湖南省三湘名校联盟届高三毕业班下学期大联考化学参考答案详解Word格式.docx

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C项，钡离子恰好沉淀时，只中和1molOH-，C项正确；

D项，[Ag（NH3）2]OH为强电解质，D项错误。

4.【答案】B

【解析】A项，4g2H218O物质的量为

，含中子数为

，A项错误；

B项，NH4HSO4水溶液中存在电荷守恒

所以NH4+和H+离子数之和大于2

，B项正确；

C项，标准状况下，CH3OH为液态，22.4LCH3OH物质的量并非1mol，C项错误；

D项，1L1mol/L的H2SO4水溶液中，存在大量的水，含氧原子数远远大于4

，D项错误。

5.【答案】C

【解析】A项，根据题给氧化还原方程式，亚硫酸钠是还原剂，CuCl是还原产物，所以亚硫酸钠的还原性强于CuCl，A项正确；

B项，氯化亚铜难溶于乙醇，所以可用无水乙醇洗涤CuCl沉淀，B项正确；

C项，该制备过程露置在空气中进行会导致氯化亚铜氧化，使产物不纯，且生成二氧化硫气体，污染空气，C项错误；

D项，该反应在强碱性溶液中进行会生成氢氧化铜沉淀，降低了CuCl2与亚硫酸钠的反应，使CuCl的产率降低，D项正确。

6.【答案】D

【解析】短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，所以X为氢，根据化合物价键结构可判断，Y为氧，Z为钠，W为磷；

A项，W的氧化物为五氧化二磷，可做干燥剂，用于干燥酸性气体，不能干燥氨气，A项错误；

B项，原子半径Na＞P＞O＞H，B项错误；

C项,Y与Z形成化合物为氧化钠和过氧化钠,阴阳离子之比都为1:

2,C项错误；

D项,X2Y2、WX3分别为H2O2、PH3,均为含18e-分子,D项正确。

7.【答案】B

【解析】A项,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为加成反应,A项正确；

B项,二缩三乙二醇中有羟基、醚键两种官能团,B项错误；

C项,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,原子利用率均为100%,C项正确；

D项,根据

与H2O反应可判断,一定条件下

能与NH3反应生成

D项正确。

8.【答案】C

【解析】A项,根据反应,氯元素发生歧化反应,二氧化氯中氯显+4价,所以物质X为HClO4,A项正确；

B项,ClO2见光分解的反应方程式为

B项正确；

C项,1mol（67.5g）ClO2杀菌消毒自身生成Cl-转移5mol电子,1molCl2（71g）杀菌消毒生成Cl-转移2mol电子,所以相同质量的

和

消毒效率ClO2是Cl2的2.63倍,ClO2的消毒效率高,C项错误；

D项,ClO2有强氧化性,可用ClO2对CN—进行无毒化处理,D项正确。

9.【答案】C

【解析】A项,实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2需要加热条件,A项错误；

B项,向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体,溶液变红,验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性,B项错误；

C项,单质铁和单质硫的反应过程中,可能会伴随硫与氧气的反应,产生二氧化硫气体,因此可以在该装置中进行,C项正确；

D项,实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热,反应装置的试管口应略向下倾斜,D项错误。

10.【答案】D

【解析】A项,在整个反应历程看,有机物①最开始参与了化学反应,最后又生成了,是催化剂,A项正确；

B项,有机物③④⑥都是反应中间产物,B项正确；

C项,反应中有极性键和非极性键的断裂与生成,C项正确；

D项,有机物⑥中含有2个手性碳原子,D项错误。

二、选择题：

本题共4小题,每小题4分,共16分。

在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.【答案】BD

【解析】A项,由图像分析,生成甲烷的相对能量低,所以在该催化剂表面更容易生成甲烷,即Cu-Ce-Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性,A项正确；

