高考模拟考试理综试题 含答案文档格式.docx
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C．空腹饥饿→人体胰岛素分泌增加→血糖水平回升
D．病毒感染→人体浆细胞分泌特异性抗体→清除病毒
三、非选择题：
26．（16分）请根据下图有关香蕉果实成熟过程的变化及在贮藏过程中的实验数据回答问题。
（1）由图甲分析，乙烯诱导纤维素酶的形成是通过调节基因表达的过程而实现；
若纤维素酶由a个氨基酸构成，控制该酶合成的基因含有b个胸腺嘧啶，则该基因至少含有个鸟嘌呤。
（2）活性纤维素酶从细胞排出的方式，体现了细胞膜；
成熟香蕉果实变黄的原因是果皮细胞里的叶绿素被分解，显现了的颜色。
（3）若香蕉（3N=33）正常情况下能培育出单倍体吗？
。
原因是
（4）将刚采摘的新鲜香蕉平均分成等量的两份，一份作对照组，另一份用高浓度的CO2处理48h，均放在1℃的冷库内贮藏。
从采后算起每10天取样一次，测定其单位时间内CO2释放量和O2吸收量，计算二者的比值得到如图乙所示曲线。
贮藏10天后，对照组香蕉细胞的呼吸方式是；
贮藏前用CO2处理，可以，从而降低了酒精对细胞的毒害作用。
27．（16分）德国小蠊（二倍体）是广东常见的室内昆虫，由于长期使用杀虫剂，其抗药性增强。
请回答：
（1）长期使用杀虫剂，发现灭虫效果越来越差，现代生物进化理论的解释是
（2）分子生物学研究表明抗药性主要是由基因S突变成抗性基因s导致的，科学家检测德国小蠊是否有s抗性基因，先用技术将其扩增，再用技术进行检测。
（3）德国小蠊的性别决定为XO型，雌性的性染色体组成为XX，雄性的性染色体组成为XO。
某正常德国小蠊，体细胞中有23条染色体，则该个体的性别是，其减数分裂后产生配子的染色体组成是；
下图示该个体减数分裂过程示意图（表示部分染色体，含性染色体），则符合该个体分裂过程的选项是，请画出该细胞减数第二次分裂后期图。
（4）随机取样的德国小蠊个体中，ss个体数为6，SS个体数为26，Ss个体数为18。
则抗性基因频率为。
28．（16分）研究种群的数量变化有利于防治有害动物和合理利用、保护野生资源。
请依据下图中有关知识回答问题。
（1）图甲的自我调节模型中的调节机制为；
若此模型表示老鼠的种群数量变化，可以看出，灭鼠时若只采用直接杀死的办法，老鼠的数量会很快恢复到原来的水平。
请你依据此模型提出更有效的灭鼠策略：
。
（2）若在食物和空间资源充裕的理想环境下，鼠的数量会出现图乙中的“J”型增长，此时需控制“J”型增长数学方程式中的参数来有效控制鼠害。
在某一相对稳定的草原生态系统中，绵羊的环境容纳量为1000只，且1只羊和50只鼠消耗的草量相等，在其他条件不变的情况下，通过防治，鼠的数量减少了2000只，则羊种群的K值可上升为只。
（3）图乙中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示某野生动物种群数量超过环境容纳量后，其种群未来数量变化三种可能的情况。
其中，曲线说明该种群对其栖息地的破坏程度较轻。
当曲线Ⅲ趋于零时，对该动物种群已不宜采取保护的措施。
（4）野生大熊猫的环境容纳量多于华南虎，从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫有较大的生存优势的原因是。
当大熊猫看到本地的翠绿冷箭竹明显减少时会另觅食地，这体现了生态系统的功能。
29．（16分）下面的表格分别是某兴趣小组探究温度对酶活性影响的实验步骤和探究某种过氧化氢酶的最适pH值的实验结果。
据此回答下列问题：
（1）在实验一中，pH值属于变量。
（2）实验一的①②③步骤为错误操作，正确的操作应该是。
（3）实验一的第⑤步最好选用（试剂）测定单位时间内淀粉的
（4）如将实验一的新鲜淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液换为新鲜肝脏研磨液和H2O2溶液，你认为是否科学?
，为什么?
