氮原子_______，单质氧_______，
两个二氧化碳分子_______，氦气_______，单质硫_______，五氧化二磷_______，氧化镁_______。
2）指出下列数字“2”的意义：
2O_______2H2O_______
板书设计：
第二节：
物质组成的表示
一、化学式及其意义
2、化学式的意义
3、化学式的写法和读法
单质化学式的书写与读法
用元素符号表示：
双原子分子：
化合物化学式的书写
（1）若是由金属元素与非金属元素组成的。
（2）若是由氧元素与其他元素组成的。
（3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的。
课后作业：
练习册
第2节：
物质组成的表示（第二课时）
主备人：
田桂华
（1）初步认识化合价，能记住常见元素的化合价。
（2）了解常见元素及原子团的化合价；
（3）能根据化合价的规则书写化学式，能根据化学式计算某元素的化合价
（1）通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；
（2）通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力；
（1）通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
（2）通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
化合价知识及其应用、有关元素化合价的计算。
1．化合价的理解及应用。
2．根据化合价书写物质的化学式。
教师活动设计
学生活动设计
1、读读、写写、比比：
请同学们读出下列元素符号的名称：
H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。
2、化学式的意义。
3、化学中数字的意义。
①化学式前的数字表示：
分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：
一个某分子中某原子的个数。
③元素符号前边的化学计量数表示：
原子个数。
④离子符号右上角的数字表示：
该离子所带的电荷数。
读完后在纸上练习书写：
H2、O2、C、H2O、CO2，甚至有的学生能写出H2O2、CO。
化学式的含义：
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成
请说明下列化学式及其中数字的意义：
①H②3N③5CO④O2⑤Mg2+⑥2NH4+
2、化合价
讨论交流：
纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个?
引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价。
1、根据教材P80表4—6，分析各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。
熟记常见元素和原子团的化合价
①用顺口溜记忆
一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳
二四六硫都齐全铜汞二价较常见
②常见原子团的化合价
+1价：
铵根
-1价：
氢氧根，硝酸根，氯酸根
-2价：
硫酸根，碳酸根
-3价：
磷酸根
2、根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。
3、根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。
4、归纳小结：
阅读教材P81的相关内容。
思考、探讨、交流：
1．化合价有正价和负价；
2．一些元素有多种化合价；
3．常见元素和根的化合价韵语：
KNaHAg+1价，
CaMgBaZn+2价，
FClBrI－1价，
通常OS－2价，
Cu+1、+2，Al+3，
Pe+2、+3，Si+4，
根价－1氢氧、硝酸、氯酸根；
根价－2硫酸、碳酸、锰酸根；
铵根+1，磷酸根－3。
分析、讨论得出：
单质中元素化合价为零。
尝试计算，得出：
化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
理解记忆。
思考并练习，通过交流，掌握方法与技巧。
练习：
标出下列加点元素的化合价：
S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、C12、
KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO。
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
2.下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
3.下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
4.某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M2Cl
5.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2
6.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x为（）
A．2B．3C．4D．6
二、化合价
1．原子团：
2．化合价规律：
（1）金属通常显正价，非金属通常显负价；
（2）化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价；
（3）单质的化合价为零；
（4）化合物中各元素的化合价代数和为零。
3．记忆规律：
用顺口溜记忆
一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳
二四六硫都齐全铜汞二价较常见
课后反思：
第3节：
物质组成的表示（第三课时）
了解相对分子质量的含义，能根据化学式计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
培养学生定量处理问题的能力。
培养学生对微观世界的理解，加强宏观与微观世界的联系。
根据化学式计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
活动、启发引导法、问题导入法
导入：
复习提问：
1.以下符号各代表什么意义？
3Fe5H2OCCONO2
2.常见元素的化合价是多少?