B项,制约反应速率的应该是最高能垒的吸热反应,所以制约CO2还原为C2H4反应速率的是从※CH-COH→※C-COH,B项错误；

C项反应在催化剂表面吸附状态下发生,由图像是H+参加反应,所以由※CO生成※OH的反应为※CO+5H++5e-=CH4+※OH,C项正确；

D项,※CH2O→※CH3O属于化学变化,且为吸热反应,所以既有化学键断裂也有化学键生成,D项错误。

12.【答案】C

【解析】A项,Cl₂通入紫色石蕊试液中,目的是检验氯水显酸性及Cl₂与水反应产生的HClO有漂白性,A项错误；

B项,将铜与浓硫酸反应后的混合液沿着试管内壁缓缓注入水中,并不断振荡,观察溶液颜色确定硫酸铜的生成,B项错误；

C项,检验FeCl3溶液中存在亚铁离子,可滴加几滴K3Fe（CN）6溶液,产生蓝色沉淀,K3Fe（CN）6溶液与Fe3+不反应,C项正确；

D项,将乙醇与浓H₂SO₄混合液快速加热至170℃,制备乙烯气体,D项错误。

13.【答案】BD

【解析】A项,根据离子转化关系,石墨电极为阴极,连接电源负极,A项错误；

B项,H+透过交换膜从阳极（铂电极）向阴极（石墨电极）移动,B项正确；

C项,该过程Fe3+循环再生,石墨电极实际上是氧气得电子,电极反应为4H++O2+4e-=2H2O,C项错误；

D项,随着反应的进行,阳极氢离子向阴极移动,移动过来的H+在阴极又参与反应生成了水,所以阴阳两极电解质溶液pH均升高,D项正确。

14.【答案】B

【解析】滴加10.00mL盐酸时,氨水溶液存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）和c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=2c（Cl-）,所以有c（NH3·

H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）,A项正确；

B项,分别滴加20.00ml盐酸时,恰好反应生成氯化钠和氯化铵,铵根离子能够水解,所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水溶液,B项错误；

C项,若用甲基橙做指示剂,滴定终点时pH值为4.4,若不考虑铵根离子水解,两份溶液消耗盐酸的量相等,铵根离子水解呈酸性,所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液,C项正确；

D项,滴加10.00ml盐酸时,氨水溶液存在等量的NH3·

H2O和NH4Cl,此时NH3·

H2O电离程度强于NH4+水解程度,所以存在

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第15～17题为必考题,每个试题考生必须作答。

第18、19题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题：

此题包括3小题,共39分。

15.（14分）

【答案】

（1）恒压滴液漏斗（1分）冷凝回流环己醇蒸汽,提高反应转化率（1分）a进b出（1分）

（2）电动搅拌器搅拌桨容易打碎温度计（2分）

（3）①④⑤③②⑥（2分）

（4）酸性条件下高锰酸钾氧化性强,反应剧烈,不易控制,且易产生其他副反应导致己二酸产率降低（或者碱性条件下,高锰酸钾氧化性弱,反应平稳,容易控制）（2分）

（5）混合液紫红色消失（1分）

（6）KCl和NaCl（2分,每一种物质1分）

（7）BC（2分）

【解析】

（1）装置A和B分别为恒压滴液漏斗、球形冷凝管,B的作用主要是冷凝回流乙醚蒸汽；

冷凝水方向从a口进b口出。

（2）温度计是测量反应液温度,需深入到装置底部而不接触瓶底,插口位置应该是处在电动搅拌器搅拌桨凹槽部分,防止碰撞打碎,若与装置AB更换位置,会与搅拌桨叶片碰撞。

（3）根据实验过程：

添加药品—组装辅助仪器—开始反应—产物提取,所以操作顺序为①④⑤③②⑥。

（4）根据反应试剂性质和实验温度控制,可从高锰酸钾的氧化性考虑反应条件的选择为碱性而不酸性。

（5）高锰酸钾溶于水显紫红色,当反应结束时紫红色消失。

（6）反应混合物中存在钾离子和钠离子,最后要用浓盐酸酸化,所以会产生杂质氯化钾和氯化钠。

（7）抽滤的目的是为了去除水分更充分,得到更加干燥的产品,布氏漏斗使用时滤纸的直径应略小于漏斗内径,又能盖住全部小孔,为确保抽滤彻底,需检验装置气密性良好,抽滤结束后,滤液从吸滤瓶上口倒出。