（5）分析实验二的结果，可得到的结论是；
在该预实验的基础上要进一步探究该过氧化氢酶的最适pH值，可在pH为
之间设置梯度进行研究。
秘密★启用前试卷类型：
A
江门市2014年高考模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Al27 S32Ag108
本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．汽油、煤油、卤代烃均为烃
8．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2－、Cl－
B．pH=1的溶液中：
HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C．无色溶液中：
Cu2+、NO3－、Cl－、H+
D．无色溶液中：
Na+、K+、ClO－、SO32－
9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2nA
C．1L0.1mol·
L－1Al2（SO4）3溶液中Al3＋的数目为0.2nA
D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
10．下列因果关系叙述正确的是
A．纯碱是一种碱，故可用于去油污
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物
pH
a
b
c
Ⅰ
Ⅱ
溶液体积
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料
B．Si可用作太阳能电池材料
C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
12．下列各溶液的叙述中不正确的是
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4＋）相等，则：
c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×
10－3，浓度均为0.1mol·
L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。
不选、错选得0分。
22．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．气态氢化物稳定性：
X>
Y
B．元素非金属性：
W>
Y
C．原子半径的大小顺序为：
r（Z）＞r（W）＞r（Q）
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
23．下列操作和现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
C
溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷含溴元素
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
本题包括11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。
30．（16分）以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：
请回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，它长期暴露在空气中会变质，其原因是。
（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含
，则A的结构简式是，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式。
（4）写出Ⅲ的结构简式。
（5）
在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式。
31．（16分）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。
它的单质和化合物有着广泛的应用。
（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成
PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关
系如图所示（图中的△H表示生成
1mol产物的数据）。
请回答问题：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝ 。
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（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。
T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，经过250s达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0.16
0.19
0.20
①反应在50～150s内的平均速率v（PCl3）＝ 。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。
①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在；
pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：
②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）。
固体
混合物
SO2
Al2O3
SO3
Al
H2SO4
K2SO4
①硫
焙烧
②水浸
过滤
V2O5
③冰晶石970℃通电
明矾
32．（15分）从明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：
4KAl（SO4）2·
12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 B．降低温度
C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：
。
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为bg/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨（列出计算表达式）。
33.（17分）由冰铜（mCu2O·
nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
空气
泡铜（Cu2O,Cu）
高温
冰铜
粗铜
纯铜
气体X
熔渣Y
（1）气体X是。
（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
（3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂：
3mol·
L-1H2SO4、6mol·
L-1HNO3、3％H2O2、0.01mol·
L-1KMnO4、20％KSCN。
（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式。
