非常有用的初三化学知识点汇总记忆篇Word格式.docx
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气味的气体，是密要先检验氢气的纯度。
资源丰富，燃烧后发热量高，产物无度最小的一种气体
（2）氢气的还原性
污染。
（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。
无色无味气体，1、既不能燃烧，也不密度比空气大，能支持燃烧。
2、不供给可用于灭火，植物的气肥，制饮料，
溶于水，易液化，呼吸3、与水反应干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大固化。
（固态二氧化4、与石灰水反应气中二氧化碳的增多，会使地球产生
碳叫“干冰”）
“温室效应”。
⑪可燃性⑫还原性
无色、无味、比空气⑬毒性：
一氧化碳易与的密度略小、难溶于血液中的血红蛋白结
CO是煤气的主要成分，还可用于冶
水。
合，且不易分离，使人
金工业。
体因缺氧而死亡
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有动植物的残体可分解出甲烷，可用作机物。
难溶于水，密可燃性
燃料。
度比空气的小
点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的
原气体是CO；
将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰
水，振荡；
如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原
气体是H2
1
“
超级化学复习笔记”
2固体类：
物质物理性质化学性质用途
无色透明，正八面体1、常温下，碳的化学
金刚石形状的固体，是天然性质不活泼，但在高用于装饰品，切割玻璃、大理石等用
最硬的物质。
温或点燃条件下，碳途。
深灰色，有金属光的活性大大增强。
2、
石墨泽，不透明细鳞片状可燃性：
碳在氧气中固体，质软，有良好充分燃烧生成CO常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
2碳的导电性在氧气中不充分燃烧
活性碳吸附性生成CO。
3、还原性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同的原因是：
碳原子的排列不同
举一反三：
红磷与白磷物理性质不同的原因是：
磷原子的排列不同
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里
有银白色金属光泽（既有H2O又有O2
的固体，有良好的延时）易生锈，铁锈是防锈方法：
在铁表面涂一层保护膜性和展性，质软，是混合物，主要成分是（如涂漆或油）；
镀锌等金属或烤蓝
电和热的导体氧化铁Fe2O3，铁不可铁有两种离子：
铁离子Fe3+亚铁离
铁Fe生铁和钢：
都是铁的以在空气中燃烧，但子Fe2+
合金，区别是含碳量铁在氧气里燃烧生成铁元素有三种氧化物：
氧化铁Fe2O3不同，生铁的含碳量Fe3O4氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O42%－4.3%，钢含碳2铁可跟酸和排在铁
量0.03%－2%。
后的金属的盐溶液发
生置换反应（反应后
溶液呈浅绿色）俗名叫火碱、烧碱、
苛性钠。
纯净的氢氧1跟指示剂的反应
氢氧化化钠为白色固体，在
钠空气中易吸湿而潮使紫色石蕊变蓝色可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石
解。
极易溶于水且放使无色酚酞变红色油、造纸、纺织和印染等。
热。
有强烈的腐蚀2酸性氧化物+碱－盐
性。
+水
俗名熟石灰、消石灰3酸＋碱→盐＋水（“中和反
氢氧化氢氧化钙是白色粉应”）
钙末，微溶于水，放热，4盐＋碱→新盐＋新用于建筑业、农业上的改良酸性土壤
其澄清水溶液叫石碱等
灰水，有腐蚀性。
常见的氮肥有铵盐
NH4Cl、NH4HCO3
硝酸盐如NHNH＋
4的检验：
氮是植物体“超级化学复习笔记”
3味的固体，易溶于属活动性顺序规律）烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，
水，溶解度受温度变⑫酸＋盐→酸＋盐医疗上的生理盐水、农业上的选种等
化影响不大⑬盐＋碱→新盐＋新用途。
俗名纯碱或苏打，是碱（参加反应的盐和
碳酸钠白色易溶于水的固碱都必须是可溶于用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生
体。
水）产等
它是石灰石、大理石⑭盐１＋盐２→新盐1
碳酸钙的主要成分，是一种＋新盐
白色难溶于水的固2（参加反应的是重要的建筑材料。
还可作人体补钙剂。
盐都必须是可溶于水
碳酸氢俗名小苏打，是白色且符合复分解反应的
钠易溶于水的固体。
规律）用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜晶体CuSO•
4
5H2O俗名蓝矾或胆
矾，是蓝色晶体，加1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧
硫酸铜热时能失去结晶水。
化钙）。
而硫酸铜是白色固2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
体，能溶于水，水溶3、不能用铁桶盛装波尔多液
液是蓝色，具有毒
有机物类：
3“超级化学复习笔记”
4液体类：
盐酸是氯化氢的水
溶液，化学上也叫
盐酸氢氯酸,化学式HCl,①紫色石蕊试液遇酸常用于制药、试剂、金属除锈及制造HCl纯净的盐酸是无色变红色，无色酚酞试液其他化工产品，是胃液中的主要成
有刺激性酸味的液遇酸不变色,pH＜7分，帮助消化。
体，有挥发性，和②氢前的金属＋酸→
腐蚀性。
盐＋H2↑
硫酸H（注意：
浓硫酸、硝酸跟2SO4，纯净
的浓硫酸为无色粘金属反应不生成氢气，
稠油状液体，有吸生成水）
水性，易溶于水，③酸＋碱性氧化物→
溶解时放出大量盐＋水可用作一些气体的干燥剂，广泛
硫酸热，有强烈的腐蚀④酸＋碱→盐＋水用于生产化肥、农药、火药、染
在稀释浓硫酸（“中和反应”）:
料及金属除锈、蓄电池等。
时，一定要把浓硫⑤酸＋盐→新酸＋新
酸沿着器壁慢慢地盐:
注入水里，并不断
地用玻璃棒搅拌。
水在通常情况下为
无色无味的液体，a.与某些氧化物反应：
凝固点0℃，沸点H2O+CaO==Ca（OH）2
100℃，4℃是密度b.与某些盐反应：
造成水污染的途径：
工业生产中的
最大为1.0g/cm3CuSO4+5H2O==“三废”（废气、废水、废渣）排放；
净化水的方法：
吸CuSO4•5H2O生活污水的任意排放；
农业上的农
药、化肥随雨水流入河中或向地下渗
水H附法、沉淀法、过证明物质里是否含水方
2O
滤法、蒸馏法。
单法：
白色的无水硫酸铜遇透等。
一操作相对净化程水变蓝色c.分解反应：
防治水污染的主要措施：
工业上的
度由高到低的顺序2H2O通电==2H2↑+O“三废”经处理达标后再排放；
生活
2用水用水集中处理后再排放；
农业上
是：
蒸馏，吸附沉↑；
置换反应：
C+H2O合理使用农药和化肥等。
淀，过滤，静置沉高
淀。
===温CO+H2
燃料类：
煤：
“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起
三大化酸雨）、CO、烟尘等