16.（12分）

（1）过滤（1分）玻璃棒（1分）

（2）ZnO+2NH4++2NH3·

H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O（2分）

（3）

、NH3·

H2O（2分,每个1分）

（4）否（2分）

（5）

（2分）

（6）加入

氧化AsO33-,充分转化为AsO43-,过量的

再将Fe2+氧化为Fe3+,最后生成难溶的FeAsO4,达到除砷目的（2分）

（1）根据题干信息,操作X为过滤,需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。

（2）根据信息离子反应方程式为ZnO+2NH4++2NH3·

H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O。

（3）流程图中溶液1为氨水,溶液2为硫酸铵,气体1为二氧化碳,三种物质可循环至流程图中“浸出”、“沉锌”步骤中。

（4）当Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,根据

值,此时c（S2-）=6.3×

10-26,根据PbS的

值,Pb2+在溶液中的浓度为1.25×

10-2mol/L>

10-5mol/L,所以未沉淀完全。

（5）沉锌化学反应为Zn（NH3）2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+（NH4）2SO4。

氧化AsO33-，充分转化为AsO43-，过量的

再将Fe2+氧化为Fe3+，生成难溶的FeAsO4，达到除砷目的。

17.（13分）

（1）NH3（g）+2O2（g）=NO3-（aq）+H+（aq）+H2O（l）∆

=-346.69kJ/mol（2分）

（2）C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+（2分）67.2（2分）

（3）①NO（1分）>

（1分）B（2分）②逆反应（1分）③

（1）根据盖斯定律可得，NH3（g）+2O2（g）=NO3-（aq）+H+（aq）+H2O（l）∆

=-346.69kJ/mol。

（2）根据题干信息，厌氧阳极葡萄糖氧化过程无氧气参加，并产生了二氧化碳和氢离子，所以电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；

“好氧阴极”1molNH4+完全硝化生成NO3-，且电极输送电子4mol，需有氧气参加反应，根据原子守恒和电荷守恒可得电极反应NH4++3O2+2H++4e-=NO3-+3H2O,消耗O2的物质的量3mol,标准状况下的体积约为67.2L。

（3）①横坐标为

，随着比例的增大，一氧化碳转化率逐渐减低，一氧化氮转化率逐渐增大，所以纵轴表示一氧化氮的转化率，该反应放热，升高温度一氧化氮转化率减低，所以T1>

T2,B点温度最高且NO物质的量分数高，即浓度大，所以B点

最大。

②T2温度下根据A点计算平衡常数为

2CO（g）+2NO（g）

2CO2（g）+N2（g）

起始浓度33

转化浓度1.51.51.50.75

平衡浓度1.51.51.50.75

平衡常数

。

当以

（CO）=1.2mol，

（NO）=1.2mol，

（N2）=0.6mol，

（CO2）=1.2mol的物质的量充入各物质，

，所以反应向逆反应方向进行；

③2CO（g）+2NO（g）

起始浓度42

转化浓度1.61.61.60.8

平衡浓度2.40.41.60.8

物质的量分数2.4/5.20.4/5.21.6/5.20.8/5.2

平衡后总压强为

p0

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的两道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

18.[选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）ds（2分）3d104s2（1分）

（2）N（1分）4（1分）

（3）3（2分）sp2（2分）

（4）

含有一对孤对电子，而

含有两对孤对电子，

中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使键角变小（2分）

（2分）

（2分,其他合理形式也可给分）

（1）锌元素位于元素周期表ds区，Zn的价层电子排布式为3d104s2。

（2）在[Zn（NH3）4]2+中，提供电子对形成配位键的原子是N，中心离子的配位数为4。

（3）结构中碳原子有单键、双键、叁键，所以有sp3、sp2、sp1三种杂化方式，其中标注的为sp2杂化。

中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使键角变小。

（5）C的分数坐标为（

），距离最近的氧原子与锌原子核间距离为晶胞参数的

倍，晶胞参数为

，所以距离最近的氧原子与锌原子核间距离为

19.[选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）

（2）2（1分）取代反应、还原反应（各1分，共2分）

（3）羟基、酰胺基（2分，错一个不得分）

（3分，写出一个给2分，写全给3分）

（6）

（3分）

（1）根据物质B和E的结构及已知信息，可得C的结构简式为

，D为

（2）A→B,B→C,C→D均为取代反应，D→E包含取代反应和还原反应两个过程，所以涉及2种反应类型。

（3）物质E中含氧官能团的名称为羟基、酰胺基。

（4）C到D的反应方程式为

（5）根据题干信息可知结构中含氨基和甲酸苯酚酯结构，所以符合条件的同分异构体为

（6）根据流程图信息，现将乙醇氧化为乙酸，利用B→C,C→D的反应实现合成，所以为

（注：

乙醇氧化过程可多种，正确即可）