（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要
的标注。
限选材料：
FeSO4（aq）、CuSO4（aq）、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、
烧杯、直流电源、导线。
物理试题
本试题卷共页，满分300分，考试时间150分钟．
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效．
5．考试结束后，将答题卡交回．
本大题共16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分．
13．汞原子的能级如图，现一束单色光照射到大量处于基态的汞原子，汞原子只发出三种不同频率的单色光．关于入射光的能量下列说法正确的是
A．等于4.9eV
B．等于7.7eV
C．等于8.8eV
D．大于或等于10.4eV
14．如图所示，带负电的金属环绕轴OO/以角速度ω匀速旋转，在环左侧轴线上的小磁针最后静止时
N
O
ω
S
O/
A．N极竖直向上
B．N极竖直向下
C．N极沿轴线向左
D．N极沿轴线向右
15．典型的铀核裂变是生成钡和氪，同时放出x个中子：
，铀235质量为m1，中子质量为m2，钡144质量为m3，氪89的质量为m4．下列说法正确的是
A．该核反应类型属于人工转变B．该反应放出能量
C．x的值是3D．该核反应比聚变反应对环境的污染较少
16．如图所示的a、b、c三颗地球卫星，其半径关系为ra=rb<
rc，下列说法正确的是
A．卫星a、b的质量一定相等
B．它们的周期关系为Ta=Tb>
Tc
C．卫星a、b的机械能一定大于卫星c
D．它们的速度关系为va=vb>
vc
每小题全选对得6分，选对但不全得3分。
17．正确反映自由落体运动规律的图象是（g取10m/s2）
s/m
t/s
10
1
v/m.s-1
a/m.s-2
20
18．下列说法中正确的是
A．昆虫水黾能在水面上自由来往而不陷入水中靠的是液体表面张力在起作用
B．悬浮在液体中的固体颗粒越大，布朗运动越明显
C．理想气体等温膨胀过程一定向外界放出热量
D．温度升高1℃也即升高１K
19．
P
Q
+
如图所示P、Q为固定的等量正点电荷，在连线的中垂线上某处B静止释放一带负电的粒子，重力不计，则下列说法正确的是
A．中垂线为等势线
B．粒子由B运动到O点时，速度最大
C．粒子由B运动至O点过程，电势能减小
D．粒子由B运动至O点过程，电场力增大
～
M
R
L1
L2
Ｌ2
U
20．如图所示，理想变压器原线圈接电压有效值不变的正弦交流电，副线圈接灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R，开始时S断开．现接通S，以下说法正确的是
A．M、N两端输出电压U减小
B．等效电阻R的电压增大
C．灯泡L1的电流减小
D．电流表的示数减小
21．如图，质量为m的木块在水平向右的力F作用下在质量为M的木板上滑行，木板长度为L，保持静止．木块与木板、木板与地面间的动摩擦因数均为μ，说法正确的是
m
F
A．木板受到地面的摩擦力大小是μmg
B．木板受到地面的摩擦力大小是μ（m＋M）g
C．当F>
μ（m＋M）g时，木板便会开始运动
D．木块滑过木板过程中，产生的内能为μmgL
本题共11小题，共182分．按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位．
34．（18分）
（1）用如图（a）所示的仪器探究做功与速度变化的关系．
图（a）
1．实验步骤如下：
①将木板固定有打点计时器的一端垫起适当高度，消除摩擦力的影响；
②小车钩住一条橡皮筋，往后拉至某个位置，记录小车的位置；
③先_____________，后_____________，小车拖动纸带，打点计时器打下一列点，断开电源；
④改用同样的橡皮筋2条、3条……重复②、③的实验操作，每次操作一定要将小车_______________________________________．
2．打点计时器所接交流电的频率为50Hz，下图所示是四次实验打出的纸带．
3．根据纸带，完成尚未填入的数据．
次数
2
3
4
橡皮筋做的功
W
2W
3W
4W
v（m/s）
1.00
1.42
2.00
v2（m2/s2）
2.01
4.00
从表中数据可得出什么样的结论？
________________________________________．
R滑
G
图（b）
（2）某同学在实验室测定一节干电池的电动势和内阻，使用的器材有待测干电池一节，电流表G（0~3mA，内电阻r1=20Ω），电流表A（0~0.6A，内电阻r2=0.20Ω），开关和导线若干，还有下列器材可选择：
A．滑动变阻器甲（最大阻值10Ω）
B．滑动变阻器乙（最大阻值100Ω）
C．定值电阻R1=100Ω
D．定值电阻R2=500Ω
E．定值电阻R3=1.5kΩ
由于没有电压表，为此他设计了如图（b）所示的电路完成了实验要求的测量．
1．为了方便并能较准确地测量，滑动变阻器应选，定值电阻应选用．（填写序号）
2．实验步骤如下：
①若某次测量中电流表G的示数为I1，电流表A的示数为I2；
②改变滑片P的位置后，电流表G的示数为I1′，电流表A的示数为I2′．
则可知此电源的内电阻测量值为r=，电动势测量值为E=．（定值电阻用符号R表示）
35．（18分）如图所示，两根相距Ｌ平行放置的光滑导电轨道，与水平面的夹角为θ，轨道间有电阻R，处于磁感应强度为Ｂ、方向垂直轨道向上的匀强磁场中，一根质量为m、电阻为r的金属杆ab，由静止开始沿导电轨道下滑，设下滑过程中杆ab始终与轨道保持垂直，且接触良好，导电轨道有足够的长度且电阻不计，求：
（1）金属杆的最大速度是多少；
（2）当金属杆的速度刚达到最大时，金属杆下滑的距离为S，求金属杆在此过程中克服安培力做的功；
θ
（3）若开始时就给杆ab沿轨道向下的拉力Ｆ使其由静止开始向下做加速度为a的匀加速运动（a>
gsinθ），求拉力Ｆ与时间t的关系式？
36．（18分）如图所示，直角坐标系Oxy位于竖直平面内，x轴与绝缘的水平面重合，在y轴右方有垂直纸面向里的匀强磁场和竖直向上的匀强电场．质量为m2=8×
10-3kg的不带电小物块静止在原点O，A点距O点l=0.045m，质量m1=1×
10-3kg的带电小物块以初速度v0=0.5m/s从A点水平向右运动，在O点与m2发生正碰并把部分电量转移到m2上，碰撞后m2的速度为0.1m/s，此后不再考虑m1、m2间的库仑力．已知电场强度E=40N/C，小物块m1与水平面的动摩擦因数为μ=0.1，取g=10m/s2，求：
（1）碰后m1的速度；
（2）若碰后m2做匀速圆周运动且恰好通过P点，OP与x轴的夹角θ=30°
，OP长为lop=0.4m，求磁感应强度B的大小；
（3）其它条件不变，若改变磁场磁感应强度的大小为B/使m2能与m1再次相碰，求B/的大小？
x
y
m1
m2
v0
l
E
2014年高考模拟考试
物理参考答案
13．B14．C15．C16．D17．BD18．AD19．BC20．BC21．AD
34．（18分）
（1）（10分）１．③接通电源（1分）释放小车（1分）④从相同位置释放（2分）
3．1.73（2分）2.99（1分）橡皮筋做的功与速度的平方成正比（3分）
（2）（8分）１．A（2分） D（2分）
2．
（2分）
（2分）
35．（18分）
解：
（1）受力如图所示，当mgsinθ=F安（2分）时速度最大，设为vm
mg
Ｎ
Ｆ安
此时电动势：
（2分），安培力：
由闭合
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