石燃料，石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据不可再石油：
“工业的血液”沸点的不同），汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合生能源物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。
乙醇（俗称:
酒精,乙醇汽油：
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
绿色能化学式:
C2H5OH）
源，可再（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生生能源氢气是最理想的燃
（1）
料
（2）缺点：
①制取成本高②运输、贮存氢气困难
新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
4“超级化学复习笔记”
5
初三化学常见物质的化学式
1、单质：
H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物
（1）氧化物：
H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
（3）碱：
NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca（OH）2氢氧化钙Ba（OH）2氢氧化钡Cu（OH）2氢氧化铜3氢氧化铁Fe（OH）2氢氧化亚铁Al（OH）3氢氧化铝Mg（OH）2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁
Fe2（SO4）3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu（NO3）2硝酸铜Hg（NO3）2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵（NH4）2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜
超葡萄糖：
CHO淀粉：
（CHO）
级初三化学必需的记忆性知识
化一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、PO、CaO、NaOH、Ca（OH）、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO学色（汞为银白色液态）
复2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲KMnO为紫黑色
习3、红色固体：
Cu、FeO、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu（OH）CO为绿色
笔4、溶液的颜色：
凡含Cu的溶液呈蓝色（如：
CuSO溶液、CuCl溶液、Cu（NO）溶液）；
凡含Fe浅绿色（如：
FeSO溶液、FeCl溶液、Fe（NO）溶液）；
凡含Fe的溶液呈棕黄色（如：
Fe（SO）记FeCl溶液、Fe（NO）溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
”
（5）有机物：
CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO（NH2）26
12
6
10
5n
2
3
2+
3+
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀3）等②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式HgCO2
名称汞二氧化碳
俗称水银气态：
碳酸气
Ca（OH）2
固态：
干冰苛性钠、火碱、
NaOHNa2CO3NaHCO3
氢氧化钠
烧碱
碳酸钠碳酸氢钠、酸式碳酸钠
化学式CaO
名称氧化钙氢氧化钙
俗称生石灰熟石灰、消石
灰石灰石、大理
CaCO3CuSO4²
5H2O
NaCl
碳酸钙
石
硫酸铜晶体氯化钠
胆矾、蓝矾
食盐
纯碱、苏打小苏打
C2H5OHHClCu2（OH）2CO3
CH4CO
乙醇氢氯酸碱式碳酸铜
甲烷一氧化碳
酒精盐酸铜绿、孔雀石沼气、坑气
煤气
CH3COOHH2O2H2OFe2O3KAl（SO4）2.12H2O
乙酸过氧化氢氧化氢氧化铁硫酸铝钾晶体
醋酸双氧水水铁红明矾
三、物质的溶解性：
1、气体：
溶的：
CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：
O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：
除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：
大多数溶
4、碱：
除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42
－
的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2“
超沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；
若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或4级中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
化四、初中化学常见物质的性质归类：
学
（一）、初中化学中有毒的物质
复1、有毒的固体：
亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
习2、有毒的液体：
汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba的溶液（除BaSO4）；
笔3、有毒的气体：
CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
记
（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的
”1、质量增加的
淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2、Al（OH）3CaCO3BaCO3、Ag23等
都溶于酸。
在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO42+
（1）、由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少的：
碳酸钠晶体。
*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。
无水检测液体是否含H2O。
3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al＞Mg＞Fe＞Zn
7②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（三）、物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：
氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：
铵盐、干冰
（四）、其它
1.具有还原性的物质有：
C、H2、CO。
2.具有氧化性的物质有：
O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物质有：
C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物质有：
固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4
5.具有挥发性的物质有：
盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
超
6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：
AgCl、BaSO。
级
五、理论中的记忆性知识：
化
1、常见元素的化合价：
学复有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
（正价）
＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。
＊单质中元素的化合价为0。
习
2、常见原子团的化合价：
笔SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋记”3、金属活动性顺序：
们都能作干燥剂。
但不能与被干燥的物质反应。
4金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
4、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
7
85、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
PH：
①显酸性的溶液PH《7：
酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液
②显碱性的溶液PH》7：
碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３钠溶液
③显中性的溶液PH＝7：
水和大多数的盐溶液
7.有沉淀生成的反应有：
①Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓②Ag++Cl-=AgCl↓＋
＋＋＋－＋＋－“超④除Ｋ、Ｎａ、Ｃａ、Ｂａ外的金属离子＋ＯＨ＝难溶性碱↓级初三化学方程式按元素归类总结化老师寄语：
学复习与氧有关的化学方程式：
笔
点燃2Mg+O====2MgO现象：
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光记”点燃S+O====SO③除Ｋ、Ｎａ外的金属离子＋ＣＯ３＝难溶性碳酸盐↓222
点燃C+O2====CO2现象：
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃2C+O2====2CO现象：
燃烧现象外，其他现象不明显
点燃4P+5O2====2P2O5现象:
：
生成白烟
点燃3Fe+2O2====Fe3O4现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
点燃2H2+O2====2H2O现象：
淡蓝色的火焰
MnO22H2O2====2H2O+O2↑现象：
溶液里冒出大量的气泡
8
2HgO====2Hg+O2↑现象：
生成银白色的液体金属
9
△
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑现象：
生成能让带火星的木条复燃的气体△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：
同上，
跟氢有关的化学方程式：
点燃
2H2+O2====2H2O现象：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：
有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：
同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑现象：
有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：
同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：
有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O现象：
由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：
有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2====CO2（氧气充足的情况下）现象：
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃
2C+O2====2CO（氧气不充足的情况下）现象：
不明显
“超级化学复习笔记”
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2变浑浊的气体生成
CO2+C====2CO现象：
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：
生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2====CO2现象：
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2现象：
白色固体逐渐溶解
Ca（HCO3）====CaCO3↓+CO2↑+H2O△
Cu2（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2↑成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：
不明显高温
CaCO3====CaO+CO2↑现象：
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：
固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO===Fe+CO2现象：
固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO====Cu+CO2现象：
固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O现象：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：
百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：
蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl
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