学生思考后回答
新授：
（一）创设情景任何纯净物都有固定的组成。
因此，组成物质的各元素之间必然存在着一定量的关系。
（二）提出问题
1.什么是相对分子质量？
2.相对分子质量怎样计算？
3.根据物质的化学式，我们还可以确定什么量？
4.组成物质的各元素的质量比等于什么？
5.物质中某元素的质量分数怎样计算？
（三）教师点拨，归纳总结
（四）相对分子质量的定义
设置问题让学生解决：
1.计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；
2.计算水分子中氢原子与氧原子的质量之比；
3.计算水中氢元素与氧元素的质量之比
（五）例题
例1、计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：
H：
O=2×
1：
16×
1=2：
16=1：
8。
例2、计算CO2中C、O元素的质量比。
C：
O=12×
2=12：
32=3：
8
例3、计算水中H元素的质量分数
氢元素的质量分数为：
×
100％＝11.1％
例3、计算NH4NO3中元素的质量分数。
NH4NO3中元素的质量分数为：
100％＝40％
学生思考回答
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
学生总结规律，并总结解题方法，教师予以纠正
必做：
1、H2O中,氢元素和氧元素的质量比
2、CO2中,碳元素和氧元素的质量比
3、计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
选做：
目前国际上普遍采用安全效果良好的二氧化氯（化学式
）为自来水的杀菌剂；
请判断该化合物中氯元素的化合价应该是（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
学生自己完成练习，然后再进
行组内讨论
小结：
通过本节课的学习，我们应该学会根据化学式进行计算
学生小结
（1）多少克硫酸铵（NH4）2SO4中含有的氮元素的质量为56g?
（2）192g硫酸铵中含有多少克氮元素？
（3）施用316g碳酸氢铵（NH4HCO3）和施用多少克硫酸铵的肥效相当？
（选做）（4）含相同质量的氮元素时，碳酸氢铵与硫酸铵的质量比为多少？
学生自己完成测试，然后再进行组内讨论
第二节物质组成的的表示
例1、计算H2O中H、O元素的质量比。
例2、计算CO2中C、O元素的质量比。
例3、计算水中H元素的质量分数
例4、计算NH4NO3中元素的质量分数
第三节：
氧气（第一课时）
了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、培养学生的实验技能；
通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
氧气的制法和实验操作。
催化剂的概念、作用和实验装置。
复习:
1、如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、如何鉴别三瓶无色气体：
空气、氧气、氮气？
地球上的一切生命体都离不开氧气，如何来制取氧气呢？
学生一起回答：
把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
1、试管中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验；
2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。
过氧化氢分解放出了氧气
文字表达式：
过氧化氢二氧化锰水+氧气
【提问】二氧化锰参加反应了吗？
【追问】那么二氧化锰起什么作用呢？
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
【过渡】下面我们再来学习一种氧气的制取方法：
加热高锰酸钾
二．高锰酸钾制氧气：
1．实验原理：
高锰酸钾分解制取氧气
2．注意事项：
试管口要略微向下倾斜
导气管伸入发生装置内要稍微露出橡皮塞
试管口塞一团棉花
排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部。
3.实验步骤
高锰酸钾分解文字表达式：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
除了这两种方法以外我们还可以用什么制取氧气呢？
加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾分解文字表达式：
氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气
仔细观察上述三个反应看看它们有什么特点？
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
学生观察实验得出结论：
实验现象：
未加入二氧化锰时：
带火星木条不燃烧。
加入二氧化锰时：
带火星木条复燃，
识记文字表达式
回答：
没有
学生小组内讨论、交流
学生小组内讨论、交流后，归纳、总结并展示。
学生识记催化剂的概念
学生注意记住实验的注意事项
学生通过实验、讨论交流，归纳、总结实验步骤并展示。
实验步骤：
a）仪器组装b）气密性检查
c）装入药品d）加热药品
e）收集气体f）检验
g）验满h）仪器的拆卸
学生小组内讨论、交流、总结并展示
记忆概念
1．下列物质中含有氧气的是（）
（A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁
2．检验氧气的方法是（）
（A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量
3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（）
（A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
（B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）
（A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物
（C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物
1、可用于实验室制取O2的药品是（）
A、空气B、过氧化氢C、二氧化碳D、二氧化锰
2、下列反应中属于分解反应的是（
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